с сегодняшнего дня у нас запускается постоянная рубрика «100 шагов к 100 баллам»

в этой рубрике я буду отсылать вам кусочек теории, которая поможет вам набрать 🌝🌝🌝 баллов на ЕГЭ по химии

#шаг 1 - строение атома ⚛️

атом - электронейтральная частица, состоящая из «+»заряженного ЯДРА и «-» заряженной ЭЛЕКТРОННОЙ ОБОЛОЧКИ

*️⃣ в атоме есть 🌝частицы:
- ПРОТОН р+ положительная частица, заряд +1, масса 1, находится в ядре
- НЕЙТРОН n0 незаряженная частица, заряд 0, масса 1, находится в ядре
- ЭЛЕКТРОН е- отрицательная частица, заряд -1, масса 0 (пушинка), находится на электронных уровнях

*️⃣ р+ и n0 вместе называют НУКЛОНЫ (ну потому что nuclear - ядро, то есть ядерные частички)

*️⃣ так как в ядре, только 🌝частица имеет заряд (протон), значит ЗАРЯД ЯДРА (Z) = количеству протонов

*️⃣ так как во всем атоме у нас есть 🌝частицы (р+ и n0), имеющие массу, то и АТОМНАЯ МАССА равна их сумме (её найти можно в Таблице Менделеева 🎅)

*️⃣ атом - электронейтральная частичка, значит количество р+ = количеству е- = порядковому номеру элемента в Таблице Менделеева

ставь реакцию, если хочешь продолжения этой рубрики ❤️

#теория

#шаг 2 - периодический закон

что такое псхэ?

🔸ПСХЭ - периодическая система химических элементов (таблица Менделеева)


из чего состоит псхэ?

В нашей табличке есть периоды и группы:
🌝🌝🌝🌝🌝🌝 - горизонтальный ряд (слева направо)
🌝🌝🌝🌝🌝🌝 - это вертикальный ряд (сверху вниз)

у каждого элемента есть свои свойства (как у человека: рост, цвет волос, цвет глаз итп 💁🏼‍♀️)


❗️ЗАПОМНИ❗️
изменение этих свойств должен знать КАЖДЫЙ химик

в периодах слева направо:
🌝увеличивается количество электронов на ВНЕШНЕМ электронном слое
🌝радиус уменьшается (протонов в ядре больше, и электроны сильнее притягиваются к нему)
🌝усиливаются окислительные (а также неметаллические) свойства (самый сильный оксилитель это Фтор), а металлические наоборот ослабевают
🌝увеличивается электроотрицательность

в группах сверху вниз:
🌝количество электронов на внешнем электронном слое НЕ изменятся
🌝радиус атома увеличивается (потому что увеличивается количество электронных слоев)
🌝усиливаются восстановительные (а также металлические) свойства, самый сильный восстановитель это Франций), а окислительные ослабевают
🌝уменьшается электроотрицательность

#теория

ютуб | записаться на занятия | мой тг-канал

📍 навигация по каналу

пост обо мне 👩‍🔬


полезное и интересное по тегам:

#теория - конспекты, посты с теорией для ЕГЭ по химии (рубрика 100 шагов к 100 баллам)
#практика - учимся решать задания с 1 по 34
#важное - новости из мира ЕГЭ и важные темы для вашего ментального здоровья
#опыты - интересные видосики и реальные опыты 🧪
#откровенияхимички - личные истории 🤍
#подкаст - иногда будут выходить подкасты на интересные темы, чтобы было, что послушать пока кушаешь ❤️
#мотивация - ЕГЭ сложный этап для вас, поэтому держите порцию поддержки 🥹
#вашивопросы - разбор ваших непонятных моментов, которые можно написать сюмда 👉 @nastya99ballov_chem
#открытыйвебинар - по воскресеньям я буду проводить для вас бесплатные теоретические и практические занятия 📺
#мастергруппа - кусочки нашей вайбовой подготовки 😮‍💨🥰


А еще у меня есть:
Группа в вк 📘
Ютуб-канал 🍿
Инстаграм 📸

📌 #шаг 3 - Валентность

🅱️🅰️🔠🔠🔠🔠🔠🔠©️🔠🔠 - количество связей, которое может образовывать тот или иной химический элемент 🔗


что такое валентные электроны и что нам нужно о них знать:

🔘это электроны, расположенные на ВНЕШНЕМ энергетическом уровне (у элементов главных подгрупп)
пример: электронная конфигурация натрия 1s2 2s2 2p6 3s1, то есть не внешнем слое у него 1 электрон (один валентный электрон)

🔘количество валентных электронов совпадает с № ГРУППЫ.
натрий находится в 1 группе🤝🤝

🔘у многих элементов валентность переменная (то есть их несколько). это связано с возбужденным состоянием атома 👁️👄👁️
поэтому у нас существуют оксид железа II FeO и оксид железа III Fe2O3

❗️валентность и степень окисления - НЕ ОДНО И ТО ЖЕ! Зачастую да, они числено совпадают, но не всегда! (как например с азотной кислотой, в которой степень окисления азота +5, а валентность IV)❗️


🟡есть еще список элементов с постоянной валентностью, прикреплю фотку 💛

если понравилось, ставь реакцию, мне будет очень приятно 😍

#теория

ютуб | записаться на занятия | мой тг-канал

📌 #шаг 4 - Степень окисления

Когда атомам становится скучно жить, они начинают искать себе пару. Когда они находят своего спутника по жизни, то все атомы делятся на абрузеров 😡 и жертв 😔

кто-то отдает е, а кто-то с радостью их забирает!

