🟩 تجميعات للحقيقة - فصول العامة 🟩

                   🧪 الفصل الثالث 🧪

▪️عندما تصدم الكترونات عالية السرعة جسيمات غازية في ضغط منخفض ، تمكن رؤية خطوط ملونة بجهاز يسمى المطياف .
تأتي الحروف s و p و d من العبارات المستعملة لوصف هذه الخطوط
S ↔️ حاد
P ↔️ أساسي
d ↔️ منتثر

▫️في عام 1925 اقترح لوي دوبروي أن الالكترونات تسلك سلوك الأمواج.
هذا ماقاد إلى فكرة غمامات احتمال وجود الكترون .
وغمامة احتمال وجود الكترون في واحد من أنواع المدار d غريبة جدًا - فهي تشبه مدار p معدل مع وجود حلقة حول منتصفه.

▪️يعود لون مركبات العنصر الانتقالي إلى الالكترونات المتحركة ضمن الطبقات الفرعية وخصوصًا ضمن الطبقات الفرعية d.

#Chemistry🧪
#MC_Chapter_3 🧪
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears

#الكيمياء
#الفصل_الثالث

💡ملاحظة مهمة مشان تعباية الالكترونات بالمدارات وبتفيد بمعرفة المجموعة والدور والكتلة.

منعبي هيك :
اس اس بس بس دبس دبس فدبس فدب
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

بالتوفيق ☺️✨
#Chemistry 🧪
#MC_Chapter_3 🧪
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears

مساء الخير يا أكابر 💚🌸

موضوعنا اليوم هو عن حفظ الجدول الدوري 💡

كتير طلاب سألت عن الجدول الدوري وشو مطلوب منو وشو نحفظ فيه !
بالحقيقة الجدول بمعظم الدورات كان يجي مع الأسئلة ، ولكن بآخر كم دورة ما عاد جابوه
علماً أنو لو إجا من الأفضل تكون متدرب وحافظ قسم منو لعدم ضياع الوقت أثناء الفحص .

👈🏻 لهيك المطلوب :  حفظ أول أربع أدوار بالجدول الدوري .

👈🏻 ولتسهيل عملية الحفظ جمعت عناصر كل دور بجملة :

🟩 منجي لأول دور : طبعا هاد الدور كتير سهل ومعروف انو فيو بس هيدروجين وهيليوم ،  يعني HHe (واحد عم يضحك 😂) .

🟩 الدور التاني: لبيب سنو فني .
المقصود بكلمة لبيب Li ,Be, B .
والمقصود بكلمة سنو C, N, O .
أما فني فمعناها F, Ne .

🟩 الدور التالت: نحن مجال سيبس كلار .
نحن يعني Na ،  مجال يعني Mg, Al ، سيبس يعني Si, P, S ، وكلار يعني Cl, Ar .

🟩 بالدور الرابع صار عندي عناصر انتقالية وبما أنو صار في عناصر انتقالية أنا حابب أنتقل بالتسمية للغة العربية بقا بقول:

(بوران كانت جاية جري وزارت سليم بكرة)

بوران تعني بوتاسيوم ، كانت تعني كالسيوم .
جاية تعني جاليوم ، جري تعني جرمانيوم .
زارت تعني زرنيخ ، سليم تعني سيلينيوم .
بكرى تعني بروم وكريبتون .

⚠️ زيادة بفيدوا:

🟩 العمود الأول:  ليش نحن فريق اربسز .
ليش تعني Li, H ، نحن تعني Na ، فريق تعني Fr, K ،  اربسز تعني Rb, Cs (تحية للفريق الرائع RBCs 👋🏻🩸)

🟩 الهالوجينات هي: I, Br, Cl, F
تقرأ إما (يأبر سلفي) من اليسار لليمين أو
(فلكلور بري) من اليمين لليسار .

💡طريقة التوزيع الالكتروني وتحديد الصف والعامود والكتلة وإذا كان العنصر انتقالي أو لا انتقالي

👈🏻 أول شي إذا بدي وزع الكترونياً لعنصر بدي عددو الذري .

