#теория
Если вы разобрались с оксидами, то с гидроксидами тоже проблем не возникнет.
Гидроксидами называют неорганические соединения, содержащие гидроксильную группу − OH.
Как и оксиды, гидроксиды можно поделить на три группы.
1️⃣ Основные гидроксиды - гидроксиды металлов в ст. ок-я +1 и +2
NaOH - гидроксид натрия;
Fe(OH)₂ — гидроксид железа(II);
Cr(OH)₂ — гидроксид хрома(II);
Исключения - Zn(OH)₂, Be(OH)₂, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂ (это амфотерные гидроксиды).
2️⃣ Амфотерные гидроксиды — гидроксиды металлов в ст. ок-я +3 и +4, а также Zn(OH)₂, Be(OH)₂, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂.
Fe(OH)₃ — гидроксид железа(III);
Cr(OH)₃ — гидроксид хрома(III).
3️⃣ Кислотные гидроксиды - гидроксиды металлов в ст. ок-я +5 и выше; неметаллов в ст. ок-я +3 и выше; Cl₂O.
H₂CrO₄ — гидроксид хрома(VI);
HNO₂ — гидроксид азота(III).
Все гидроксиды соответствуют какому-то солеобразующему оксиду, причем степень окисления элемента в оксиде и соответствующем ему гидроксиде совпадает.
NaOH — Na₂O
Fe(OH)₂ — FeO
Cr(OH)₂ — CrO
Fe(OH)₃ — Fe₂O₃
Cr(OH)₃ — Cr₂O₃
Zn(OH)₂ — ZnO
H₂CrO₄ — CrO₃
HNO₂ — N₂O₃
Если вы разобрались с оксидами, то с гидроксидами тоже проблем не возникнет.
Гидроксидами называют неорганические соединения, содержащие гидроксильную группу − OH.
Как и оксиды, гидроксиды можно поделить на три группы.
1️⃣ Основные гидроксиды - гидроксиды металлов в ст. ок-я +1 и +2
NaOH - гидроксид натрия;
Fe(OH)₂ — гидроксид железа(II);
Cr(OH)₂ — гидроксид хрома(II);
Исключения - Zn(OH)₂, Be(OH)₂, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂ (это амфотерные гидроксиды).
2️⃣ Амфотерные гидроксиды — гидроксиды металлов в ст. ок-я +3 и +4, а также Zn(OH)₂, Be(OH)₂, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂.
Fe(OH)₃ — гидроксид железа(III);
Cr(OH)₃ — гидроксид хрома(III).
3️⃣ Кислотные гидроксиды - гидроксиды металлов в ст. ок-я +5 и выше; неметаллов в ст. ок-я +3 и выше; Cl₂O.
H₂CrO₄ — гидроксид хрома(VI);
HNO₂ — гидроксид азота(III).
Все гидроксиды соответствуют какому-то солеобразующему оксиду, причем степень окисления элемента в оксиде и соответствующем ему гидроксиде совпадает.
NaOH — Na₂O
Fe(OH)₂ — FeO
Cr(OH)₂ — CrO
Fe(OH)₃ — Fe₂O₃
Cr(OH)₃ — Cr₂O₃
Zn(OH)₂ — ZnO
H₂CrO₄ — CrO₃
HNO₂ — N₂O₃
#теория
Продолжаем покорять неорганическую номенклатуру и классификацию, изучая кислоты.
Кислота — это сложное вещество, которое состоит из одного или нескольких протонов (H⁺) и кислотного остатка.
KOH — не кислота
Cl⁻ — не кислота
CaSO₄ — тоже не кислота
А вот кислоты можно найти в табличке, которую мы для тебя подготовили. В ней перечислены все основные кислоты, их названия, а также названия их кислотных остатков.
Классифицировать кислоты можно по-разному, в зависимости от нужного нам признака.
Можем поделить кислоты на бескислородные (HCl, H₂S) и кислородсодержащие (HNO₃, H₂SO₄). С кислородсодержащими кислотами мы уже встречались вчера. Все они соответствуют кислотным оксидам, поэтому кислородсодержащие неорганические кислоты ещё называют кислотными гидроксидами.
Например, H₂CrO₄ — гидроксид хрома(VI)
Но названия, указанные в таблице, все-таки используются чаще.
По количеству протонов кислоты делят на
• одноосновные (один протон) — HCl, H₃PO₂, HNO₃
• двухосновные (два протона) — H₂SO₄, H₃PO₃
• трехосновные (три протона) — H₃PO₄
❗️Обрати внимание, что речь именно про количество протонов (то есть водород, который связан с O и который можно оторвать), а не про количество водородов в целом. У H₃PO₃ три водорода, но это двухосновная кислота.
По способности диссоциировать (разваливаться на протон и кислотный остаток) кислоты делят на сильные, слабые и средние. Подробнее об этом делении поговорим позднее.
Продолжаем покорять неорганическую номенклатуру и классификацию, изучая кислоты.
Кислота — это сложное вещество, которое состоит из одного или нескольких протонов (H⁺) и кислотного остатка.
KOH — не кислота
Cl⁻ — не кислота
CaSO₄ — тоже не кислота
А вот кислоты можно найти в табличке, которую мы для тебя подготовили. В ней перечислены все основные кислоты, их названия, а также названия их кислотных остатков.
Классифицировать кислоты можно по-разному, в зависимости от нужного нам признака.
Можем поделить кислоты на бескислородные (HCl, H₂S) и кислородсодержащие (HNO₃, H₂SO₄). С кислородсодержащими кислотами мы уже встречались вчера. Все они соответствуют кислотным оксидам, поэтому кислородсодержащие неорганические кислоты ещё называют кислотными гидроксидами.
Например, H₂CrO₄ — гидроксид хрома(VI)
Но названия, указанные в таблице, все-таки используются чаще.
По количеству протонов кислоты делят на
• одноосновные (один протон) — HCl, H₃PO₂, HNO₃
• двухосновные (два протона) — H₂SO₄, H₃PO₃
• трехосновные (три протона) — H₃PO₄
❗️Обрати внимание, что речь именно про количество протонов (то есть водород, который связан с O и который можно оторвать), а не про количество водородов в целом. У H₃PO₃ три водорода, но это двухосновная кислота.
По способности диссоциировать (разваливаться на протон и кислотный остаток) кислоты делят на сильные, слабые и средние. Подробнее об этом делении поговорим позднее.
#теория
Сегодня поговорим о классификации солей.
Соли - это сложные вещества, которые состоят из катиона металла или катиона аммония и аниона кислотного остатка.
Средние соли представляют собой соединения, в которых катиона металла полностью замещают катионы водорода в кислоте, а анионы полностью замещают гидроксид-ионы в основании/амфотерном гидроксиде.
Например: NaCl, CuSO₄, K₂CrO₄, CaZnO₂
Кислые соли образуется, если катион металла замещает протоны кислоты не полностью.
Например, если у серной кислоты заместить только один протон (а второй оставить на месте). получим кислую соль NaHSO₄.
NaHS, Ca(HCO₃)₂, NaH₂PO₃ — кислые соли.
Основные соли образуются при неполном замещении гидроксид-анионов на анионы кислотного остатка.
(CuOH)₂CO₃ — основная соль.
Комплексные соли имеют непростое строение и состоят из комплексных катионов или анионов, вычислить их можно по наличию квадратных скобок.
K[Al(OH)₄], Na₂[Zn(OH)₄] — комплексные соединения.
В двойных солях содержится два разных катиона.
KNaSO₄ — двойная соль (тут катион калия K⁺ и катион натрия Na⁺).
В смешанных солях два разных аниона.
СaOClCl (иногда пишут просто CaOCl₂) — смешанная соль (тут анионы OCl⁻ и Cl⁻).
Сегодня поговорим о классификации солей.
Соли - это сложные вещества, которые состоят из катиона металла или катиона аммония и аниона кислотного остатка.
Средние соли представляют собой соединения, в которых катиона металла полностью замещают катионы водорода в кислоте, а анионы полностью замещают гидроксид-ионы в основании/амфотерном гидроксиде.
Например: NaCl, CuSO₄, K₂CrO₄, CaZnO₂
Кислые соли образуется, если катион металла замещает протоны кислоты не полностью.
Например, если у серной кислоты заместить только один протон (а второй оставить на месте). получим кислую соль NaHSO₄.
NaHS, Ca(HCO₃)₂, NaH₂PO₃ — кислые соли.
Основные соли образуются при неполном замещении гидроксид-анионов на анионы кислотного остатка.
(CuOH)₂CO₃ — основная соль.
Комплексные соли имеют непростое строение и состоят из комплексных катионов или анионов, вычислить их можно по наличию квадратных скобок.
