#химия
#важное
Экзотермические реакции🖇️
🌐Tweeter: ссылка здесь
🌐You tube: ссылка здесь
🌐Instagram: ссылка здесь
🌐Tik tok: ссылка здесь
#важное
Экзотермические реакции🖇️
🌐Tweeter: ссылка здесь
🌐You tube: ссылка здесь
🌐Instagram: ссылка здесь
🌐Tik tok: ссылка здесь
This media is not supported in your browser
VIEW IN TELEGRAM
#химия
#важное
Угадайте названия реакции ?✨
Which rection is this ?✨
Qanday reaksiya ekanligini topa olaszmi ?✨
🌐Tweeter: ссылка здесь
🌐You tube: ссылка здесь
🌐Instagram: ссылка здесь
🌐Tik tok: ссылка здесь
FMAX Community🔥
#важное
Угадайте названия реакции ?✨
Which rection is this ?✨
Qanday reaksiya ekanligini topa olaszmi ?✨
🌐Tweeter: ссылка здесь
🌐You tube: ссылка здесь
🌐Instagram: ссылка здесь
🌐Tik tok: ссылка здесь
FMAX Community🔥
Media is too big
VIEW IN TELEGRAM
Мармелад почти полностью состоит из желатина (частично гидролизованного коллагена), глюкозы и сахара, все эти вещества бурно взаимодействуют с таким сильным окислителем, как хлорат калия.
Оставайтесь с нами, ведь с нами интересно и полезно💥.
#химия
#важное
🌐Tweeter: ссылка здесь
🌐You tube: ссылка здесь
🌐Instagram: ссылка здесь
🌐Tik tok: ссылка здесь
FMAX Community🔥
Оставайтесь с нами, ведь с нами интересно и полезно💥.
#химия
#важное
🌐Tweeter: ссылка здесь
🌐You tube: ссылка здесь
🌐Instagram: ссылка здесь
🌐Tik tok: ссылка здесь
FMAX Community🔥
#химия
#важное
Гидролиз бинарных соединений ✅
🌐Tweeter: ссылка здесь
🌐You tube: ссылка здесь
🌐Instagram: ссылка здесь
🌐Tik tok: ссылка здесь
🌐Telegram: ссылка здесь
#важное
Гидролиз бинарных соединений ✅
🌐Tweeter: ссылка здесь
🌐You tube: ссылка здесь
🌐Instagram: ссылка здесь
🌐Tik tok: ссылка здесь
🌐Telegram: ссылка здесь
#химия
#важное
Применение химических веществ ✅
🌐Tweeter: ссылка здесь
🌐You tube: ссылка здесь
🌐Instagram: ссылка здесь
🌐Tik tok: ссылка здесь
🌐Telegram: ссылка здесь
#важное
Применение химических веществ ✅
🌐Tweeter: ссылка здесь
🌐You tube: ссылка здесь
🌐Instagram: ссылка здесь
🌐Tik tok: ссылка здесь
🌐Telegram: ссылка здесь
#химия
#важное
Что такое вещество и поле?
Известны 2 формы существования материи - вещество и поле.
Все тела в природе состоит из веществ. Цвет, запах, плотность, вкус, агрегатное состояние (твердое, жидкое, газообразное) - это свойства веществ.
Вещество - это то, что имеет массу(!), но не имеет определенной формы (~20 млн.). Все вещества состоят из атомов, следовательно, из электронов, протонов и нейтронов.
Каждое вещество имеет определенные физические и химические свойство.
Оставайтесь с нами , ведь с нами интересно и полезно 💚
🌐Tweeter: ссылка здесь
🌐You tube: ссылка здесь
🌐Instagram: ссылка здесь
🌐Tik tok: ссылка здесь
🌐Telegram: ссылка здесь
#важное
Что такое вещество и поле?
Известны 2 формы существования материи - вещество и поле.
Все тела в природе состоит из веществ. Цвет, запах, плотность, вкус, агрегатное состояние (твердое, жидкое, газообразное) - это свойства веществ.
Вещество - это то, что имеет массу(!), но не имеет определенной формы (~20 млн.). Все вещества состоят из атомов, следовательно, из электронов, протонов и нейтронов.
Каждое вещество имеет определенные физические и химические свойство.