لما باخد العدد الذري بروح بكتب (اسين بسين دبسين فدبس فدب) يعني

(s s p s p s d p s d p s f d p s f d p)

👈🏻 هلا بدنا نرقم:

1- أنا بعرف s بيظهر من أول طبقة كمومية رئيسية يعني أول s بشوفها بعطيها الرقم 1 وتاني s بشوفها بعطيها الرقم 2 وتالت s بشوفها بعطيها الرقم 3 وهيك ليخلصوا ...

2- أنا بعرف p بتظهر من تاني طبقة كمومية رئيسية يعني أول p بشوفها بعطيها الرقم 2 وتاني p بشوفها بعطيها الرقم 3 وتالت p بشوفها بعطيها الرقم 4 وهيك ليخلصوا ...

3- أنا بعرف d بتظهر من تالت طبقة كمومية رئيسية يعني أول d بشوفها بعطيها الرقم 3 وتاني d بشوفها بعطيها الرقم 4 وتالت d بشوفها بعطيها الرقم 5 وهيك ليخلصوا ...

4- أنا بعرف f بتظهر من رابع طبقة كمومية رئيسية يعني أول f بشوفها بعطيها الرقم 4 وتاني f بشوفها بعطيها الرقم 5 ...

👈🏻 وهيك بصير الترقيم :

(1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p)

طبعاً بيجي واحد بقول أنو هي الطريقة كتير طويلة هيك وبتاخدلي وقت الامتحان ، الطريقة ولا أسرع لأنو أنا لما يعطيني عنصر مو ضروري اكتبلو كل هاد التوزيع يعني أنا إن عطاني الكالسيوم يلي عددو الذري 20 مثلاً عن طريق التقدير انا بكتب اسين بسين فقط وبعدين بوزع الالكترونات ويلي بزيد بشطبو (طبعا هي الطريقة ما بتاخد اكتر من 10 ثواني إن الواحد أتقنها) . وما ننسى أنو كل s بيسع الكترونين وكل p بيسع 6 وكل d بيسع 10 وكل f بيسع 14 .

👈🏻 هلأ بعد ما وزع لحدد الدور بجي باخد أكبر رقم موجود عيسار المدارات بكون هاد رقم الدور .

👈🏻 لحدد العمود هون بدي ميز حالتين:

1- إذا كان العنصر لا انتقالي (يعني ينتهي ب s أو p) :

بجمع الالكترونات الموجودين بأعلى طبقة فرعية يعني المدارات يلي إلها أكبر رقم عاليسار .

2- إذا كان العنصر انتقالي (ينتهي ب d أو f) :

بجمع الكترونات أخر مدارين s و d شو ما كانت ارقامن وإذا كان المجموع 8 أو 9 أو 10 بكون العنصر بالعمود التامن وإذا كان المجموع أكبر من 10 بطرح منو 10 بيطلع رقم العمود وغير ذلك ناتج الجمع هو رقم العمود .

👈🏻 آخر شي لحدد الكتلة بشوف التوزيع الالكتروني يلي عندي إن انتهى ب p فهو بالكتلة p وإن انتهى ب d فهو بالكتلة d وإن انتهى ب s بشوف يلي قبلو إن كان d فهو بالكتلة d وإلا فهو بالكتلة s .

موفقين جميعاً ولا تنسونا من صالح الدعاء 💚🙏🏻


#Chemistry 🧪
#MC_Chapter_3
#Med_Help_Chemistry 🧪
@MedHelpForPreYears

صباح الخير جميعًا🔥

رح نزين هالنهار بمادتنا #الكيمياء الطبية 🧪 🌸
وسنكمل الفصل الثالث _بعد ما أنهينا قسم منه مبارح _ بعون الله تعالى 💚

🌟مصدر دراستنا هي تسجيلات الدكتورة بيان:
https://t.me/MedHelpForPreYears/8717

🌟 وإليكم ملحق <<حل أختبر معلوماتك>> للتأكد من حلولكم:
https://t.me/MedHelpForPreYears/7540

