#теория
Вчера мы познакомились с окислительно-восстановительными реакциями. Изменение степени окисления - один из факторов, который может лежать в основе классификации. Разберем и другие
1️⃣ По числу и составу реагентов и продуктов
— реакции соединения (из двух или больше веществ образуется одно сложное)
C + O₂ → CO₂ (t°C)
— реакции разложения (из одного сложного вещества образуется два или больше веществ)
2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O (t°C)
— реакции обмена (исходные вещества обмениваются составными частями)
2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
— реакции замещения (атомы или группы атомов одного из исходных веществ замещают атомы или группы атомов в другом исходном веществе)
2NaI + Cl₂→ 2NaCl + I₂
2️⃣ По количеству фаз
— гомогенные реакции (реакция протекает в одной фазе)
NaOH + HCl → NaCl + H₂O
— гетерогенные реакции (реакция протекает на границе раздела фаз)
Fe + S → FeS (t°C)
3️⃣ По обратимости
— обратимые реакции (протекают в обоих направлениях. Продукты могут реагировать друг с другом с получением реагентов)
N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ (t, p, кат)
— необратимые реакции (протекают только в прямом направлении)
Zn(OH)₂ → ZnO + H₂O (t°C)
4️⃣ По наличию катализатора
— каталитические (протекают с участием катализатора)
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ (MnO₂, t°C)
— некаталитические (протекают без участия катализатора)
4KClO₃ → 3KClO₄ + KCl (t°C)
5️⃣ По тепловому эффекту
— экзотермические (протекают с выделением тепла)
CaO + H₂O → Ca(OH)₂ + Q
Большинство реакций соединения, замещения и обмена, реакции горения являются экзотермическими.
— эндотермические (протекают с поглощением тепла)
Fe(OH)₂ → FeO + H₂O – Q
Большинство реакций разложения, реакции гидролиза являются эндотермическими.
6️⃣ По изменению степеней окисления
— ОВР (изменяется степень окисления одного или нескольких химических элементов)
Zn + H₂SO₄ (разб.) → H₂ + ZnSO₄
— не ОВР (степени окисления всех химических элементов в ходе реакции сохраняются)
Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O
Вчера мы познакомились с окислительно-восстановительными реакциями. Изменение степени окисления - один из факторов, который может лежать в основе классификации. Разберем и другие
1️⃣ По числу и составу реагентов и продуктов
— реакции соединения (из двух или больше веществ образуется одно сложное)
C + O₂ → CO₂ (t°C)
— реакции разложения (из одного сложного вещества образуется два или больше веществ)
2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O (t°C)
— реакции обмена (исходные вещества обмениваются составными частями)
2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
— реакции замещения (атомы или группы атомов одного из исходных веществ замещают атомы или группы атомов в другом исходном веществе)
2NaI + Cl₂→ 2NaCl + I₂
2️⃣ По количеству фаз
— гомогенные реакции (реакция протекает в одной фазе)
NaOH + HCl → NaCl + H₂O
— гетерогенные реакции (реакция протекает на границе раздела фаз)
Fe + S → FeS (t°C)
3️⃣ По обратимости
— обратимые реакции (протекают в обоих направлениях. Продукты могут реагировать друг с другом с получением реагентов)
N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ (t, p, кат)
— необратимые реакции (протекают только в прямом направлении)
Zn(OH)₂ → ZnO + H₂O (t°C)
4️⃣ По наличию катализатора
— каталитические (протекают с участием катализатора)
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ (MnO₂, t°C)
— некаталитические (протекают без участия катализатора)
4KClO₃ → 3KClO₄ + KCl (t°C)
5️⃣ По тепловому эффекту
— экзотермические (протекают с выделением тепла)
CaO + H₂O → Ca(OH)₂ + Q
Большинство реакций соединения, замещения и обмена, реакции горения являются экзотермическими.
— эндотермические (протекают с поглощением тепла)
Fe(OH)₂ → FeO + H₂O – Q
Большинство реакций разложения, реакции гидролиза являются эндотермическими.