Оставайтесь с нами , ведь с нами интересно и полезно 💚
🌐Tweeter: ссылка здесь
🌐You tube: ссылка здесь
🌐Instagram: ссылка здесь
🌐Tik tok: ссылка здесь
🌐Telegram: ссылка здесь
#химия
#важное
Важные реакции:
📌Разложение доломита и карбоната кальция↓
CaCO3 • MgCO3 = CaO + MgO + 2CO2
СаСО3 = СаО + СО2
📌Получение серной кислоты из пирита↓ (по стадиям)
1) 4 FeS2 + 11 O2 = 2 Fe2O3 + 8 SO2
2) 2 SO2 + O2 = 2 SO3
3) SO3 + H2O = H2SO4
📌Разложение дихромата аммония (реакция Вулкана)↓
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4 H2O
📌Получение аммиака в лаборатории
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O
2 NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 NH3 + 2 H2O
📌Ацетат натрия и твердый гидроксид натрия при нагревании (синтез Дюма)↓
CH3COONa (тв)+ NaOH (тв) = CH4 + Na2CO3
📌Реакция дихромата калия, перманганата калия и оксидов марганца(IV) с соляной кислотой (получение хлора)↓
K2Cr2O7 + 14 HCl = 2 KCl + 2 CrCl3 + 3 Cl2 + 7 H2O
2 KMnO4 + 16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
📌Реакция йодида калия и озона↓
2 КИ + О3 + Н2О = 2 КОН + I2 + О2
📌Реакция регенерации воздуха(пероксид натрия и углекислый газ)↓
2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2
📌Растворение золота в «Царской водке»↓
Au + HNO3 + 3 HCl = AuCl3 + NO + 2 H2O
📌Реакция азота с литием при комнатной температуре↓
6 Li + N2 = 2 Li3N
Оставайтесь с нами, ведь с нами интересно и полезно ✅
#важное
Важные реакции:
📌Разложение доломита и карбоната кальция↓
CaCO3 • MgCO3 = CaO + MgO + 2CO2
СаСО3 = СаО + СО2
📌Получение серной кислоты из пирита↓ (по стадиям)
1) 4 FeS2 + 11 O2 = 2 Fe2O3 + 8 SO2
2) 2 SO2 + O2 = 2 SO3
3) SO3 + H2O = H2SO4
📌Разложение дихромата аммония (реакция Вулкана)↓
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4 H2O
📌Получение аммиака в лаборатории
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O
2 NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 NH3 + 2 H2O
📌Ацетат натрия и твердый гидроксид натрия при нагревании (синтез Дюма)↓
CH3COONa (тв)+ NaOH (тв) = CH4 + Na2CO3
📌Реакция дихромата калия, перманганата калия и оксидов марганца(IV) с соляной кислотой (получение хлора)↓
K2Cr2O7 + 14 HCl = 2 KCl + 2 CrCl3 + 3 Cl2 + 7 H2O
2 KMnO4 + 16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
📌Реакция йодида калия и озона↓
2 КИ + О3 + Н2О = 2 КОН + I2 + О2
📌Реакция регенерации воздуха(пероксид натрия и углекислый газ)↓
2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2
📌Растворение золота в «Царской водке»↓
Au + HNO3 + 3 HCl = AuCl3 + NO + 2 H2O
📌Реакция азота с литием при комнатной температуре↓
6 Li + N2 = 2 Li3N
Оставайтесь с нами, ведь с нами интересно и полезно ✅
#химия
#важное
1) Основные (стехиометрические) законы химии (количественные законы, закон сохранения, Ломоносов, Лавуазье, кратные отношения и эквиваленты, способы расчета эквивалентов, постоянство состава, Авогадро)
Стехиометрия – это учение о количественных соотношениях между химическими элементами в соединениях и между массами веществ, вступающих в химическую реакцию.
1) Закон постоянства состава вещества сформулировал французский ученый Ж. Пруст в 1808 году: каждое чистое вещество имеет постоянный качественный и количественный состав, который не зависит от способа и места получения вещества. Поэтому каждое вещество имеет свою формулу. H2O, SO3, NaOH. Эти формулы, показывающие качественный и количественный состав, называются молекулярные.
Оставайтесь с нами , ведь с нами интересно и полезно ✅
#важное
1) Основные (стехиометрические) законы химии (количественные законы, закон сохранения, Ломоносов, Лавуазье, кратные отношения и эквиваленты, способы расчета эквивалентов, постоянство состава, Авогадро)
Стехиометрия – это учение о количественных соотношениях между химическими элементами в соединениях и между массами веществ, вступающих в химическую реакцию.
1) Закон постоянства состава вещества сформулировал французский ученый Ж. Пруст в 1808 году: каждое чистое вещество имеет постоянный качественный и количественный состав, который не зависит от способа и места получения вещества. Поэтому каждое вещество имеет свою формулу. H2O, SO3, NaOH. Эти формулы, показывающие качественный и количественный состав, называются молекулярные.
Оставайтесь с нами , ведь с нами интересно и полезно ✅
C H E M A T H 🧪
#химия #важное 1) Основные (стехиометрические) законы химии (количественные законы, закон сохранения, Ломоносов, Лавуазье, кратные отношения и эквиваленты, способы расчета эквивалентов, постоянство состава, Авогадро) Стехиометрия – это учение о количественных…
#химия
#важное
2) Закон сохранения массы веществ открыл русский ученый М. В. Ломоносов в 1748 году и независимо от него французский ученый Антуан Лавуазье в 1789 году. Современная формулировка закона: масса веществ до реакции равна массе веществ после реакции (так как при реакции молекулы исходных веществ разрушаются и из этих атомов строятся молекулы продуктов реакции). На основании этого закона составляются уравнения химической реак-ции.
Например: NaOH + HCl = NaCl + H2O
Оставайтесь с нами, ведь с нами интересно и полезно ✅
#важное
2) Закон сохранения массы веществ открыл русский ученый М. В. Ломоносов в 1748 году и независимо от него французский ученый Антуан Лавуазье в 1789 году. Современная формулировка закона: масса веществ до реакции равна массе веществ после реакции (так как при реакции молекулы исходных веществ разрушаются и из этих атомов строятся молекулы продуктов реакции). На основании этого закона составляются уравнения химической реак-ции.
Например: NaOH + HCl = NaCl + H2O
Оставайтесь с нами, ведь с нами интересно и полезно ✅