Нитроглицерин — органическое соединение, сложный эфир глицерина и азотной кислоты. 🧪

Нитроглицерин используется:
– в медицине, как лекарственное средство при стенокардии, обладает сосудорасширяющим действием.
– во взрывотехнике, как основной компонент динамита. Динамит ранее широко использовался в горном деле для разрушения пород и прокладки путей (например, на строительство Панамского канала ушло несколько миллионов тонн динамита), а также в военном деле. Вытеснен более современными видами взрывчатки.
#егэ #химия #подготовка #нитроглицерин
https://t.me/himikys10

33 задача🧡
При сгорании органического вещества массой 27,4 г получили 15,84г углекислого газа, 5,4 г воды💧, 4,032л( Н. У.) азота. Известно, что при гидролизе данного вещества образуется спирт.

На основании данных условия задачи:
1) проведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу исходного органического вещества.
2) составьте структурную формулу вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в молекуле.
3) напишите уравнение гидролиза этого вещества в присутствии гидроксида калия ( используйте структурные формулы органических веществ

Простейшая формула: С3Н5О9N3

Накидайте реакций, работаю за актив❤️
Ответ в комменты закину
#егэ #химия #33задача

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня типов ре­ак­ций вы­бе­ри­те все, ко­то­рые ха­рак­те­ри­зу­ют ре­ак­цию бен­зо­ла с хло­ром в при­сут­ствии хло­ри­да алю­ми­ния.

1)  ге­те­ро­ген­ная

2)  ре­ак­ция за­ме­ще­ния

3)  ка­та­ли­ти­че­ская

4)  ре­ак­ция об­ме­на

5)  ре­ак­ция ней­тра­ли­за­ции

За­пи­ши­те но­ме­ра вы­бран­ных от­ве­тов.

Ре­ше­ние.
💡За­пи­шем ре­ак­цию:
C6H6 + Cl2 ➡️ C6H5Cl + HCl ( катализатор AlCl3)
💡Бензол - это органическое химическое соединение из группы ароматических углеводородов C6H6, бесцветная горючая жидкость с приятным сладковатым запахом👃
💡Простое вещество хлор — ядовитый удушающий двухатомный газ желтовато-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом.  ⛽
💡Газожидкостные реакции – это гетерогенные процессы, включающие химическое взаимодействие между реагентами, один из которых находится в газовой фазе, а другой в жидкой.

👉Эта ре­ак­ция яв­ля­ет­ся ка­та­ли­ти­че­ской ге­те­ро­ген­ной ре­ак­ци­ей за­ме­ще­ния.❗️
Ответ: 123
Источник: СтатГрад:
https://t.me/himikys10

🧪 В молекуле аммиака и в аминах ковалентные связи образованы по обменному механизму. Степень окисления азота -3 и валентность III

🧪При взаимодействии аммиака и аминов с кислотами азот образует ещё одну связь с водородом по донорно-акцепторному механизму, получается ион аммония. Азот становится четырёх валентным
🔆То есть связь образованная по Д/А механизму связь есть в солях аммония и в солях аминов.

https://t.me/himikys10

Из предложенного перечня выберите все реакции, которые являются реакциями разложения:
1) взаимодействие ацетилена на поверхности угля
2) нагревание хлората калия с диоксидом марганца
3) взаимодействие ацетата натрия с водой
4) Получение углерода из метана
5) электролиз раствора хлорида меди

Ответ: 245

Пост из канала:
https://t.me/himikys10

Не редкие реакции, но в них часто ошибаются (Убийцы❤️‍🩹 баллов на ЕГЭ по химии)
Разделила их по рубрикам:

Разрушение гидроксокомплексов цинка сероводородом:
1) Na2[Zn(OH)4] + H2S →

Окислительные свойства хлорной или бромной воды с с растворами солей слабых кислот, со слабыми кислотами, гидроксидами, простыми веществами обладающими восстановительными свойствами. И как будто эти реакции все знают, но бывают непривычные сочетания могут сбить с верного пути
2) NO2 + Cl2 + H2O →