6️⃣ По изменению степеней окисления
— ОВР (изменяется степень окисления одного или нескольких химических элементов)
Zn + H₂SO₄ (разб.) → H₂ + ZnSO₄
— не ОВР (степени окисления всех химических элементов в ходе реакции сохраняются)
Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O
По классификации неорганических реакций на канале совсем недавно вышло видео. Обязательно посмотрите!
YouTube
Неорганические реакции. Классификация химических реакций | #химия #егэ2024
Поговорим про классификацию химических реакций. Это видео первая часть, в нем мы говорим про неорганические реакции.
🔥🔥ВСЕ актуальные курсы для подготовки к ЕГЭ по Химии вместе со мной https://webium.cc/All_khimiya
Меня зовут Таисия Фламель, и я уже 10…
🔥🔥ВСЕ актуальные курсы для подготовки к ЕГЭ по Химии вместе со мной https://webium.cc/All_khimiya
Меня зовут Таисия Фламель, и я уже 10…
Реакция между кислотой и основанием с образованием соли и воды называется реакцией нейтрализации.
NaOH + HCl - нейтрализация
Mg(OH)₂ + H₂SO₄ - нейтрализация
Fe(OH)₃ + HNO₃ - просто обмен (так как гидроксид железа(3) не является основанием, это амфотерный гидроксид)
NaOH + HCl - нейтрализация
Mg(OH)₂ + H₂SO₄ - нейтрализация
Fe(OH)₃ + HNO₃ - просто обмен (так как гидроксид железа(3) не является основанием, это амфотерный гидроксид)
Ребята, расскажите, вы считаете себя самоорганизованными?
Anonymous Poll
26%
Да, мне удается регулярно заниматься без пропусков
43%
Не получается заниматься каждый день
31%
Сложно заставить себя готовиться на регулярной основе
#теория
Как и в неорганической химии в органике существуют различные системы классификации. В зависимости от изменения в структуре реагентов различают реакции присоединения, замещения и отщепления.
1️⃣ Реакции присоединения
— гидрирование (присоединение водорода)
CH₂=CH₂ + H₂ → CH₃-CH₃
— гидратация(присоединение воды)
CH₂=CH₂ + H₂O → CH₃-CH₂OH
— галогенирование(присоединение галогенов, обычно хлора и брома)
CH₂=CH₂ + Cl₂ → Cl-CH₂-CH₂-Cl
— гидрогалогенирование (присоединение HCl и HBr)
CH₂=CH₂ + HCl → CH₃-CH₂Cl
2️⃣ Реакции замещения
— галогенирование и нитрование алканов
CH₃-CH₃ + Cl₂ → CH₃-CH₂Cl + HCl
CH₃-CH₃ + HNO₃ → CH₃-CH₂-NO₂ + H₂O
— галогенирование и нитрование бензола
С₆H₆ + Cl₂ → C₆H₅Cl + HCl
С₆H₆ + HNO₃ → C₆H₅NO₂ + H₂O
📌 Реакции замещения характерны не только для алканов и бензола, но эти примеры чаще всего будут встречаться в тестах и заданиях.
3️⃣ Реакции отщепления (их также называют реакциями элиминирования)
— дегидрирование (отщепление водорода)
CH₃-CH₃ → CH₂=CH₂ + H₂
— дегидратация (отщепление воды)
CH₃-CH₂OH → CH₂=CH₂ + H₂O
— дегидрогалогенирование (отщепление HCl и HBr)
CH₃-CH₂Cl + KOH(спирт. р-р) → CH₂=CH₂ + KCl + H₂O
— дегалогенирование (отщепление галогена)
Cl-CH₂-CH₂-Cl + Mg → CH₂=CH₂ + MgCl₂
Как и в неорганической химии в органике существуют различные системы классификации. В зависимости от изменения в структуре реагентов различают реакции присоединения, замещения и отщепления.