K[Al(OH)₄], Na₂[Zn(OH)₄] — комплексные соединения.
В двойных солях содержится два разных катиона.
KNaSO₄ — двойная соль (тут катион калия K⁺ и катион натрия Na⁺).
В смешанных солях два разных аниона.
СaOClCl (иногда пишут просто CaOCl₂) — смешанная соль (тут анионы OCl⁻ и Cl⁻).
#теория
Реакции, в результате которых степени окисления нескольких элементов изменяются, называют окислительно-восстановительными.
Степень окисления может изменяться по двум причинам:
1) атом принимает электроны;
2) атом отдаёт электроны
Электрон (e⁻) заряжен отрицательно
Если этом принимает электроны (число электронов увеличивается, а число протонов не менятся), то его степень окисления уменьшается.
S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴
(+6 + 2⋅(-1) = +4)
📌 Вещество, которое содержит атомы, принимающие электроны, называется ОКИСЛИТЕЛЕМ.
Есть отличная запоминалка — окислитель-грабитель👀
Когда окислитель принимает электроны, он ВОССТАНАВЛИВАЕТСЯ. Процесс принятия электронов называется восстановлением.
Если атом отдаёт электроны, его степень окисления увеличивается (число электронов уменьшается, а число протонов остается неизменным).
С⁰ - 4е → С⁺⁴
(0 - 4⋅(-1) = +4)
📌 Вещество, которое содержит атомы, отдающие электроны, называется ВОССТАНОВИТЕЛЕМ.
Когда восстановитель отдаёт электроны, он ОКИСЛЯЕТСЯ. Процесс отдачи электронов называется окислением.
В реакции обязательно должен быть и окислитель, и восстановитель
C + 2H₂SO₄ → 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O
С⁰ - 4е → С⁺⁴ окисление
S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴ восстановление
C - восстановитель, H₂SO₄ - окислитель
Реакции, в результате которых степени окисления нескольких элементов изменяются, называют окислительно-восстановительными.
Степень окисления может изменяться по двум причинам:
1) атом принимает электроны;
2) атом отдаёт электроны
Электрон (e⁻) заряжен отрицательно
Если этом принимает электроны (число электронов увеличивается, а число протонов не менятся), то его степень окисления уменьшается.
S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴
(+6 + 2⋅(-1) = +4)
📌 Вещество, которое содержит атомы, принимающие электроны, называется ОКИСЛИТЕЛЕМ.
Есть отличная запоминалка — окислитель-грабитель👀
Когда окислитель принимает электроны, он ВОССТАНАВЛИВАЕТСЯ. Процесс принятия электронов называется восстановлением.
Если атом отдаёт электроны, его степень окисления увеличивается (число электронов уменьшается, а число протонов остается неизменным).
С⁰ - 4е → С⁺⁴
(0 - 4⋅(-1) = +4)
📌 Вещество, которое содержит атомы, отдающие электроны, называется ВОССТАНОВИТЕЛЕМ.
Когда восстановитель отдаёт электроны, он ОКИСЛЯЕТСЯ. Процесс отдачи электронов называется окислением.
В реакции обязательно должен быть и окислитель, и восстановитель
C + 2H₂SO₄ → 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O
С⁰ - 4е → С⁺⁴ окисление
S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴ восстановление
C - восстановитель, H₂SO₄ - окислитель
#теория
Вчера мы познакомились с окислительно-восстановительными реакциями. Изменение степени окисления - один из факторов, который может лежать в основе классификации. Разберем и другие
1️⃣ По числу и составу реагентов и продуктов
— реакции соединения (из двух или больше веществ образуется одно сложное)
C + O₂ → CO₂ (t°C)
— реакции разложения (из одного сложного вещества образуется два или больше веществ)
2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O (t°C)
— реакции обмена (исходные вещества обмениваются составными частями)
2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
— реакции замещения (атомы или группы атомов одного из исходных веществ замещают атомы или группы атомов в другом исходном веществе)
2NaI + Cl₂→ 2NaCl + I₂
2️⃣ По количеству фаз
— гомогенные реакции (реакция протекает в одной фазе)
NaOH + HCl → NaCl + H₂O
— гетерогенные реакции (реакция протекает на границе раздела фаз)
Fe + S → FeS (t°C)
3️⃣ По обратимости
— обратимые реакции (протекают в обоих направлениях. Продукты могут реагировать друг с другом с получением реагентов)
N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ (t, p, кат)
— необратимые реакции (протекают только в прямом направлении)
Zn(OH)₂ → ZnO + H₂O (t°C)
4️⃣ По наличию катализатора
— каталитические (протекают с участием катализатора)
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ (MnO₂, t°C)
— некаталитические (протекают без участия катализатора)
4KClO₃ → 3KClO₄ + KCl (t°C)
5️⃣ По тепловому эффекту
— экзотермические (протекают с выделением тепла)
CaO + H₂O → Ca(OH)₂ + Q
Большинство реакций соединения, замещения и обмена, реакции горения являются экзотермическими.
— эндотермические (протекают с поглощением тепла)
Fe(OH)₂ → FeO + H₂O – Q
Большинство реакций разложения, реакции гидролиза являются эндотермическими.
6️⃣ По изменению степеней окисления
— ОВР (изменяется степень окисления одного или нескольких химических элементов)
Zn + H₂SO₄ (разб.) → H₂ + ZnSO₄
— не ОВР (степени окисления всех химических элементов в ходе реакции сохраняются)
Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O
Вчера мы познакомились с окислительно-восстановительными реакциями. Изменение степени окисления - один из факторов, который может лежать в основе классификации. Разберем и другие
1️⃣ По числу и составу реагентов и продуктов
— реакции соединения (из двух или больше веществ образуется одно сложное)
C + O₂ → CO₂ (t°C)
— реакции разложения (из одного сложного вещества образуется два или больше веществ)
2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O (t°C)
— реакции обмена (исходные вещества обмениваются составными частями)
2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
— реакции замещения (атомы или группы атомов одного из исходных веществ замещают атомы или группы атомов в другом исходном веществе)
2NaI + Cl₂→ 2NaCl + I₂
2️⃣ По количеству фаз
— гомогенные реакции (реакция протекает в одной фазе)
NaOH + HCl → NaCl + H₂O
— гетерогенные реакции (реакция протекает на границе раздела фаз)
Fe + S → FeS (t°C)
3️⃣ По обратимости
— обратимые реакции (протекают в обоих направлениях. Продукты могут реагировать друг с другом с получением реагентов)
N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ (t, p, кат)
— необратимые реакции (протекают только в прямом направлении)
Zn(OH)₂ → ZnO + H₂O (t°C)
4️⃣ По наличию катализатора
— каталитические (протекают с участием катализатора)
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ (MnO₂, t°C)
— некаталитические (протекают без участия катализатора)
4KClO₃ → 3KClO₄ + KCl (t°C)
5️⃣ По тепловому эффекту
— экзотермические (протекают с выделением тепла)
CaO + H₂O → Ca(OH)₂ + Q
Большинство реакций соединения, замещения и обмена, реакции горения являются экзотермическими.
— эндотермические (протекают с поглощением тепла)
Fe(OH)₂ → FeO + H₂O – Q
Большинство реакций разложения, реакции гидролиза являются эндотермическими.
6️⃣ По изменению степеней окисления
— ОВР (изменяется степень окисления одного или нескольких химических элементов)
Zn + H₂SO₄ (разб.) → H₂ + ZnSO₄
— не ОВР (степени окисления всех химических элементов в ходе реакции сохраняются)
Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O
#теория
Как и в неорганической химии в органике существуют различные системы классификации. В зависимости от изменения в структуре реагентов различают реакции присоединения, замещения и отщепления.
1️⃣ Реакции присоединения
— гидрирование (присоединение водорода)
CH₂=CH₂ + H₂ → CH₃-CH₃
— гидратация(присоединение воды)
CH₂=CH₂ + H₂O → CH₃-CH₂OH
— галогенирование(присоединение галогенов, обычно хлора и брома)
CH₂=CH₂ + Cl₂ → Cl-CH₂-CH₂-Cl
— гидрогалогенирование (присоединение HCl и HBr)
CH₂=CH₂ + HCl → CH₃-CH₂Cl
2️⃣ Реакции замещения
— галогенирование и нитрование алканов
CH₃-CH₃ + Cl₂ → CH₃-CH₂Cl + HCl
CH₃-CH₃ + HNO₃ → CH₃-CH₂-NO₂ + H₂O
— галогенирование и нитрование бензола
С₆H₆ + Cl₂ → C₆H₅Cl + HCl
С₆H₆ + HNO₃ → C₆H₅NO₂ + H₂O
📌 Реакции замещения характерны не только для алканов и бензола, но эти примеры чаще всего будут встречаться в тестах и заданиях.