3) Fe(OH)2 + Cl2 + NaOH →

ОВР с соединениями марганца все знают, но и среди них встречаются интересные
4) NO2 + KMnO4 + H2O →
5) SO2 + KMnO4 + H2O →

6) NH3 + 2KMnO4 →
7) H2S + KMnO4 →

Реакция сопропорционирования:
8) Mn(NO3)2 + KMnO4 + H2O →
9) NH4Cl + KNO2 ➡

Нитраты – окислители:
10)Cr2O3 + KNO3 + KOH →
11)Cu + KNO3 + H2SO4 →

Две кислоты:
12)H2SO4 + HI →
С кислородом:
13)Fe + O2 →
14)Na + O2 →

ОВР с пероксидами и оксидами:
15)Na2O2 + CO2 →
16)NH3 + CuO→
17)Ca3(PO4)2 + SiO2 + C →

Два восстановителя:
18) FeI2 + H2SO4 →

Попробуй уравняй:
19)ZnS + H2SO4 конц→

С образованием средних солей, попробуй уравнять:
20) Ca(H2PO4)2 + KOH →

Редкий осадок:
21) Fe2(SO4)3 + NaF →

Из кислой соли в кислую соль:
22) K2HPO4 + CaI2 →

https://t.me/himikys10

Задач на вывод ФОРМУЛЫ КРИСТАЛЛОГИДРАТА было всего три. Для решающих 34 задачу, обязательно надо решить хотя бы одну:

2022 год(самая свежая и две было в 2021)🔥
Кристаллогидрат нитрата железа(II), в котором массовая доля протонов в ядрах всех атомов составляет 52,05%, прокалили до постоянной массы. Твёрдый остаток растворили в 300 г иодоводородной кислоты, взятой в избытке. Через образовавшуюся смесь пропустили сернистый газ, при этом прореагировало 2,24 л (н.у.) газа. Вычислите массовую долю соли иодоводородной кислоты в конечном растворе и массу исходного кристаллогидрата.
Ответ: (FeI2) = 19,2%, m(Fe(NO3)2 ∙ 9H2O) = 68,4 г :

Всего одна задача была с пластинкой !!!

Оставим этот секрет между нами? Конечно нет, поделимся с другом!💯

2022год🔥
Пластинку, сделанную из сплава цинка со свинцом, в которой общее число электронов в атомах металлов в 56 раз больше числа Авогадро, поместили в 100 г раствора хлорида олова(II). После того как хлорид олова(II) прореагировал полностью, пластинку с выделившимся на ней металлом извлекли из раствора. В результате общее число электронов в атомах трёх металлов пластинки увеличилось на 12,5% по сравнению с числом электронов в атомах металлов исходной пластинки. К оставшемуся раствору добавили 480 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю щёлочи в конечном растворе. Процессом гидролиза солей пренебречь.

Ответ: (NaOH) = 7,13%

https://t.me/himikys10

Есть ещё несколько мыслей по 34 задаче и ещё несколько редких задач😊
Работаю за 🧡😍💋👏👍

Две следующие редкие 34 задачи связаны с электролизом. Задача с электродами оставшимися в растворе была один раз. И один раз была задача с последовательно соединёнными электролизёрами.

⚡⚡Электроды оставили в растворе
2022 год( эту мы разбирали здесь) Через 440 г раствора нитрата меди(II), в котором 52,5% от общей массы раствора составляет масса протонов в ядрах всех атомов, пропускали электрический ток, используя инертные электроды. После того как на аноде выделилось 6,72 л (н.у.) газа электрический ток отключили, а электроды оставили в растворе. Определите массовую долю всех протонов в растворе после окончания всех реакций.
Ответ: (протонов) = 52,8%
⚡Последовательно соединенные электролизёры
2021год Через последовательно соединённые электролизёры, заполненные растворами сульфата меди(II) и хлорида калия, пропускали электрический ток до тех пор, пока на одном из электродов не выделилось 76,8 г металла. При пропускании электрического тока через раствор хлорида калия не происходило выделение кислорода. Затем к раствору, полученному после прохождения тока через раствор хлорида калия, добавили 52 г цинка. При этом цинк растворился полностью. Определите массовую долю гидроксида калия в конечном растворе при условии, что масса раствора хлорида калия до электролиза составляла 800 г.
Ответ: (KOH) = 5,9%