🌟ولأي استفسار رابط بوت المادة العلمي:
@Medhelp_chemistry_alt_bot

✨️ النجاح ليس انجازًا بقدر ما هو قدرة مستمرة على الإنجاز ✨️

موفقين يا رب🔥💚

#Chemistry 🧪
#MC_Chapter_3 🧪
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears

سلاام 👋

جاهزين نبعت شويّة ملاحظات وبعدهم شويّة أتمتات بتخص مقرّر اليوم 👀 ؟

استعدّوا 🔥

#Chemistry 🧪
#MC_Chapter_3 🧪
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears

#الكيمياء
#الفصل_الثالث
#سؤال_مكرر

ليش طاقة الالكترونات في 2sاكبر من 1s مع انو طاقة التاين بالعكس ؟🧐

طاقة التاين تختلف عن طاقة السوية

طاقة التاين هي الطاقة الواجب تقديمها لالكترون لانتزاعه من مداره وكلما ابتعدنا عن النواة يخف أثر جذبها للالكترون فنحتاج طاقة اقل لننتزعه .

أما طاقة الالكترون فإن الذرة تزداد طاقة سوياتها كلما انتقلنا الى مدار اعلى .

الدليل :
١_نعلم أنه مع انتقال الالكترون الى مدار اعلى تزداد طاقته لانه يمتص طاقة ومع انتقاله الى مدار اقرب الى النواة يفقد طاقة على شكل فوتون اشعاع .

٢_من الفيزياء الطاقة المسموة للسوية
E=_13.606/n^2
بسبب وجود الاشارة السالبة تزداد الطاقة مع ازدياد n.

بالتوفيق ولا تنسونا من طيب دعائكم 🤲🏻🤍✨

#Chemistry 🧪
#MC_Chapter_3 🧪
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears

#سؤال_مكرر

#Chemistry 🧪
#MC_Chapter_3 🧪
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears

#توضيح_السؤال_السابق 😇

ذكر بالسؤال أن العناصر ذات أعداد ذرية متتالية
يعني فرضًا أوّل عنصر عدده الذري 35
التاني 36
التالت 37 وهكذا
ففي منهن بيقعوا بدور واحد وفي منهن إذا زدنا العدد لح يقعوا بالدور يلي بعده
فهنن أدوار متتالية تمام؟
ونحن منعرف بالدور الواحد تزداد طاقة التأين من اليسار إلى اليمين،
فأخفض طاقة تأين حتكون بأقصى يسار الدور
يعني بالمجموعة الأولى
فـ بتشوف وين أخفض طاقة تأين عالتمثيل البياني بتلاقي C
فالجواب هو
العنصر C 😉

تمام؟😌✨

#Chemistry 🧪
#MC_Chapter_3 🧪
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears

#توضيح_السؤال_السابق 😉

من التوزيع مبين معنا أنه هو من المجموعة الثانية
ونحن ذكرنا بشرح السؤال يلي قبله
أنّه هنن عناصر ذات أعداد ذرية متتالية
فبما أنه C طلع معنا مجموعة أولى
فيلي بعده شو حيكون؟
أكيد مجموعة تانية
متل فرضًا
عنصر عدده الذري 11
فهو بالمجموعة الأولى
طيب العنصر يلي بعده يلي فيه تتالي بالعدد الذري يعني عدده الذري 12 وين بكون بدون توزيع يعني هيك نظريًّا أكيد بالمجموعة التانية،
فنفس الشي هون طالما قلنا العناصر متتاليين بالعدد الذري وطلع معنا أنه C مجموعة أولى
يؤدي --> D مجموعة تانية
ونحن العنصر يلي بدنا ياه من تشكيله عرفنا أنّه مجموعة تانية،
فالجواب هو العنصر D

بالتوفيق إن شاء الله 🤍✨

#Chemistry 🧪
#MC_Chapter_3 🧪
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears

💟 أتمتات الفصل الثالث بعد دقائق 💟


#Chemistry 🧪
#MC_Chapter_3
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears

💡توضيح السؤال السابق :

بنلاحظ العناصر كلها موجودة بدور واحد
(كيف عرفت؟ لازم كون حافظ على اقل 3 ادوار من جدول الدوري).