3️⃣ Реакции отщепления (их также называют реакциями элиминирования)
— дегидрирование (отщепление водорода)
CH₃-CH₃ → CH₂=CH₂ + H₂
— дегидратация (отщепление воды)
CH₃-CH₂OH → CH₂=CH₂ + H₂O
— дегидрогалогенирование (отщепление HCl и HBr)
CH₃-CH₂Cl + KOH(спирт. р-р) → CH₂=CH₂ + KCl + H₂O
— дегалогенирование (отщепление галогена)
Cl-CH₂-CH₂-Cl + Mg → CH₂=CH₂ + MgCl₂
Как и в неорганической химии в органике существуют различные системы классификации. В зависимости от изменения в структуре реагентов различают реакции присоединения, замещения и отщепления.
1️⃣ Реакции присоединения
— гидрирование (присоединение водорода)
CH₂=CH₂ + H₂ → CH₃-CH₃
— гидратация(присоединение воды)
CH₂=CH₂ + H₂O → CH₃-CH₂OH
— галогенирование(присоединение галогенов, обычно хлора и брома)
CH₂=CH₂ + Cl₂ → Cl-CH₂-CH₂-Cl
— гидрогалогенирование (присоединение HCl и HBr)
CH₂=CH₂ + HCl → CH₃-CH₂Cl
2️⃣ Реакции замещения
— галогенирование и нитрование алканов
CH₃-CH₃ + Cl₂ → CH₃-CH₂Cl + HCl
CH₃-CH₃ + HNO₃ → CH₃-CH₂-NO₂ + H₂O
— галогенирование и нитрование бензола
С₆H₆ + Cl₂ → C₆H₅Cl + HCl
С₆H₆ + HNO₃ → C₆H₅NO₂ + H₂O
📌 Реакции замещения характерны не только для алканов и бензола, но эти примеры чаще всего будут встречаться в тестах и заданиях.
3️⃣ Реакции отщепления (их также называют реакциями элиминирования)
— дегидрирование (отщепление водорода)
CH₃-CH₃ → CH₂=CH₂ + H₂
— дегидратация (отщепление воды)
CH₃-CH₂OH → CH₂=CH₂ + H₂O
— дегидрогалогенирование (отщепление HCl и HBr)
CH₃-CH₂Cl + KOH(спирт. р-р) → CH₂=CH₂ + KCl + H₂O
— дегалогенирование (отщепление галогена)
Cl-CH₂-CH₂-Cl + Mg → CH₂=CH₂ + MgCl₂
Соскучились по #теория?
Что-то мы всё о классификации, да о строение атомов. Давайте уже переходить к изучению химических свойств.
Начнем с кислотных оксидов!
1️⃣ + H₂O
кислотные оксиды реагируют с водой с образованием соответствующих кислот (искл. SiO₂).
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
2NO₂ + H₂O = HNO₂ + HNO₃ (у NO₂ нет своей кислоты, поэтому в воде он диспропорционирует)
Исключение — SiO₂, он с водой не реагирует (и хорошо, а то не видать нам песчаных пляжей..) 🏝
2️⃣ + основные оксиды
кислотные оксиды реагируют с основными с образованием солей. При этом от кислотного оксида соли «достаётся» кислотный остаток, а от основного — катион металла.
Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃
3️⃣ + амфотерные оксиды
кислотные оксиды реагируют с амфотерными оксидами с образованием солей. Всё также, как и с основными — от кислотного берём кислотный остаток, от амфотерного катион металла!
3SO₃ + Al₂O₃ = Al₂(SO₄)₃
Исключение — оксид серы(IV) и оксид углерода(IV). Эти летучие оксиды со слабыми кислотами не могут реагировать с нерастворимыми твердыми оксидами.
4️⃣ + кислота
Кислотно-основного взаимодействия между кислотой и кислотным оксидом не происходит, но не забываем про ОВР и некоторые специфичные свойства.
SiO₂ + 6HF = H₂[SiF₆] + 2H₂O
(плавиковая кислота довольно легко реагирует с оксидом кремния(IV) и поэтому её нельзя хранить в стеклянной посуде — она её просто растворит)
P₂O₃ + 4HNO₃ + H₂O = 2H₃PO₄ + 4NO₂
(аналогично реагируют некоторые другие оксиды, где элемент не в высшей ст. ок-я)
5️⃣ + основания
кислотные оксиды реагируют с основаниями с образованием солей; логику вы наверное уже уловили — от кислотного оксида кислотный остаток, от основания катион металла.
CO₂ + NaOH = NaHCO₃
(в избытке кислотного оксида)
CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O
(в избытке основания)
6️⃣ + амфотерные гидроксиды
Амфотерные соединения проявляют как кислотные, так и основные свойства. В реакциях с кислотными оксидами амфотерные гидроксиды проявляют основные свойства.
SO₃ + Zn(OH)₂ = ZnSO₄ + H₂O
CO₂ и SO₂ не реагируют с гидроксидами трехзарядных металлов (например, с Al(OH)₃)
7️⃣ особая реакция спекания SiO₂ с карбонатами/сульфитами:
SiO₂ + Na₂CO₃ = Na₂SiO₃ + CO₂ (t°C).
Что-то мы всё о классификации, да о строение атомов. Давайте уже переходить к изучению химических свойств.
Начнем с кислотных оксидов!
1️⃣ + H₂O
кислотные оксиды реагируют с водой с образованием соответствующих кислот (искл. SiO₂).
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
2NO₂ + H₂O = HNO₂ + HNO₃ (у NO₂ нет своей кислоты, поэтому в воде он диспропорционирует)
Исключение — SiO₂, он с водой не реагирует (и хорошо, а то не видать нам песчаных пляжей..) 🏝
2️⃣ + основные оксиды
кислотные оксиды реагируют с основными с образованием солей. При этом от кислотного оксида соли «достаётся» кислотный остаток, а от основного — катион металла.
Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃
3️⃣ + амфотерные оксиды
кислотные оксиды реагируют с амфотерными оксидами с образованием солей. Всё также, как и с основными — от кислотного берём кислотный остаток, от амфотерного катион металла!
3SO₃ + Al₂O₃ = Al₂(SO₄)₃
Исключение — оксид серы(IV) и оксид углерода(IV). Эти летучие оксиды со слабыми кислотами не могут реагировать с нерастворимыми твердыми оксидами.
4️⃣ + кислота
Кислотно-основного взаимодействия между кислотой и кислотным оксидом не происходит, но не забываем про ОВР и некоторые специфичные свойства.
SiO₂ + 6HF = H₂[SiF₆] + 2H₂O
(плавиковая кислота довольно легко реагирует с оксидом кремния(IV) и поэтому её нельзя хранить в стеклянной посуде — она её просто растворит)
P₂O₃ + 4HNO₃ + H₂O = 2H₃PO₄ + 4NO₂
(аналогично реагируют некоторые другие оксиды, где элемент не в высшей ст. ок-я)
5️⃣ + основания
кислотные оксиды реагируют с основаниями с образованием солей; логику вы наверное уже уловили — от кислотного оксида кислотный остаток, от основания катион металла.
CO₂ + NaOH = NaHCO₃
(в избытке кислотного оксида)
CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O
(в избытке основания)
6️⃣ + амфотерные гидроксиды
Амфотерные соединения проявляют как кислотные, так и основные свойства. В реакциях с кислотными оксидами амфотерные гидроксиды проявляют основные свойства.
SO₃ + Zn(OH)₂ = ZnSO₄ + H₂O
CO₂ и SO₂ не реагируют с гидроксидами трехзарядных металлов (например, с Al(OH)₃)
7️⃣ особая реакция спекания SiO₂ с карбонатами/сульфитами:
SiO₂ + Na₂CO₃ = Na₂SiO₃ + CO₂ (t°C).
#теория
Мы уже знаем, что уравнение отражает химический процесс и соотношение продуктов и реагентов.
ℹ️ Например, вот такая запись
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
означает, что при взаимодействии одной молекулы железа и двух молекул хлороводорода образуется одна молекула (точнее, это совсем не молекула, соли имеют ионное строение) хлорида железа(II) и одна молекула водорода.
Но ведь мы проводим опыт не с одной молекулой! Вы себе представляете, какое количество частиц содержится в 100 гр. соляной кислоты, например? Мы, если честно, не очень (хотя посчитать это нетрудно). Работать с такими гигантскими числами неудобно, да и вероятность ошибиться в расчётах вырастает.
Число атомов и молекул в образцах веществ очень велико, поэтому для их счёта используют специальную единицу измерения — моль. В 1 моль вещества содержится 6,02⋅10²³ частиц. Под частицами мы понимаем молекулы, атомы или ионы.
