Жду вас через 15 минут на занятии!

Пока у нас перерыв, отправляю картиночку с анионами, о которой говорила на трансляции

#теория

Вчера мы познакомились с окислительно-восстановительными реакциями. Изменение степени окисления - один из факторов, который может лежать в основе классификации. Разберем и другие

1️⃣ По числу и составу реагентов и продуктов

— реакции соединения (из двух или больше веществ образуется одно сложное)
C + O₂ → CO₂ (t°C)

— реакции разложения (из одного сложного вещества образуется два или больше веществ)
2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O (t°C)

— реакции обмена (исходные вещества обмениваются составными частями)
2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

— реакции замещения (атомы или группы атомов одного из исходных веществ замещают атомы или группы атомов в другом исходном веществе)
2NaI + Cl₂→ 2NaCl + I₂

2️⃣ По количеству фаз

— гомогенные реакции (реакция протекает в одной фазе)
NaOH + HCl → NaCl + H₂O

— гетерогенные реакции (реакция протекает на границе раздела фаз)
Fe + S → FeS (t°C)

3️⃣ По обратимости

— обратимые реакции (протекают в обоих направлениях. Продукты могут реагировать друг с другом с получением реагентов)
N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ (t, p, кат)

— необратимые реакции (протекают только в прямом направлении)
Zn(OH)₂ → ZnO + H₂O (t°C)

4️⃣ По наличию катализатора

— каталитические (протекают с участием катализатора)
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ (MnO₂, t°C)

— некаталитические (протекают без участия катализатора)
4KClO₃ → 3KClO₄ + KCl (t°C)

5️⃣ По тепловому эффекту

— экзотермические (протекают с выделением тепла)
CaO + H₂O → Ca(OH)₂ + Q
Большинство реакций соединения, замещения и обмена, реакции горения являются экзотермическими.

— эндотермические (протекают с поглощением тепла)
Fe(OH)₂ → FeO + H₂O – Q
Большинство реакций разложения, реакции гидролиза являются эндотермическими.

6️⃣ По изменению степеней окисления

— ОВР (изменяется степень окисления одного или нескольких химических элементов)
Zn + H₂SO₄ (разб.) → H₂ + ZnSO₄

— не ОВР (степени окисления всех химических элементов в ходе реакции сохраняются)
Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

По классификации неорганических реакций на канале совсем недавно вышло видео. Обязательно посмотрите!

Охарактеризуйте реакцию:
P₂O₅ + H₂O → H₃PO₄

Пишите варианты ответа в комментариях 👇🏻

Охарактеризуйте реакцию:
S + O₂ → SO₂

Пишите варианты ответа в комментариях 👇🏻

Реакция между кислотой и основанием с образованием соли и воды называется реакцией нейтрализации.

NaOH + HCl - нейтрализация
Mg(OH)₂ + H₂SO₄ - нейтрализация
Fe(OH)₃ + HNO₃ - просто обмен (так как гидроксид железа(3) не является основанием, это амфотерный гидроксид)

Пишите варианты ответа в комментариях 👇🏻

#теория

Как и в неорганической химии в органике существуют различные системы классификации. В зависимости от изменения в структуре реагентов различают реакции присоединения, замещения и отщепления.

1️⃣ Реакции присоединения
— гидрирование (присоединение водорода)
CH₂=CH₂ + H₂ → CH₃-CH₃

— гидратация(присоединение воды)
CH₂=CH₂ + H₂O → CH₃-CH₂OH

— галогенирование(присоединение галогенов, обычно хлора и брома)
CH₂=CH₂ + Cl₂ → Cl-CH₂-CH₂-Cl

— гидрогалогенирование (присоединение HCl и HBr)
CH₂=CH₂ + HCl → CH₃-CH₂Cl

2️⃣ Реакции замещения

— галогенирование и нитрование алканов
CH₃-CH₃ + Cl₂ → CH₃-CH₂Cl + HCl
CH₃-CH₃ + HNO₃ → CH₃-CH₂-NO₂ + H₂O

— галогенирование и нитрование бензола
С₆H₆ + Cl₂ → C₆H₅Cl + HCl
С₆H₆ + HNO₃ → C₆H₅NO₂ + H₂O

📌 Реакции замещения характерны не только для алканов и бензола, но эти примеры чаще всего будут встречаться в тестах и заданиях.

3️⃣ Реакции отщепления (их также называют реакциями элиминирования)
— дегидрирование (отщепление водорода)
CH₃-CH₃ → CH₂=CH₂ + H₂

— дегидратация (отщепление воды)
CH₃-CH₂OH → CH₂=CH₂ + H₂O

— дегидрогалогенирование (отщепление HCl и HBr)
CH₃-CH₂Cl + KOH(спирт. р-р) → CH₂=CH₂ + KCl + H₂O

— дегалогенирование (отщепление галогена)
Cl-CH₂-CH₂-Cl + Mg → CH₂=CH₂ + MgCl₂

Ещё больше про органические реакции я рассказала в новом видео. В том числе про механизмы, так что бегом смотреть!

Пока я вела занятия, вышли финальные версии демоверсии и всего остального. Ну теперь ждём сборник, очень ждём