ومنه S اعلى شي بننتقل لنحدد من اعلى Mg ولا Al
بنتذكر انه Al موجود بالكتلة P و Mg بالكتلة S وبنعرف مدار P أبعد عن النواة
وبالتالي صار عندي Mg اعلى بما انه بالكتلة S الى هي اقرب للنواة.

#Chemistry 🧪
#MC_Chapter_3 🧪
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears

مساء الخير ✨

سنرفق لكم سؤالاً من #الفصل_الثالث من مادة #الكيمياء قد نبّهت عليه الدكتورة بيان في المحاضرة .

بالتـوفيـق ✨

#Chemistry 🧪
#MC_Chapter_3
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears

♡ تسجيل هارب من يوم أمس 👀 🌸

• تسجيل #الفصل_الثالث من مادّة الكيمياء للدكتورة بيان الحموي 🍃✨ .

• وهي من المحاضرات التي أعطيت في الأسبوع الثاني من بدء الدوام ☺️ .

بالتوفيق والتفوّق 🌸🍃 .

#Chemistry 🧪
#MC_Chapter_3 🧪
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears

#الكيمياء
#الفصل_الثالث

💡ملاحظة مهمة مشان تعباية الالكترونات بالمدارات وبتفيد بمعرفة المجموعة والدور والكتلة.

منعبي هيك :
اس اس بس بس دبس دبس فدبس فدب
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

#Chemistry 🧪
#MC_Chapter_3 🧪
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears

#الكيمياء
#الفصل_الثالث
#سؤال_مكرر

ليش طاقة الالكترونات في 2sاكبر من 1s مع انو طاقة التاين بالعكس ؟🤨

طاقة التاين تختلف عن طاقة السوية

طاقة التأين هي الطاقة الواجب تقديمها لالكترون لانتزاعه من مداره وكلما ابتعدنا عن النواة يخف أثر جذبها للالكترون فنحتاج طاقة أقل لننتزعه .

أما طاقة الالكترون فإن الذرة تزداد طاقة سوياتها كلما انتقلنا الى مدار أعلى .

الدليل :

١_نعلم انه مع انتقال الالكترون الى مدار اعلى تزداد طاقته لانه يمتص طاقة ومع انتقاله الى مدار اقرب الى النواة يفقد طاقة على شكل فوتون اشعاع .

٢_من الفيزياء الطاقة المسموة للسوية
E=_13.606/n^2
بسبب وجود الاشارة السالبة تزداد الطاقة مع ازدياد n.

بالتوفيق 🤍🌸

#Chemistry 🧪
#MC_Chapter_3 🧪
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears

مساء الخير ✨

سنرفق لكم سؤالاً من #الفصل_الثالث من مادة #الكيمياء قد نبّهت عليه الدكتورة بيان في المحاضرة .

بالتـوفيـق ✨

#Chemistry 🧪
#MC_Chapter_3
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears

مساء الخير يا أكابر 💚🌸

موضوعنا اليوم هو عن حفظ الجدول الدوري 💡

كتير طلاب سألت عن الجدول الدوري وشو مطلوب منو وشو نحفظ فيه !
بالحقيقة الجدول بمعظم الدورات كان يجي مع الأسئلة ، ولكن بآخر كم دورة ما عاد جابوه
علماً أنو لو إجا من الأفضل تكون متدرب وحافظ قسم منو لعدم ضياع الوقت أثناء الفحص .

👈🏻 لهيك المطلوب : حفظ أول أربع أدوار بالجدول الدوري .

