Химия ЕГЭ 2025 | Тася Фламель | Вебиум
7.08K subscribers
2.42K photos
38 videos
223 files
762 links
Подготовиться к ЕГЭ на 90+ баллов 👉 https://t.me/webium_chem_egebot?start=tgchannel

Канал с отзывами — @otzyvy_tasya
Download Telegram
Пока у нас перерыв, отправляю картиночку с анионами, о которой говорила на трансляции
#теория

Вчера мы познакомились с окислительно-восстановительными реакциями. Изменение степени окисления - один из факторов, который может лежать в основе классификации. Разберем и другие

1️⃣ По числу и составу реагентов и продуктов

— реакции соединения (из двух или больше веществ образуется одно сложное)
C + O₂ → CO₂ (t°C)

— реакции разложения (из одного сложного вещества образуется два или больше веществ)
2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O (t°C)

— реакции обмена (исходные вещества обмениваются составными частями)
2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

— реакции замещения (атомы или группы атомов одного из исходных веществ замещают атомы или группы атомов в другом исходном веществе)
2NaI + Cl₂→ 2NaCl + I₂

2️⃣ По количеству фаз

— гомогенные реакции (реакция протекает в одной фазе)
NaOH + HCl → NaCl + H₂O

— гетерогенные реакции (реакция протекает на границе раздела фаз)
Fe + S → FeS (t°C)

3️⃣ По обратимости

— обратимые реакции (протекают в обоих направлениях. Продукты могут реагировать друг с другом с получением реагентов)
N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ (t, p, кат)

— необратимые реакции (протекают только в прямом направлении)
Zn(OH)₂ → ZnO + H₂O (t°C)

4️⃣ По наличию катализатора

— каталитические (протекают с участием катализатора)
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ (MnO₂, t°C)

— некаталитические (протекают без участия катализатора)
4KClO₃ → 3KClO₄ + KCl (t°C)

5️⃣ По тепловому эффекту

— экзотермические (протекают с выделением тепла)
CaO + H₂O → Ca(OH)₂ + Q
Большинство реакций соединения, замещения и обмена, реакции горения являются экзотермическими.

— эндотермические (протекают с поглощением тепла)
Fe(OH)₂ → FeO + H₂O – Q
Большинство реакций разложения, реакции гидролиза являются эндотермическими.

6️⃣ По изменению степеней окисления

— ОВР (изменяется степень окисления одного или нескольких химических элементов)
Zn + H₂SO₄ (разб.) → H₂ + ZnSO₄

— не ОВР (степени окисления всех химических элементов в ходе реакции сохраняются)
Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O
Охарактеризуйте реакцию:
P₂O₅ + H₂O → H₃PO₄
Пишите варианты ответа в комментариях 👇🏻
Охарактеризуйте реакцию:
S + O₂ → SO₂
Пишите варианты ответа в комментариях 👇🏻
Реакция между кислотой и основанием с образованием соли и воды называется реакцией нейтрализации.

NaOH + HCl - нейтрализация
Mg(OH)₂ + H₂SO₄ - нейтрализация
Fe(OH)₃ + HNO₃ - просто обмен (так как гидроксид железа(3) не является основанием, это амфотерный гидроксид)
Пишите варианты ответа в комментариях 👇🏻
#теория

Как и в неорганической химии в органике существуют различные системы классификации. В зависимости от изменения в структуре реагентов различают реакции присоединения, замещения и отщепления.

1️⃣ Реакции присоединения
— гидрирование (присоединение водорода)
CH₂=CH₂ + H₂ → CH₃-CH₃

— гидратация(присоединение воды)
CH₂=CH₂ + H₂O → CH₃-CH₂OH

— галогенирование(присоединение галогенов, обычно хлора и брома)
CH₂=CH₂ + Cl₂ → Cl-CH₂-CH₂-Cl

— гидрогалогенирование (присоединение HCl и HBr)
CH₂=CH₂ + HCl → CH₃-CH₂Cl

2️⃣ Реакции замещения

— галогенирование и нитрование алканов
CH₃-CH₃ + Cl₂ → CH₃-CH₂Cl + HCl
CH₃-CH₃ + HNO₃ → CH₃-CH₂-NO₂ + H₂O

— галогенирование и нитрование бензола
С₆H₆ + Cl₂ → C₆H₅Cl + HCl
С₆H₆ + HNO₃ → C₆H₅NO₂ + H₂O

📌 Реакции замещения характерны не только для алканов и бензола, но эти примеры чаще всего будут встречаться в тестах и заданиях.

3️⃣ Реакции отщепления (их также называют реакциями элиминирования)
— дегидрирование (отщепление водорода)
CH₃-CH₃ → CH₂=CH₂ + H₂

— дегидратация (отщепление воды)
CH₃-CH₂OH → CH₂=CH₂ + H₂O

— дегидрогалогенирование (отщепление HCl и HBr)
CH₃-CH₂Cl + KOH(спирт. р-р) → CH₂=CH₂ + KCl + H₂O

— дегалогенирование (отщепление галогена)
Cl-CH₂-CH₂-Cl + Mg → CH₂=CH₂ + MgCl₂
Пока я вела занятия, вышли финальные версии демоверсии и всего остального. Ну теперь ждём сборник, очень ждём
На календаре уже середина ноября, и это первая непростая точка в подготовке к экзамену 🗓️

Первоначальный азарт закончился, материала всё больше, темы сложнее, прогресс чуть меньше. Короче говоря, хочется спрятаться под одеяло и забить на образование!

Что обычно помогает мне в эти недели?

1️⃣ Режим
Здоровый сон, более менее здоровое питание и физическая нагрузка творят чудеса, попробуй!

2️⃣ Планирование
Если иметь четкий график занятий, не придётся хвататься за всё подряд и все дела будут потихоньку решаться. Спасибо класному распсианию на сайте, кстати!

3️⃣ Отдых
Я не говорю про многочасовые просмотры сериалов, после чего появляется злость на себя и море приближающихся дедлайнов. Но заслуженный час отдыха в середине дня необходим. Можно совместить с прогулкой или тренировкой.

4️⃣ Поддержка единомышленников
У нас есть беседы для учеников, ребята могут делиться своими переживаниями и почувствовать, что они не одиноки, их проблемы не уникальны.

Всех обнимаю, держитесь. Вместе у нас всё получится 💚
Давайте перенесёмся в будущее и представим, что всё позади: 11 класс, учёба, пробники и ЕГЭ 🤓

Всё получилось: ты сдал(-а) экзамены на нужные баллы, поступил(-а) в вуз мечты и переехал(-а) в любимый город!

Чтобы вы сказали/пожелали себе из будущего? Пишите в комментариях ⤵️
В этом году я решила пойти учиться на курс «Современная педагогика».
Впереди три дня интенсивных очных занятий. С собой попросили взять теплые носочки для одного из мастер-классов. Интересно..