🌞Продолжим разбирать редкие задачи из реальных КИМов ЕГЭ по химии?
https://t.me/himikys10
#34задачп #егэ #химия

🌞Задачи с олеумом (была один раз)
2022. Олеум массой 114 г, в котором общее число электронов в 58 раз больше числа Авогадро, растворили в 26 г воды, затем добавили 23,2 г железной окалины и нагрели. Вычислите массовую долю соли в конечном растворе. Возможным образованием кислых солей пренебречь.
Ответ: (Fe2(SO4)3) = 37,5%
🌞Рассчитать растворимость вещества( Задач с растворимостью было много, в этих надо рассчитать растворимость вещества. Таких было две.)
2021. Через 522 г 5%-ного раствора нитрата бария пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 8,4 л (н.у.) газа. К образовавшемуся раствору добавили насыщенный раствор, приготовленный при комнатной температуре растворением 96,6 г глауберовой соли (Na2SO4 ∙ 10H2O) в необходимом количестве воды. При этом массовая доля сульфата натрия в растворе уменьшилась в 4,5 раза. Вычислите растворимость безводного сульфата натрия при комнатной температуре (в г на 100 г воды).
Ответ: растворимость Na2SO4 при комнатной температуре составляет 21,3 г на 100 г воды. https://t.me/himikys10

В ЕГЭ каждый год нам встречаются задачи с кислыми солями. В 2014-2016 году было 5, относительно простых задач на установление состава кислой соли.

🌞 2016. Газ, образовавшийся при гидролизе 36,4 г фосфида кальция, сожгли. К образовавшемуся при этом продукту последовательно добавили 100 мл воды и 50 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 25% и плотностью 1,28 г/см3 . Определите состав образовавшейся соли и её массовую долю в растворе.
Ответ: (NaH2PO4) = 23,6%
В 2021-2023 годах было 3 задачи в которых необходимо было установить состав образовавшейся кислой соли и только одна в которой образовалась смесь кислых солей
🌞2022 Гидрид калия массой 56 г растворили в 200 мл воды. В полученный раствор внесли 71 г оксида фосфора(V) при нагревании. Вычислите массовую долю гидрофосфата калия в конечном растворе. В условиях, при которых были проведены реакции, растворимость фосфата калия составляет 106 г на 100 г воды, растворимость гидрофосфата калия – 168 г на 100 г воды, растворимость дигидрофосфата калия – 25 г на 100 г воды. Процессами гидролиза пренебречь.
Ответ: (K2HPO4) = 24,3%. https://t.me/himikys10

Обещанный файлик с редкими задачами из реальных вариантов ЕГЭ по химии
https://t.me/himikys10

Решения оформленные только к некоторым задачам нашла. Чем богаты, тем и рады😁
https://t.me/himikys10
#34задача #егэ #химия

Здравствуйте, уважаемые подписчики!
Я поздравляю вас со сдачей первого экзамена. Надеюсь, мой канал помог вам подготовиться и справиться с волнением.
Теперь, когда экзамены позади, я обращаюсь к вам с просьбой. Поделитесь, пожалуйста, моим каналом с вашими младшими друзьями и учителями.
Я уверена, что они оценят ваш совет и будут благодарны за поддержку. Вместе мы делаем мир лучше и помогаем друг другу становиться успешнее.
Спасибо вам за доверие и поддержку!
С наилучшими пожеланиями,
https://t.me/himikys10