Например, в 1 моль H₂ содержится 6,02⋅10²³ молекул водорода, а в 2 моль в два раза больше — 12,04⋅10²³ молекул.
А вот атомов водорода в 1 моль H₂ будет 12,04⋅10²³, потому что в одной молекуле 2 атома (это как с батончиком Twix — палочек будет всегда в два раза больше, чем упаковок).
В моль можно считать что угодно!
• 1 моль кошечек содержит 6,02⋅10²³ животных. Кстати, лапок в 1 моль кошек будет в 4 раза больше, чем самих кошек 🐱
• в 1 моль мандаринок будет 6,02⋅10²³ мандаринок 🍊
• в 1 моль моли будет 6,02⋅10²³ насекомых 🦟
• в 1 моль задач на спецкурсе по 34-ой задаче 6,02⋅10²³ задач 📚
Мы уже знаем, что уравнение отражает химический процесс и соотношение продуктов и реагентов.
ℹ️ Например, вот такая запись
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
означает, что при взаимодействии одной молекулы железа и двух молекул хлороводорода образуется одна молекула (точнее, это совсем не молекула, соли имеют ионное строение) хлорида железа(II) и одна молекула водорода.
Но ведь мы проводим опыт не с одной молекулой! Вы себе представляете, какое количество частиц содержится в 100 гр. соляной кислоты, например? Мы, если честно, не очень (хотя посчитать это нетрудно). Работать с такими гигантскими числами неудобно, да и вероятность ошибиться в расчётах вырастает.
Число атомов и молекул в образцах веществ очень велико, поэтому для их счёта используют специальную единицу измерения — моль. В 1 моль вещества содержится 6,02⋅10²³ частиц. Под частицами мы понимаем молекулы, атомы или ионы.
Например, в 1 моль H₂ содержится 6,02⋅10²³ молекул водорода, а в 2 моль в два раза больше — 12,04⋅10²³ молекул.
А вот атомов водорода в 1 моль H₂ будет 12,04⋅10²³, потому что в одной молекуле 2 атома (это как с батончиком Twix — палочек будет всегда в два раза больше, чем упаковок).
В моль можно считать что угодно!
• 1 моль кошечек содержит 6,02⋅10²³ животных. Кстати, лапок в 1 моль кошек будет в 4 раза больше, чем самих кошек 🐱
• в 1 моль мандаринок будет 6,02⋅10²³ мандаринок 🍊
• в 1 моль моли будет 6,02⋅10²³ насекомых 🦟
• в 1 моль задач на спецкурсе по 34-ой задаче 6,02⋅10²³ задач 📚
webium.ru
Вебиум Основа: курс подготовки к ЕГЭ по химии 2024 онлайн за год с нуля для 11 классов | Вебиум
Онлайн-школа Вебиум приглашает на полный курс подготовки к ЕГЭ по химии 2024 с нуля за 7 месяцев — Основа. План подготовки учеников 11 классов к ЕГЭ по химии 2024 с 0 до 100 баллов. 12 вебинаров в месяц, домашние задания, конспекты и методички
Как и обещала вчера, продолжим повторять/изучать #теория. Мы остановились на кислотных оксидах, сегодня поговорим об основных.
1️⃣ + H₂O
С водой реагируют оксиды щелочных и щелочноземельных металлов с образованием щёлочей:
Na₂O + H₂O = 2NaOH
CuO + H₂O = нет реакции
MgO реагирует с водой при нагревании с образованием гидроксида магния:
MgO + H₂O = Mg(OH)₂ (t°C)
2️⃣ + кислотный оксид
Кислотные оксиды реагируют с основными с образованием солей. При этом от кислотного оксида соли «достаётся» кислотный остаток, а от основного — катион металла:
Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃
CO₂ и SO₂ вступают в реакцию только с оксидами ЩМ и ЩЗМ.
3️⃣ + амфотерный оксид
Амфотерные оксиды реагируют с основными с образованием солей. При этом от амфотерного оксида соли «достаётся» кислотный остаток, а от основного — катион металла:
Na₂O + ZnO = Na₂ZnO₂ (t°C)
4️⃣ + кислота
Основные оксиды реагируют с кислотами с образованием соли и воды. От кислоты соль «получает» кислотный остаток, а от оксида катион металла:
FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O
❗️Обрати внимание, что степень окисления металла в соли и в оксиде одинаковая.
1️⃣ + H₂O
С водой реагируют оксиды щелочных и щелочноземельных металлов с образованием щёлочей:
Na₂O + H₂O = 2NaOH
CuO + H₂O = нет реакции
MgO реагирует с водой при нагревании с образованием гидроксида магния:
MgO + H₂O = Mg(OH)₂ (t°C)
2️⃣ + кислотный оксид
Кислотные оксиды реагируют с основными с образованием солей. При этом от кислотного оксида соли «достаётся» кислотный остаток, а от основного — катион металла:
Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃
CO₂ и SO₂ вступают в реакцию только с оксидами ЩМ и ЩЗМ.
3️⃣ + амфотерный оксид
Амфотерные оксиды реагируют с основными с образованием солей. При этом от амфотерного оксида соли «достаётся» кислотный остаток, а от основного — катион металла:
Na₂O + ZnO = Na₂ZnO₂ (t°C)
4️⃣ + кислота
Основные оксиды реагируют с кислотами с образованием соли и воды. От кислоты соль «получает» кислотный остаток, а от оксида катион металла:
FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O
❗️Обрати внимание, что степень окисления металла в соли и в оксиде одинаковая.
Сегодня #теория по амфотерным оксидам!
1️⃣ не реагируют с водой
2️⃣ + оксиды ЩМ и ЩЗМ
Амфотерные оксиды реагируют с основными с образованием солей. При этом от амфотерного оксида соли «достаётся» кислотный остаток, а от основного — катион металла:
Na₂O + ZnO = Na₂ZnO₂ (t°C)
3️⃣ + кислотные оксиды
Кислотные оксиды (кроме CO₂, SO₂) реагируют с амфотерными оксидами с образованием солей. От от кислотного берём кислотный остаток, от амфотерного катион металла:
3SO₃ + Al₂O₃ = Al₂(SO₄)₃
4️⃣ + кислота
Амфотерные оксиды растворяются в сильных кислотах с образованием соли и воды:
ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O (t°C)
5️⃣ + щёлочь
Реакция может протекать при сплавлении, в этом случае образуется соль и пары воды:
ZnO + 2KOH = K₂ZnO₂ + H₂O
Если эти же реагенты взаимодействуют в растворе, образуется комплексная соль:
ZnO + 2KOH + H₂O = K₂[Zn(OH)₄]
6️⃣ + карбонаты/сульфиты
Амфотерные оксиды, как и SiO₂, могут реагировать с этими солями при сплавлении. В результате реакции образуются соль (с анионом амфотерного гидроксида) и летучий оксид:
Al₂O₃ + Na₂CO₃ = 2NaAlO₂ + CO₂ (t°C)
1️⃣ не реагируют с водой
2️⃣ + оксиды ЩМ и ЩЗМ
Амфотерные оксиды реагируют с основными с образованием солей. При этом от амфотерного оксида соли «достаётся» кислотный остаток, а от основного — катион металла:
Na₂O + ZnO = Na₂ZnO₂ (t°C)
3️⃣ + кислотные оксиды
Кислотные оксиды (кроме CO₂, SO₂) реагируют с амфотерными оксидами с образованием солей. От от кислотного берём кислотный остаток, от амфотерного катион металла:
3SO₃ + Al₂O₃ = Al₂(SO₄)₃
4️⃣ + кислота
Амфотерные оксиды растворяются в сильных кислотах с образованием соли и воды:
ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O (t°C)
5️⃣ + щёлочь
Реакция может протекать при сплавлении, в этом случае образуется соль и пары воды:
ZnO + 2KOH = K₂ZnO₂ + H₂O
Если эти же реагенты взаимодействуют в растворе, образуется комплексная соль:
ZnO + 2KOH + H₂O = K₂[Zn(OH)₄]
6️⃣ + карбонаты/сульфиты
Амфотерные оксиды, как и SiO₂, могут реагировать с этими солями при сплавлении. В результате реакции образуются соль (с анионом амфотерного гидроксида) и летучий оксид:
Al₂O₃ + Na₂CO₃ = 2NaAlO₂ + CO₂ (t°C)
Сегодня в #теория говорим о кислотах!
Давайте сразу договоримся, что свойства особых кислот — кислот-окислителей мы рассмотрим в следующих постах. А сейчас разговор будет об обычных.