👈🏻 ولتسهيل عملية الحفظ جمعت عناصر كل دور بجملة :

🟩 منجي لأول دور : طبعا هاد الدور كتير سهل ومعروف انو فيو بس هيدروجين وهيليوم ، يعني HHe (واحد عم يضحك 😂) .

🟩 الدور التاني: لبيب سنو فني .
المقصود بكلمة لبيب Li ,Be, B .
والمقصود بكلمة سنو C, N, O .
أما فني فمعناها F, Ne .

🟩 الدور التالت: نحن مجال سيبس كلار .
نحن يعني Na ، مجال يعني Mg, Al ، سيبس يعني Si, P, S ، وكلار يعني Cl, Ar .

🟩 بالدور الرابع صار عندي عناصر انتقالية وبما أنو صار في عناصر انتقالية أنا حابب أنتقل بالتسمية للغة العربية بقا بقول:

(بوران كانت جاية جري وزارت سليم بكرة)

بوران تعني بوتاسيوم ، كانت تعني كالسيوم .
جاية تعني جاليوم ، جري تعني جرمانيوم .
زارت تعني زرنيخ ، سليم تعني سيلينيوم .
بكرى تعني بروم وكريبتون .

⚠️ زيادة بفيدوا:

🟩 العمود الأول: ليش نحن فريق اربسز .
ليش تعني Li, H ، نحن تعني Na ، فريق تعني Fr, K ، اربسز تعني Rb, Cs (تحية للفريق الرائع RBCs 👋🏻🩸)

🟩 الهالوجينات هي: I, Br, Cl, F
تقرأ إما (يأبر سلفي) من اليسار لليمين أو
(فلكلور بري) من اليمين لليسار .

💡طريقة التوزيع الالكتروني وتحديد الصف والعامود والكتلة وإذا كان العنصر انتقالي أو لا انتقالي

👈🏻 أول شي إذا بدي وزع الكترونياً لعنصر بدي عددو الذري .

لما باخد العدد الذري بروح بكتب (اسين بسين دبسين فدبس فدب) يعني

(s s p s p s d p s d p s f d p s f d p)

👈🏻 هلا بدنا نرقم:

1- أنا بعرف s بيظهر من أول طبقة كمومية رئيسية يعني أول s بشوفها بعطيها الرقم 1 وتاني s بشوفها بعطيها الرقم 2 وتالت s بشوفها بعطيها الرقم 3 وهيك ليخلصوا ...

2- أنا بعرف p بتظهر من تاني طبقة كمومية رئيسية يعني أول p بشوفها بعطيها الرقم 2 وتاني p بشوفها بعطيها الرقم 3 وتالت p بشوفها بعطيها الرقم 4 وهيك ليخلصوا ...

3- أنا بعرف d بتظهر من تالت طبقة كمومية رئيسية يعني أول d بشوفها بعطيها الرقم 3 وتاني d بشوفها بعطيها الرقم 4 وتالت d بشوفها بعطيها الرقم 5 وهيك ليخلصوا ...

4- أنا بعرف f بتظهر من رابع طبقة كمومية رئيسية يعني أول f بشوفها بعطيها الرقم 4 وتاني f بشوفها بعطيها الرقم 5 ...

👈🏻 وهيك بصير الترقيم :

(1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p)

طبعاً بيجي واحد بقول أنو هي الطريقة كتير طويلة هيك وبتاخدلي وقت الامتحان ، الطريقة ولا أسرع لأنو أنا لما يعطيني عنصر مو ضروري اكتبلو كل هاد التوزيع يعني أنا إن عطاني الكالسيوم يلي عددو الذري 20 مثلاً عن طريق التقدير انا بكتب اسين بسين فقط وبعدين بوزع الالكترونات ويلي بزيد بشطبو (طبعا هي الطريقة ما بتاخد اكتر من 10 ثواني إن الواحد أتقنها) . وما ننسى أنو كل s بيسع الكترونين وكل p بيسع 6 وكل d بيسع 10 وكل f بيسع 14 .