1️⃣ Реакции присоединения
— гидрирование (присоединение водорода)
CH₂=CH₂ + H₂ → CH₃-CH₃
— гидратация(присоединение воды)
CH₂=CH₂ + H₂O → CH₃-CH₂OH
— галогенирование(присоединение галогенов, обычно хлора и брома)
CH₂=CH₂ + Cl₂ → Cl-CH₂-CH₂-Cl
— гидрогалогенирование (присоединение HCl и HBr)
CH₂=CH₂ + HCl → CH₃-CH₂Cl
2️⃣ Реакции замещения
— галогенирование и нитрование алканов
CH₃-CH₃ + Cl₂ → CH₃-CH₂Cl + HCl
CH₃-CH₃ + HNO₃ → CH₃-CH₂-NO₂ + H₂O
— галогенирование и нитрование бензола
С₆H₆ + Cl₂ → C₆H₅Cl + HCl
С₆H₆ + HNO₃ → C₆H₅NO₂ + H₂O
📌 Реакции замещения характерны не только для алканов и бензола, но эти примеры чаще всего будут встречаться в тестах и заданиях.
3️⃣ Реакции отщепления (их также называют реакциями элиминирования)
— дегидрирование (отщепление водорода)
CH₃-CH₃ → CH₂=CH₂ + H₂
— дегидратация (отщепление воды)
CH₃-CH₂OH → CH₂=CH₂ + H₂O
— дегидрогалогенирование (отщепление HCl и HBr)
CH₃-CH₂Cl + KOH(спирт. р-р) → CH₂=CH₂ + KCl + H₂O
— дегалогенирование (отщепление галогена)
Cl-CH₂-CH₂-Cl + Mg → CH₂=CH₂ + MgCl₂
Ещё больше про органические реакции я рассказала в новом видео. В том числе про механизмы, так что бегом смотреть!
YouTube
Органические реакции. Классификация химических реакций
В видео про классификацию органических реакций поговорили о любящих электронах, о том, колько частиц образуется в результате гомолитического разрыва, а также что такое неустойчивые промежуточные частицы; обсудили для каких молекул характерен гетеролитический…
Пока я вела занятия, вышли финальные версии демоверсии и всего остального. Ну теперь ждём сборник, очень ждём
На календаре уже середина ноября, и это первая непростая точка в подготовке к экзамену 🗓️
Первоначальный азарт закончился, материала всё больше, темы сложнее, прогресс чуть меньше. Короче говоря, хочется спрятаться под одеяло и забить на образование!
Что обычно помогает мне в эти недели?
1️⃣ Режим
Здоровый сон, более менее здоровое питание и физическая нагрузка творят чудеса, попробуй!
2️⃣ Планирование
Если иметь четкий график занятий, не придётся хвататься за всё подряд и все дела будут потихоньку решаться. Спасибо класному распсианию на сайте, кстати!
3️⃣ Отдых
Я не говорю про многочасовые просмотры сериалов, после чего появляется злость на себя и море приближающихся дедлайнов. Но заслуженный час отдыха в середине дня необходим. Можно совместить с прогулкой или тренировкой.
4️⃣ Поддержка единомышленников
У нас есть беседы для учеников, ребята могут делиться своими переживаниями и почувствовать, что они не одиноки, их проблемы не уникальны.
Всех обнимаю, держитесь. Вместе у нас всё получится 💚
Первоначальный азарт закончился, материала всё больше, темы сложнее, прогресс чуть меньше. Короче говоря, хочется спрятаться под одеяло и забить на образование!
Что обычно помогает мне в эти недели?
1️⃣ Режим
Здоровый сон, более менее здоровое питание и физическая нагрузка творят чудеса, попробуй!
2️⃣ Планирование
Если иметь четкий график занятий, не придётся хвататься за всё подряд и все дела будут потихоньку решаться. Спасибо класному распсианию на сайте, кстати!
3️⃣ Отдых
Я не говорю про многочасовые просмотры сериалов, после чего появляется злость на себя и море приближающихся дедлайнов. Но заслуженный час отдыха в середине дня необходим. Можно совместить с прогулкой или тренировкой.
4️⃣ Поддержка единомышленников
У нас есть беседы для учеников, ребята могут делиться своими переживаниями и почувствовать, что они не одиноки, их проблемы не уникальны.
Всех обнимаю, держитесь. Вместе у нас всё получится 💚