1️⃣ + металлы
Если металл стоит левее водорода в ряду активности металлов, то он вступает с кислотой в реакцию замещения:
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
Cu + HCl = реакция не идёт
2️⃣ + основные оксиды
Основные оксиды реагируют с кислотами с образованием соли и воды. От кислоты соль «получает» кислотный остаток, а от оксида катион металла:
FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O
3️⃣ + амфотерные оксиды
Амфотерные оксиды реагируют с кислотами с образованием соли и воды:
ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O (t°C)
H₂S, H₂CO₃*, H₂SO₃* не реагируют с оксидами трехзарядных металлов.
4️⃣ + основания
Основания и кислоты вступают в реакцию обмена с образованием соли и воды. Реакция между кислотой и основанием называется реакцией нейтрализации:
Сu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O
Нерастворимая кремниевая кислота (H₂SO₃) реагирует только с щелочами:
2NaOH + H₂SiO₃ = Na₂SiO₃ + 2H₂O (t°C)
5️⃣ + амфотерные гидроксиды
Кислоты реагирует с амфотерными гидроксидами с образованием соли и воды:
Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O
H₂S, H₂CO₃*, H₂SO₃* не реагируют с гидроксидами трехзарядных металлов.
6️⃣ + соль
Тут есть два условия:
• соль должна растворятся в кислоте
• в продуктах должна быть или нерастворимая в кислотах соль, или более слабая кислота, чем так которая вступала в реакцию
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O
(H₂CO₃ слабее, чем HCl)
BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + HCl
(BaSO₄ не растворяется в кислотах)
Давайте сразу договоримся, что свойства особых кислот — кислот-окислителей мы рассмотрим в следующих постах. А сейчас разговор будет об обычных.
1️⃣ + металлы
Если металл стоит левее водорода в ряду активности металлов, то он вступает с кислотой в реакцию замещения:
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
Cu + HCl = реакция не идёт
2️⃣ + основные оксиды
Основные оксиды реагируют с кислотами с образованием соли и воды. От кислоты соль «получает» кислотный остаток, а от оксида катион металла:
FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O
3️⃣ + амфотерные оксиды
Амфотерные оксиды реагируют с кислотами с образованием соли и воды:
ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O (t°C)
H₂S, H₂CO₃*, H₂SO₃* не реагируют с оксидами трехзарядных металлов.
4️⃣ + основания
Основания и кислоты вступают в реакцию обмена с образованием соли и воды. Реакция между кислотой и основанием называется реакцией нейтрализации:
Сu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O
Нерастворимая кремниевая кислота (H₂SO₃) реагирует только с щелочами:
2NaOH + H₂SiO₃ = Na₂SiO₃ + 2H₂O (t°C)
5️⃣ + амфотерные гидроксиды
Кислоты реагирует с амфотерными гидроксидами с образованием соли и воды:
Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O
H₂S, H₂CO₃*, H₂SO₃* не реагируют с гидроксидами трехзарядных металлов.
6️⃣ + соль
Тут есть два условия:
• соль должна растворятся в кислоте
• в продуктах должна быть или нерастворимая в кислотах соль, или более слабая кислота, чем так которая вступала в реакцию
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O
(H₂CO₃ слабее, чем HCl)
BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + HCl
(BaSO₄ не растворяется в кислотах)
#теория
H₂SO₄ — серная кислота (купоросное масло). Это нелетучая, вязкая, маслянистая жидкость без цвета и запаха; гигроскопична, обладает водоотнимающими свойствами.
❗️Внимание, при разбавлении серной кислоты стоит кислоту вливать малыми порциями в воду, а не наоборот ❗️
H₂SO₄ — сильная двухосновная кислота. При высоких концентрациях сильный окислитель.
1) Реагирует с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами:
H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O
3H₂SO₄ + Al₂O₃ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O
H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O
H₂SO₄ + Cu(OH)₂ → CuSO₄ + 2H₂O
3H₂SO₄ + 2Al(OH)₃ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O
2) Вступает в реакции ионного обмена с солями:
BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl
MgCO₃ + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O + CO₂
3) Разбавленная серная кислота реагирует с металлами, стоящими до водорода в ЭХР:
Zn + H₂SO₄ (разб) → ZnSO₄ + H₂
4) Концентрированная серная кислота — окислитель; при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) может восстанавливаться до SO₂, S или H₂S
Fe, Al, Cr - пассивируются в холодной кислоте, необходимо нагревание!
8Na + 5H₂SO₄ (конц) → 4Na₂SO₄ + H₂S + 4H₂O
8Al + 15H₂SO₄ (конц) → 4Al₂(SO₄)₃ + 3H₂S + 12H₂O (t°C)
2Ag + 2H₂SO₄ (конц) → Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O
❗️ «Активные» металлы при таких реакциях могут восстановить кислоту и до SO₂, и S, и даже H₂S. Нужно обращать внимание на подсказки, которые есть в условии задания, они помогут сделать выбор. Если подсказок нет совсем, лучше писать S или H₂S.
5) Концентрированная H₂SO₄ реагирует при нагревании с некоторыми неметаллами, как правило восстанавливаясь до SO₂
С + 2H₂SO₄ (конц) → CO₂+ 2SO₂ + 2H₂O
S + 2H₂SO₄ (конц) → 3SO₂ + 2H₂O
2P + 5H₂SO₄ (конц) → 5SO₂+ 2H₃PO₄ + 2H₂O
H₂SO₄ — серная кислота (купоросное масло). Это нелетучая, вязкая, маслянистая жидкость без цвета и запаха; гигроскопична, обладает водоотнимающими свойствами.
❗️Внимание, при разбавлении серной кислоты стоит кислоту вливать малыми порциями в воду, а не наоборот ❗️
H₂SO₄ — сильная двухосновная кислота. При высоких концентрациях сильный окислитель.
1) Реагирует с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами:
H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O
3H₂SO₄ + Al₂O₃ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O
H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O
H₂SO₄ + Cu(OH)₂ → CuSO₄ + 2H₂O
3H₂SO₄ + 2Al(OH)₃ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O
2) Вступает в реакции ионного обмена с солями:
BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl
MgCO₃ + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O + CO₂
3) Разбавленная серная кислота реагирует с металлами, стоящими до водорода в ЭХР:
Zn + H₂SO₄ (разб) → ZnSO₄ + H₂
4) Концентрированная серная кислота — окислитель; при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) может восстанавливаться до SO₂, S или H₂S
Fe, Al, Cr - пассивируются в холодной кислоте, необходимо нагревание!
8Na + 5H₂SO₄ (конц) → 4Na₂SO₄ + H₂S + 4H₂O
8Al + 15H₂SO₄ (конц) → 4Al₂(SO₄)₃ + 3H₂S + 12H₂O (t°C)
2Ag + 2H₂SO₄ (конц) → Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O
❗️ «Активные» металлы при таких реакциях могут восстановить кислоту и до SO₂, и S, и даже H₂S. Нужно обращать внимание на подсказки, которые есть в условии задания, они помогут сделать выбор. Если подсказок нет совсем, лучше писать S или H₂S.
5) Концентрированная H₂SO₄ реагирует при нагревании с некоторыми неметаллами, как правило восстанавливаясь до SO₂
С + 2H₂SO₄ (конц) → CO₂+ 2SO₂ + 2H₂O
S + 2H₂SO₄ (конц) → 3SO₂ + 2H₂O
2P + 5H₂SO₄ (конц) → 5SO₂+ 2H₃PO₄ + 2H₂O
Что-то всё анонсы, да анонсы. А с Основой сегодня повторяем азот, поэтому ловите #теория по азотной кислоте!
Азотная кислота HNO₃ — бесцветная жидкость с резким запахом. При попадании на кожу вызывает сильные ожоги и «окрашивает» её в желтый цвет — пробовать НЕ НУЖНО
Азотная кислота — одна из самых сильных (по крайней мере в школьном курсе). Она легко реагирует с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, а также с солями более слабых кислот (как обычная кислота):
MgO + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O
Cu(OH)₂ + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2H₂O
Na₂CO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + CO₂ + H₂O
Азотная кислота в любой концентрации является сильным окислителем.