пример:
Na захотел подружиться с Cl, но Cl такой а-а-а!! сначала электроны, потом дело!
поэтому натрий отдал свой единственный е хлору и получил условный заряд (с.о.) +1, а хлор забрал е, поэтому теперь он имеет с.о. -1

🔵арбузеры (окислители-грабители) - это те элементы, которые в ходе реакции ЗАБИРАЮТ электроны

🔵жертвы (восстановители-спасители) - это те элементы, которые, наоборот, ОТДАЮТ электроны

💙чтобы было проще понять, кто есть кто, запоминай стишок:
"Окислитель - он грабитель, электроны похищает, карму резко понижает
Восстановитель - он спаситель, электроны отдает, карма вверх его растет!" 💙

❗️валентность и степень окисления - НЕ ОДНО И ТО ЖЕ! Зачастую да, они числено совпадают, но не всегда! (как например с азотной кислотой, в которой степень окисления азота +5, а валентность IV)❗️


в следующий раз ждите видео по определению этих самых степеней окисления!

если понравилось, ставь реакцию, мне будет очень приятно 😍

#теория

ютуб | записаться на занятия | мой тг-канал

#шаг 6 - Химические связи

Чтобы образовалось вещество, атомы должны объединиться во что-то единое!
И объединяются они за счет ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

Она бывает нескольких видов:

🟣 Металлическая. Она между атомами ВСЕХ МЕТАЛЛОВ.
Алюминиевая ложка в школьной столовой или золотая цепочка у мамы в шкатулке.

🟣 Ковалентная. Она между атомами НЕМЕТАЛЛОВ.
Бывает два вида:
А) Между атомами ОДНОГО неметалла, например: О₂, Сl₂, Н₂ - это ковалентная НЕПОЛЯРНАЯ
Б) Между атомами РАЗНЫХ неметаллов, например: SO₃, CO₂, HCl - это ковалентная ПОЛЯРНАЯ.

🟣 Ионная. Она особенная, потому что такая связь между КАТИОНАМИ и АНИОНАМИ (их можно найти в таблице растворимости)
А) Катионы - ПОЛОЖИТЕЛЬНО заряженные ионы (Na⁺, NH₄⁺)
Б) Анионы - ОТРИЦАТЕЛЬНО заряженные ионы (CO₃²⁻, SO₄²⁻, PO₄³⁻ и ОН⁻ группа тоже анион)
Сюда относятся оксиды металлов Na₂O, соли BaSO₄, основания Al(OH)₃

🟣 Еще есть водородная связь
Она образуется уже между МОЛЕКУЛАМИ
К ней относятся HF, H₂O, H₂O₂, спирты, фенолы; карбоновые кислоты; NH₃, амины, белки, углеводы

Если понравилось, ставь реакцию, мне будет очень приятно 💗

#теория

Мой Telegram-канал | Записаться на мое занятие

Ловите классную полезность по типам гидроксидов!


сохраняйте и больше не путайте основания и амфотерные гидроксиды 🕺
#теория

Мой Telegram-канал | Записаться на мое занятие

ладно) с вас реакции, с меня файл 👀🩷


очень много полезностей в нем, так что обязательно сохраняйте 📌

#теория

ютуб | записаться на занятия | мой тг-канал

#шаг 8 - Кристаллические решетки часть 2 💎

В прошлый раз мы разобрали ионную и металлическую КР

Сегодня разберем оставшиеся два два типа:

💎 В атомной кристаллической решетке в узлах есть АТОМЫ

АТОМНАЯ кристаллическая решётка есть в:
С (алмаз, графит), P (черный и красный), В (бор), BN (нитрид бора), Si (кремний), SiO₂ (кварц, речной песок), SiC (карборунд), Ge (германий).

📌ФИЗИЧЕСКИЕ свойства:
- очень прочные
- очень тугоплавкие
- нерастворимые

❗️ВАЖНО❗️
И атомной, и молекулярной кристаллической решётке соответствует КОВАЛЕНТНАЯ химическая связь (и полярная, и неполярная)

🧪МОЛЕКУЛЯРНАЯ кристаллическая решётка
В узлах находятся МОЛЕКУЛЫ.

Это все вещества, образованные ковалентными связями, не входящие в атомную КР, конечно же)

📌ФИЗИЧЕСКИЕ свойства:
- летучие
- низкая температура плавления
- малая твёрдость.


#теория

ютуб | записаться на занятия | мой тг-канал