💪Подборка 34 задач из реального ЕГЭ в тему:

💟 В замкнутом сосуде смешали железо с иодом в массовом соотношении 1 : 2,54 и нагрели. Полученную в результате реакции смесь внесли в 337,5 г раствора хлорида меди(II). После
завершения всех реакций из образовавшейся смеси выделили нерастворимые и малорастворимые вещества, при этом оставшийся раствор содержал только одно растворённое
вещество. Известно, что выделенные вещества не притягивались к магниту, а масса содержащегося в выделенных веществах простого вещества-металла составила 14,08 г.
Определите массовую долю растворённого вещества в конечном растворе.
Fe + I2 = FeI2
2FeI2 + 2CuCl2 = 2CuI + I2 + 2FeCl2
Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2
Ответ: ω(FeCl2) = 19%
💟 Смесь бромида калия и иодида калия растворили в воде. Полученный раствор разлили по трем колбам. К 250 г раствора в первой колбе добавили 430 г 40%-ного раствора нитрата серебра.
После завершения реакции массовая доля нитрата серебра в образовавшемся растворе составила 8,44%. К 300 г раствора во второй колбе добавили избыток раствора нитрата меди(II), в результате чего в осадок выпало 28,65 г соли. Вычислите массовую долю каждой из солей в третьей колбе.
KBr + AgNO3 = AgBr + KNO3
KI + AgNO3 = AgI + KNO3
4KI + 2Cu(NO3)2 = 2CuI + I2 + 4KNO3
Ответ: (KBr) = 23,8%, (KI) = 16,6%

💟 Кристаллогидрат нитрата железа(II), в котором массовая доля протонов в ядрах всех атомов
составляет 52,05%, прокалили до постоянной массы. Твёрдый остаток растворили в 300 г
иодоводородной кислоты, взятой в избытке. Через образовавшуюся смесь пропустили
сернистый газ, при этом прореагировало 2,24 л (н.у.) газа. Вычислите массовую долю соли
иодоводородной кислоты в конечном растворе и массу исходного кристаллогидрата.

4Fe(NO3)2 ∙ 9H2O = 2Fe2O3 + 8NO2 + O2 + 36H2O
Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O
SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
Ответ: (FeI2) = 19,2%, m(Fe(NO3)2 ∙ 9H2O) = 68,4 г
https://t.me/himikys10
#химияегэ

Получение гидроксокомплексов
#химияегэ #комплексы