1) Реакция с металлами идёт по-особому. Есть одна проблема — продукт восстановления кислоты невозможно записать однозначно! Как правило, образуются смесь продуктов. Исход зависит от концентрации кислоты, природы металла, температуры и, конечно, расположения Меркурия:
«выделился бурый газ» — пишем NO₂
«выделился газ, входящий в состав воздуха» — пишем N₂
«образовалась соль» — пишем NH₄NO₃
📌 Не забывайте, что Al, Cr и Fe реагируют с КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ кислотой только при нагревании
4Mg + 10HNO₃ (разб.) → 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O
10Cr + 36HNO₃ (разб.) → 10Cr(NO₃)₃ + 3N₂ + 18H₂O
3Cu + 8HNO₃ (разб.) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
4Mg + 10HNO₃ (конц.) → 4Mg(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O
Cr + 6HNO₃ (конц.) → Cr(NO₃)₃ + 3 NO₂ + 3 H₂O (t°C)
Cu + 4HNO₃ (конц.) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
2) Концентрированная азотка реагирует с некоторыми неметаллами, сама при этом восстанавливается до NO₂
I₂ + 10HNO₃ → 2HIO₃ + 10NO₂ + 4H₂O (t, кислота безводная)
S + 6HNO₃ (конц.) → H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O (t°C)
P + 5HNO₃ (конц.) → H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O (t°C)
С + 4HNO₃ (конц.) → CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O (t°C)
3) С сульфидами, иодидами и сульфитами протекает ОВР:
CuS + 8HNO₃ (конц.) → CuSO₄ + 8NO₂ + 4H₂O (t°C)
HI + 6HNO₃ (конц.) → HIO₃ + 6NO₂ + 3H₂O
4) Азотная кислота окисляет соединения железа(II):
Fe(NO₃)₂ + 2HNO₃ (конц.) → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O
Азотная кислота HNO₃ — бесцветная жидкость с резким запахом. При попадании на кожу вызывает сильные ожоги и «окрашивает» её в желтый цвет — пробовать НЕ НУЖНО
Азотная кислота — одна из самых сильных (по крайней мере в школьном курсе). Она легко реагирует с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, а также с солями более слабых кислот (как обычная кислота):
MgO + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O
Cu(OH)₂ + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2H₂O
Na₂CO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + CO₂ + H₂O
Азотная кислота в любой концентрации является сильным окислителем.
1) Реакция с металлами идёт по-особому. Есть одна проблема — продукт восстановления кислоты невозможно записать однозначно! Как правило, образуются смесь продуктов. Исход зависит от концентрации кислоты, природы металла, температуры и, конечно, расположения Меркурия:
«выделился бурый газ» — пишем NO₂
«выделился газ, входящий в состав воздуха» — пишем N₂
«образовалась соль» — пишем NH₄NO₃
📌 Не забывайте, что Al, Cr и Fe реагируют с КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ кислотой только при нагревании
4Mg + 10HNO₃ (разб.) → 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O
10Cr + 36HNO₃ (разб.) → 10Cr(NO₃)₃ + 3N₂ + 18H₂O
3Cu + 8HNO₃ (разб.) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
4Mg + 10HNO₃ (конц.) → 4Mg(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O
Cr + 6HNO₃ (конц.) → Cr(NO₃)₃ + 3 NO₂ + 3 H₂O (t°C)
Cu + 4HNO₃ (конц.) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
2) Концентрированная азотка реагирует с некоторыми неметаллами, сама при этом восстанавливается до NO₂
I₂ + 10HNO₃ → 2HIO₃ + 10NO₂ + 4H₂O (t, кислота безводная)
S + 6HNO₃ (конц.) → H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O (t°C)
P + 5HNO₃ (конц.) → H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O (t°C)
С + 4HNO₃ (конц.) → CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O (t°C)
3) С сульфидами, иодидами и сульфитами протекает ОВР:
CuS + 8HNO₃ (конц.) → CuSO₄ + 8NO₂ + 4H₂O (t°C)
HI + 6HNO₃ (конц.) → HIO₃ + 6NO₂ + 3H₂O
4) Азотная кислота окисляет соединения железа(II):
Fe(NO₃)₂ + 2HNO₃ (конц.) → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O
Соскучились по #теория?
Сегодня разберём кислотные оксиды!
1️⃣ + H₂O
кислотные оксиды реагируют с водой с образованием соответствующих кислот (искл. SiO₂).
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
2NO₂ + H₂O = HNO₂ + HNO₃ (у NO₂ нет своей кислоты, поэтому в воде он диспропорционирует)
Исключение — SiO₂, он с водой не реагирует (и хорошо, а то не видать нам песчаных пляжей..) 🏝
2️⃣ + основные оксиды
кислотные оксиды реагируют с основными с образованием солей. При этом от кислотного оксида соли «достаётся» кислотный остаток, а от основного — катион металла.
Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃
3️⃣ + амфотерные оксиды
кислотные оксиды реагируют с амфотерными оксидами с образованием солей. Всё также, как и с основными — от кислотного берём кислотный остаток, от амфотерного катион металла!
3SO₃ + Al₂O₃ = Al₂(SO₄)₃
Исключение — оксид серы(IV) и оксид углерода(IV). Эти летучие оксиды со слабыми кислотами не могут реагировать с нерастворимыми твердыми оксидами.
4️⃣ + кислота
Кислотно-основного взаимодействия между кислотой и кислотным оксидом не происходит, но не забываем про ОВР и некоторые специфичные свойства.
SiO₂ + 6HF = H₂[SiF₆] + 2H₂O
(плавиковая кислота довольно легко реагирует с оксидом кремния(IV) и поэтому её нельзя хранить в стеклянной посуде — она её просто растворит)
P₂O₃ + 4HNO₃ + H₂O = 2H₃PO₄ + 4NO₂
(аналогично реагируют некоторые другие оксиды, где элемент не в высшей ст. ок-я)
5️⃣ + основания
кислотные оксиды реагируют с основаниями с образованием солей; логику вы наверное уже уловили — от кислотного оксида кислотный остаток, от основания катион металла.
CO₂ + NaOH = NaHCO₃
(в избытке кислотного оксида)
CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O
(в избытке основания)
6️⃣ + амфотерные гидроксиды
Амфотерные соединения проявляют как кислотные, так и основные свойства. В реакциях с кислотными оксидами амфотерные гидроксиды проявляют основные свойства.
SO₃ + Zn(OH)₂ = ZnSO₄ + H₂O
CO₂ и SO₂ не реагируют с гидроксидами трехзарядных металлов (например, с Al(OH)₃)
7️⃣ особая реакция спекания SiO₂ с карбонатами/сульфитами:
SiO₂ + Na₂CO₃ = Na₂SiO₃ + CO₂ (t°C).
Хочешь больше теории и практики?
До 13 февраля залетай на курс Экстра и покупай занятия января со скидкой 30%*
Экстра — курс подготовки к ЕГЭ за 5 месяцев и твой последний шанс детально проработать ВСЮ программу С НУЛЯ в комфортном темпе.
Сегодня разберём кислотные оксиды!
1️⃣ + H₂O
кислотные оксиды реагируют с водой с образованием соответствующих кислот (искл. SiO₂).
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
2NO₂ + H₂O = HNO₂ + HNO₃ (у NO₂ нет своей кислоты, поэтому в воде он диспропорционирует)
Исключение — SiO₂, он с водой не реагирует (и хорошо, а то не видать нам песчаных пляжей..) 🏝
2️⃣ + основные оксиды
кислотные оксиды реагируют с основными с образованием солей. При этом от кислотного оксида соли «достаётся» кислотный остаток, а от основного — катион металла.
Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃
3️⃣ + амфотерные оксиды
кислотные оксиды реагируют с амфотерными оксидами с образованием солей. Всё также, как и с основными — от кислотного берём кислотный остаток, от амфотерного катион металла!
3SO₃ + Al₂O₃ = Al₂(SO₄)₃
Исключение — оксид серы(IV) и оксид углерода(IV). Эти летучие оксиды со слабыми кислотами не могут реагировать с нерастворимыми твердыми оксидами.
4️⃣ + кислота
Кислотно-основного взаимодействия между кислотой и кислотным оксидом не происходит, но не забываем про ОВР и некоторые специфичные свойства.
SiO₂ + 6HF = H₂[SiF₆] + 2H₂O
(плавиковая кислота довольно легко реагирует с оксидом кремния(IV) и поэтому её нельзя хранить в стеклянной посуде — она её просто растворит)
P₂O₃ + 4HNO₃ + H₂O = 2H₃PO₄ + 4NO₂
(аналогично реагируют некоторые другие оксиды, где элемент не в высшей ст. ок-я)
5️⃣ + основания
кислотные оксиды реагируют с основаниями с образованием солей; логику вы наверное уже уловили — от кислотного оксида кислотный остаток, от основания катион металла.
CO₂ + NaOH = NaHCO₃
(в избытке кислотного оксида)
CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O
(в избытке основания)
6️⃣ + амфотерные гидроксиды
Амфотерные соединения проявляют как кислотные, так и основные свойства. В реакциях с кислотными оксидами амфотерные гидроксиды проявляют основные свойства.
SO₃ + Zn(OH)₂ = ZnSO₄ + H₂O
CO₂ и SO₂ не реагируют с гидроксидами трехзарядных металлов (например, с Al(OH)₃)
7️⃣ особая реакция спекания SiO₂ с карбонатами/сульфитами:
SiO₂ + Na₂CO₃ = Na₂SiO₃ + CO₂ (t°C).