👈🏻 هلأ بعد ما وزع لحدد الدور بجي باخد أكبر رقم موجود عيسار المدارات بكون هاد رقم الدور .

👈🏻 لحدد العمود هون بدي ميز حالتين:

1- إذا كان العنصر لا انتقالي (يعني ينتهي ب s أو p) :

بجمع الالكترونات الموجودين بأعلى طبقة فرعية يعني المدارات يلي إلها أكبر رقم عاليسار .

2- إذا كان العنصر انتقالي (ينتهي ب d أو f) :

بجمع الكترونات أخر مدارين s و d شو ما كانت ارقامن وإذا كان المجموع 8 أو 9 أو 10 بكون العنصر بالعمود التامن وإذا كان المجموع أكبر من 10 بطرح منو 10 بيطلع رقم العمود وغير ذلك ناتج الجمع هو رقم العمود .

👈🏻 آخر شي لحدد الكتلة بشوف التوزيع الالكتروني يلي عندي إن انتهى ب p فهو بالكتلة p وإن انتهى ب d فهو بالكتلة d وإن انتهى ب s بشوف يلي قبلو إن كان d فهو بالكتلة d وإلا فهو بالكتلة s .

موفقين جميعاً ولا تنسونا من صالح الدعاء 💚


#Chemistry 🧪
#MC_Chapter_3
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears

💡توضيح السؤال السابق :

بنلاحظ العناصر كلها موجودة بدور واحد
(كيف عرفت؟ لازم كون حافظ على اقل 3 ادوار من جدول الدوري).

ومنه S اعلى شي بننتقل لنحدد من اعلى Mg ولا Al
بنتذكر انه Al موجود بالكتلة P و Mg بالكتلة S وبنعرف مدار P أبعد عن النواة
وبالتالي صار عندي Mg اعلى بما انه بالكتلة S الى هي اقرب للنواة.

#Chemistry 🧪
#MC_Chapter_3 🧪
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears

السلام عليكم جميعًا 🍃🌸

● لسهولة البحث عن ملاحظات أي فصل تحتاجونه ، ومراجعة كلّ المنشورات التي تم نشرها عنه ، جمعنا لكم مع كل فصل الهاشتاغ الخاص به ، أي فصل تحتاجونه اضغطوا على الهاشتاغ الخاص به 🥰 :

💭 الفصل الأول :
#MC_Chapter_1

💭 الفصل الثاني :
#MC_Chapter_2

💭 الفصل الثالث :
#MC_Chapter_3

💭 الفصل الرابع :
#MC_Chapter_4

💭 الفصل الخامس :
#MC_Chapter_5

💭 الفصل السابع :
#MC_Chapter_7

💭 الفصل الثامن :
#MC_Chapter_8

💭 الفصل التاسع :
#MC_Chapter_9

💭 الفصل العاشر :
#MC_Chapter_10

💭 الفصل الثاني عشر :
#MC_Chapter_12

💭 الفصل الثالث عشر :
#MC_Chapter_13

💭 الفصل الرابع عشر :
#MC_Chapter_14

💭 الفصل الخامس عشر :
#MC_Chapter_15

💭 الفصل السابع عشر :
#MC_Chapter_17

💭 الفصل الثامن عشر :
#MC_Chapter_18

💭 الفصل التاسع عشر :
#MC_Chapter_19

💭 الفصل الواحد و العشرون :
#MC_Chapter_21

💭 الفصل الثاني و العشرون :
#MC_Chapter_20

بالتوفيق والتفوّق بإذن الله تعالى 🤍🍃

#Chemistry 🧪
#Med_Help_Chemistry 🧪
@MedHelpForPreYears

🦋 ملاحظة من الفصل الثالث :

• رقم الدور في الجدول الدوري = عدد الطبقات الرئيسية الموجودة في الذرة ،
و يساوي عدد القفزات + واحد .

موفقيين 🌸🍃

#Chemistry 🧪
#MC_Chapter_3
#Med_Help_Chemistry 🧪
@MedHelpForPreYears