#химия
#опыты



Взаимодействие сахара и серной кислоты довольно интересное. Серная кислота нагревается и забирает воду из сахарозы, выделяется тепло, пар и пары оксида серы. Помимо сернистого запаха можно уловить запах карамели. Сахар обугливается, чернеет, разлагаясь на простые составляющие:

C12H22O11 + H2SO4 = CO2 + H2O + SO2


Оставайтесь с нами, ведь с нами интересно и полезно ✅

#химия
#важное



Важные реакции:

📌Разложение доломита и карбоната кальция↓
CaCO3 • MgCO3 = CaO + MgO + 2CO2

СаСО3 = СаО + СО2

📌Получение серной кислоты из пирита↓ (по стадиям)
1) 4 FeS2 + 11 O2 = 2 Fe2O3 + 8 SO2

2) 2 SO2 + O2 = 2 SO3

3) SO3 + H2O = H2SO4

📌Разложение дихромата аммония (реакция Вулкана)↓
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4 H2O

📌Получение аммиака в лаборатории
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O

2 NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 NH3 + 2 H2O

📌Ацетат натрия и твердый гидроксид натрия при нагревании (синтез Дюма)↓
CH3COONa (тв)+ NaOH (тв) = CH4 + Na2CO3

📌Реакция дихромата калия, перманганата калия и оксидов марганца(IV) с соляной кислотой (получение хлора)↓
K2Cr2O7 + 14 HCl = 2 KCl + 2 CrCl3 + 3 Cl2 + 7 H2O

2 KMnO4 + 16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O

MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2 H2O

📌Реакция йодида калия и озона↓
2 КИ + О3 + Н2О = 2 КОН + I2 + О2

📌Реакция регенерации воздуха(пероксид натрия и углекислый газ)↓
2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2

📌Растворение золота в «Царской водке»↓
Au + HNO3 + 3 HCl = AuCl3 + NO + 2 H2O

📌Реакция азота с литием при комнатной температуре↓
6 Li + N2 = 2 Li3N


Оставайтесь с нами, ведь с нами интересно и полезно ✅

#химия
#важное


Металлы и кислоты-окислители📌

#химия
#важное
#органика

Реакции брожения глюкозы📌

#химия
#важное


1) Основные (стехиометрические) законы химии (количественные законы, закон сохранения, Ломоносов, Лавуазье, кратные отношения и эквиваленты, способы расчета эквивалентов, постоянство состава, Авогадро)
Стехиометрия – это учение о количественных соотношениях между химическими элементами в соединениях и между массами веществ, вступающих в химическую реакцию.
1) Закон постоянства состава вещества сформулировал французский ученый Ж. Пруст в 1808 году: каждое чистое вещество имеет постоянный качественный и количественный состав, который не зависит от способа и места получения вещества. Поэтому каждое вещество имеет свою формулу. H2O, SO3, NaOH. Эти формулы, показывающие качественный и количественный состав, называются молекулярные.

Оставайтесь с нами , ведь с нами интересно и полезно ✅

#химия
#опыты


Реакция нитрата ртути(II) и тиоцианата калия📌

Hg(NO3)2 + 4KSCN → K2[Hg(SCN)4] + 2KNO3
Также известна как фараоновы змеи.
Полученный при смешении этих веществ осадок нужно высушить, а затем поджечь.
При нагревании тиоционат ртути начнёт разлагаться на нитрит углерода желтого цвета, который будет вспениваться углекислым и сернистым газами.



Оставайтесь с нами, ведь с нами интересно и полезно ✅

#химия
#важное


2) Закон сохранения массы веществ открыл русский ученый М. В. Ломоносов в 1748 году и независимо от него французский ученый Антуан Лавуазье в 1789 году. Современная формулировка закона: масса веществ до реакции равна массе веществ после реакции (так как при реакции молекулы исходных веществ разрушаются и из этих атомов строятся молекулы продуктов реакции). На основании этого закона составляются уравнения химической реак-ции.
Например: NaOH + HCl = NaCl + H2O


Оставайтесь с нами, ведь с нами интересно и полезно ✅

#химия
#опыты



Реакция титана и брома

Если в жидкий бром кинуть небольшой кусочек титана, то произойдет невероятная реакция образования бромида титана.

При этом в пробирке мы наблюдаем небольшие вспышки и желтоватый густой дым, который образуется уже в результате гидролиза полученного соединения.

Уравнение реакции:
Ti + 2Br₂ =TiBr₄


Оставайтесь с нами, ведь с нами интересно и полезно ✅