Хочешь больше теории и практики?
До 13 февраля залетай на курс Экстра и покупай занятия января со скидкой 30%*
Экстра — курс подготовки к ЕГЭ за 5 месяцев и твой последний шанс детально проработать ВСЮ программу С НУЛЯ в комфортном темпе.
webium.ru
Курс Экстра подготовки к ЕГЭ по химии 2024 с нуля для 11 классов | Вебиум
Представляем курс онлайн подготовки к ЕГЭ 2024 по химии с нуля — Экстра. Индивидуальный план подготовки к ЕГЭ по химии за 5 месяцев с личным наставником. Экзамен на 85+ баллов. Изучение всех тем с любого уровня. 12 занятий в месяц. Домашние задания. Дружная…
#теория
Сегодня с Основой изучаем алкены. И обычно в этой теме многие путаются с геометрическими изомерами, а ведь эта тема часто попадается в задании №11. Попробуем разобраться?
Вспомним, что такое изомеры. Изомеры — это вещества, имеющие одинаковый состав, но разное строение.
Пространственные изомеры на первый взгляд выглядят одинаково, ведь порядок соединения атомов у них одинаковый. Отличаются такие изомеры расположением заместителей в пространстве.
Существует два типа пространственной изомерии: геометрическая и оптическая. В ЕГЭ рассматривается только геометрическая.
Геометрические изомеры отличаются положением заместителей относительно двойной связи или цикла.
Геометрические изомеры есть в том случае, когда у каждого из двух углеродов при двойной связи/цикле есть 2 разных заместителя (смотри картинку). Примеры:
▪️ у бутена-2 есть геометрические изомеры, потому что и у второго, и у третьего углерода два разных заместителя (водород и метил).
▪️ у 2-метилбутена-2 нет геометрических изомеров, потому что у второго углерода два одинаковых заместителя (метил и метил).
Если заместители располагаются по одну сторону цикла/двойной связи, они называются цис-изомерами.
Если по разную - транс-изомерами. Лайфхак! Если вы ещё не видели мем про Цискаридзе/Транскаридзе, сейчас самое время.
Сегодня с Основой изучаем алкены. И обычно в этой теме многие путаются с геометрическими изомерами, а ведь эта тема часто попадается в задании №11. Попробуем разобраться?
Вспомним, что такое изомеры. Изомеры — это вещества, имеющие одинаковый состав, но разное строение.
Пространственные изомеры на первый взгляд выглядят одинаково, ведь порядок соединения атомов у них одинаковый. Отличаются такие изомеры расположением заместителей в пространстве.
Существует два типа пространственной изомерии: геометрическая и оптическая. В ЕГЭ рассматривается только геометрическая.
Геометрические изомеры отличаются положением заместителей относительно двойной связи или цикла.
Геометрические изомеры есть в том случае, когда у каждого из двух углеродов при двойной связи/цикле есть 2 разных заместителя (смотри картинку). Примеры:
▪️ у бутена-2 есть геометрические изомеры, потому что и у второго, и у третьего углерода два разных заместителя (водород и метил).
▪️ у 2-метилбутена-2 нет геометрических изомеров, потому что у второго углерода два одинаковых заместителя (метил и метил).
Если заместители располагаются по одну сторону цикла/двойной связи, они называются цис-изомерами.
Если по разную - транс-изомерами. Лайфхак! Если вы ещё не видели мем про Цискаридзе/Транскаридзе, сейчас самое время.
Знаю, что с изучением органики многие начинают переживать за неорганику, поэтому убиваем двух зайцев - помогаем ребятам из Экстры и повторяем с Основой пройденные темы. Кажется основных гидроксидов у нас не было ещё.
#теория
Обратите внимание, что среди основных гидроксидов выделяют щёлочи (гидроксиды ЩМ и ЩЗМ), они вступают в большее кол-во реакций, чем остальные гидроксиды.
1️⃣ + кислота
KOH + HCl → KCl + H₂O
Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + H₂O
2️⃣ + амфотерный гидроксид
В реакцию вступают только щёлочи.
В растворе:
Al(OH)₃ + 3KOH → 2K[Al(OH)₄]
В расплаве:
Al(OH)₃ + KOH → KAlO₂ + 2H₂O (t°C)
3️⃣ + растворимая соль
В реакцию вступают только щёлочи.
CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl
Реакция протекает только в том случае, если образуется слабый электролит, осадок или газ.
4️⃣ + кислотный оксид
CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O
Mg(OH)₂ + SO₃ → MgSO₄ + H₂O
5️⃣ + амфотерный оксид
В реакцию вступают только щёлочи.
ZnO + 2KOH = K₂ZnO₂ + H₂O (t°C)
ZnO + 2KOH + H₂O = K₂[Zn(OH)₄]
6️⃣+ некоторые металлы (Be, Zn, Al)
В реакцию вступают только щёлочи.
Zn + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂
7️⃣ + некоторый неметаллы (P, S, Si и галогены)
В реакцию вступают только щёлочи.
4P + 3KOH + 3H₂O → PH₃ + 3KH₂PO₂
3S + 6KOH → 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O (t°C)
Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂
3Cl₂ + 6KOH → KClO₃ + 5KCl + 3H₂O (t°C)
8️⃣ Нерастворимые гидроксиды при нагревании разлагаются на соответсвующий оксид и воду:
Mg(OH)₂ → MgO + H₂O (t°C)
#теория
Обратите внимание, что среди основных гидроксидов выделяют щёлочи (гидроксиды ЩМ и ЩЗМ), они вступают в большее кол-во реакций, чем остальные гидроксиды.
1️⃣ + кислота
KOH + HCl → KCl + H₂O
Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + H₂O
2️⃣ + амфотерный гидроксид
В реакцию вступают только щёлочи.
В растворе:
Al(OH)₃ + 3KOH → 2K[Al(OH)₄]
В расплаве:
Al(OH)₃ + KOH → KAlO₂ + 2H₂O (t°C)
3️⃣ + растворимая соль
В реакцию вступают только щёлочи.
CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl
Реакция протекает только в том случае, если образуется слабый электролит, осадок или газ.
4️⃣ + кислотный оксид
CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O
Mg(OH)₂ + SO₃ → MgSO₄ + H₂O
5️⃣ + амфотерный оксид
В реакцию вступают только щёлочи.
ZnO + 2KOH = K₂ZnO₂ + H₂O (t°C)
ZnO + 2KOH + H₂O = K₂[Zn(OH)₄]
6️⃣+ некоторые металлы (Be, Zn, Al)
В реакцию вступают только щёлочи.
Zn + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂
7️⃣ + некоторый неметаллы (P, S, Si и галогены)
В реакцию вступают только щёлочи.
4P + 3KOH + 3H₂O → PH₃ + 3KH₂PO₂
3S + 6KOH → 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O (t°C)
Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂
3Cl₂ + 6KOH → KClO₃ + 5KCl + 3H₂O (t°C)
8️⃣ Нерастворимые гидроксиды при нагревании разлагаются на соответсвующий оксид и воду:
Mg(OH)₂ → MgO + H₂O (t°C)
Поиграли, теперь давайте серьезными вещами заниматься - #теория. Немного повторим окисление алкенов (хотя в диенах, алкинах и даже в производных бензола всё аналогично). Рассмотрим только жесткое окисление, с мягким обычно трудностей не возникает
Предлагаю вот такой упрощенный алгоритм.
1) При жёстком окисление происходит разрыв по двойной связи и окисление атомов углерода именно при двойной связи.
Например:
- при окислении CH₂=CH₂ молекула разрывается на два фрагмента CH₂=;
- при окислении CH₂=CH-СH₃ образуются «куски» CH₂= и =CH-СH₃.
2) Углероды не трогаем, а вот водороды от окисляемых углеродов убираем.
Например, от кусочка CH₂= останется просто =С= .
3) Дописываем кислороды в соответствии с валентностями атомов. Таким образом, фрагмент с первичным атомом углерода окисляется до CO₂ (в кислой среде) или до карбонатов (в щелочной и нейтральной среде);
со вторичным - до карбоновых кислот (H⁺) или их солей (Н₂О, OH⁻);
с третичным углеродом — до кетонов.
Обратите внимание, что в щелочной и нейтральной среде образуются соли!
Предлагаю вот такой упрощенный алгоритм.
1) При жёстком окисление происходит разрыв по двойной связи и окисление атомов углерода именно при двойной связи.
Например:
- при окислении CH₂=CH₂ молекула разрывается на два фрагмента CH₂=;
- при окислении CH₂=CH-СH₃ образуются «куски» CH₂= и =CH-СH₃.
2) Углероды не трогаем, а вот водороды от окисляемых углеродов убираем.
Например, от кусочка CH₂= останется просто =С= .
3) Дописываем кислороды в соответствии с валентностями атомов. Таким образом, фрагмент с первичным атомом углерода окисляется до CO₂ (в кислой среде) или до карбонатов (в щелочной и нейтральной среде);
со вторичным - до карбоновых кислот (H⁺) или их солей (Н₂О, OH⁻);
с третичным углеродом — до кетонов.
Обратите внимание, что в щелочной и нейтральной среде образуются соли!
Давно у нас не было постов с #теория и тестов. Предлагаю вспомнить общую химию!
Некоторые реакции протекают почти мгновенно; некоторые — быстро, но мы успеваем «зафиксировать» процесс; какие-то реакции протекают настолько медленно, что мы даже не можем их заметить.
Другими словами, реакции протекают с разной скоростью.
Скорость химической реакции — изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени в единице объема (для гомогенных реакций).
Хорошая новость — на ЕГЭ не придется считать скорость реакции, только думать, а как же она изменяется под действием разных факторов.
Концентрация РЕАГИРУЮЩИХ веществ
Химическая реакция протекает при столкновении молекул. Чем больше молекул исходных веществ находится в системе, тем больше вероятность их столкновения.
📌 С увеличением концентрации реагентов скорость реакции увеличивается.
📌 С уменьшением концентрации реагентов скорость реакции уменьшается.
Ключевое слово тут — реагенты.
Если изменить концентрацию продуктов, скорость не изменится.
Температура
С увеличением температуры увеличивается скорость частиц и частота их столкновений.
Кроме того, с увеличением температуры увеличивается количество частиц внутренняя энергия которых достаточно высока для эффективного взаимодействия.
📌 С увеличение температуры скорость реакции увеличивается.
📌 С уменьшением температуры скорость реакции уменьшается.
Использование катализатора/ингибитора
📌 Катализатор ускоряет химическую реакцию. Он в ней участвует, но не расходуется.
📌 Ингибитор замедляет химическую реакцию.
Объем/давление (только для реакций с газами в реагентах)
При увеличении давления газы сжимаются (уменьшается объем). Количество частиц остается неизменным, объем уменьшается — это приводит к увеличению концентрации. Мы уже знаем, что при увеличении концентрации скорость реакции увеличивается.
📌 При увеличении давления (или уменьшении объема) в реакциях с газами скорость реакции увеличивается.
📌 При уменьшении давления (или увеличении объема) в реакциях с газами скорость реакции уменьшается.
Площадь соприкосновения реагирующих веществ
При увеличении площади поверхности твердых веществ (измельчении) увеличивается количество реагирующих частиц, следовательно увеличивается частота столкновений и скорость реакции.
📌 При увеличении площади контакта реагентов скорость реакции увеличивается.
📌 При уменьшении площади контакта реагентов скорость реакции уменьшается.
А вот вам классное видео по теме. И скорость реакции повторите, и английский подтянете (но можно включить субтитры).
Некоторые реакции протекают почти мгновенно; некоторые — быстро, но мы успеваем «зафиксировать» процесс; какие-то реакции протекают настолько медленно, что мы даже не можем их заметить.
Другими словами, реакции протекают с разной скоростью.
Скорость химической реакции — изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени в единице объема (для гомогенных реакций).
Хорошая новость — на ЕГЭ не придется считать скорость реакции, только думать, а как же она изменяется под действием разных факторов.
Концентрация РЕАГИРУЮЩИХ веществ
Химическая реакция протекает при столкновении молекул. Чем больше молекул исходных веществ находится в системе, тем больше вероятность их столкновения.
📌 С увеличением концентрации реагентов скорость реакции увеличивается.
📌 С уменьшением концентрации реагентов скорость реакции уменьшается.
Ключевое слово тут — реагенты.
Если изменить концентрацию продуктов, скорость не изменится.
Температура
С увеличением температуры увеличивается скорость частиц и частота их столкновений.
Кроме того, с увеличением температуры увеличивается количество частиц внутренняя энергия которых достаточно высока для эффективного взаимодействия.
📌 С увеличение температуры скорость реакции увеличивается.
📌 С уменьшением температуры скорость реакции уменьшается.
Использование катализатора/ингибитора
📌 Катализатор ускоряет химическую реакцию. Он в ней участвует, но не расходуется.
📌 Ингибитор замедляет химическую реакцию.
Объем/давление (только для реакций с газами в реагентах)
При увеличении давления газы сжимаются (уменьшается объем). Количество частиц остается неизменным, объем уменьшается — это приводит к увеличению концентрации. Мы уже знаем, что при увеличении концентрации скорость реакции увеличивается.
📌 При увеличении давления (или уменьшении объема) в реакциях с газами скорость реакции увеличивается.
📌 При уменьшении давления (или увеличении объема) в реакциях с газами скорость реакции уменьшается.
Площадь соприкосновения реагирующих веществ
При увеличении площади поверхности твердых веществ (измельчении) увеличивается количество реагирующих частиц, следовательно увеличивается частота столкновений и скорость реакции.
📌 При увеличении площади контакта реагентов скорость реакции увеличивается.
📌 При уменьшении площади контакта реагентов скорость реакции уменьшается.
А вот вам классное видео по теме. И скорость реакции повторите, и английский подтянете (но можно включить субтитры).
Сегодня разберём, как считаются степени окисления в органике, поэтому пост #теория
✦ у водорода в органике всегда степень окисления +1;
✦ у кислорода практически всегда -2 (кроме пероксидов);
✦ у галогенов — всегда -1.
С азотом всё поинтереснее:
✦ в аминогруппе: -3 (амины, соли аминов, аминокислоты)
✦ в сложных эфирах азотной кислоты: +5 (например, нитроглицерин)
✦ в нитросоединениях: +3 (например, нитроэтан)
В органике мы считаем степень окисления каждого углерода по отдельности
✏️ Чтобы это сделать, мы делим молекулу на «кусочки». Каждый «кусочек» — это атом углерода и все атомы, которые с ним связаны;
✏️ Наша задача — принять сумму степеней окисления каждого «кусочка» равной 0;
✏️ Теперь из нуля вычитаем степени окисления всех атомов, связанных с углеродом.
И вуаля — мы нашли степень окисления интересующего нас атома углерода!
Если было полезно, ставьте 🔥
✦ у водорода в органике всегда степень окисления +1;
✦ у кислорода практически всегда -2 (кроме пероксидов);
✦ у галогенов — всегда -1.
С азотом всё поинтереснее:
✦ в аминогруппе: -3 (амины, соли аминов, аминокислоты)
✦ в сложных эфирах азотной кислоты: +5 (например, нитроглицерин)
✦ в нитросоединениях: +3 (например, нитроэтан)
В органике мы считаем степень окисления каждого углерода по отдельности
✏️ Чтобы это сделать, мы делим молекулу на «кусочки». Каждый «кусочек» — это атом углерода и все атомы, которые с ним связаны;
✏️ Наша задача — принять сумму степеней окисления каждого «кусочка» равной 0;
✏️ Теперь из нуля вычитаем степени окисления всех атомов, связанных с углеродом.
И вуаля — мы нашли степень окисления интересующего нас атома углерода!
Если было полезно, ставьте 🔥
#теория
Про разложение нитратов
Всего можно выделить 4 группы:
1. Металлы до Mg (кроме Li)
= нитрит + O₂
2. Металлы от Mg до Cu (включая Li)
= оксид металла + NO₂ + O₂
3. Металлы после Cu
= металл + NO₂ + O₂
4. Нитрат аммония
NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O
❗️ Исключения❗️
С нитратами марганца(II) и железа(II) надо быть осторожнее, так как они легко окисляются — из-за этого образуются оксиды металлов в более высоких степенях окисления:
✦ Mn(NO₃)₂ = MnO₂ + 2NO₂
✦ 4Fe(NO₃)₂ = 2Fe₂O₃ + 8NO₂ + O₂ (при t > 60°C)
Про разложение нитратов
Всего можно выделить 4 группы:
1. Металлы до Mg (кроме Li)
= нитрит + O₂
2. Металлы от Mg до Cu (включая Li)
= оксид металла + NO₂ + O₂
3. Металлы после Cu
= металл + NO₂ + O₂
4. Нитрат аммония
NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O
С нитратами марганца(II) и железа(II) надо быть осторожнее, так как они легко окисляются — из-за этого образуются оксиды металлов в более высоких степенях окисления:
✦ Mn(NO₃)₂ = MnO₂ + 2NO₂
✦ 4Fe(NO₃)₂ = 2Fe₂O₃ + 8NO₂ + O₂ (при t > 60°C)
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM