Доброе утро!
Я спросила вас, что хотите порешать на открытом занятии, и многие написали про ОВР и задание №29. Поэтому сегодня в 13:00 этим и займемся. Подобрала задания из открытого банка, вариантов прошлых лет и работ статграда. Думаю, вам будет интеерсно!
А пока советую посмотреть ролик, который мы специально выпустили вчера, чтобы немнооого подготовиться к сегодняшнему занятию:
https://youtu.be/JEHg6UNYbNE
Я спросила вас, что хотите порешать на открытом занятии, и многие написали про ОВР и задание №29. Поэтому сегодня в 13:00 этим и займемся. Подобрала задания из открытого банка, вариантов прошлых лет и работ статграда. Думаю, вам будет интеерсно!
А пока советую посмотреть ролик, который мы специально выпустили вчера, чтобы немнооого подготовиться к сегодняшнему занятию:
https://youtu.be/JEHg6UNYbNE
YouTube
ОВР В РЕАЛЬНОЙ ЖИЗНИ | Посмотри, на реакции из ЕГЭ
Записывайся на актуальные курсы подготовки к ЕГЭ на 90+ 👇
https://webium.cc/th5RnQ
Как протекают ОВР в реальной жизни? Посмотри на настоящие реакции из ЕГЭ по химии! Еще в ролике мы будем записывать уравнения окислительно-восстановительных реакций, поэтому…
https://webium.cc/th5RnQ
Как протекают ОВР в реальной жизни? Посмотри на настоящие реакции из ЕГЭ по химии! Еще в ролике мы будем записывать уравнения окислительно-восстановительных реакций, поэтому…
Уже жду вас вооот тут: https://youtube.com/live/4CGxMbIq6fI?feature=share
YouTube
КАК РЕШАТЬ 29 ЗАДАНИЕ В ЕГЭ ПО ХИМИИ 2023? Практика по ОВР!
Записывайся на актуальные курсы подготовки к ЕГЭ на 90+ 👇
https://webium.cc/XvHaGg
Учимся решать 29 задание в ЕГЭ по химии 2023! А если ты уже умеешь его решать, то дополнительная практика по окислительно-восстановительным реакциям никогда не будет лишней.…
https://webium.cc/XvHaGg
Учимся решать 29 задание в ЕГЭ по химии 2023! А если ты уже умеешь его решать, то дополнительная практика по окислительно-восстановительным реакциям никогда не будет лишней.…
Ребята, привет! Нам с командой химии нужна ваша помощь. Мы сейчас активно работаем над улучшением курсов, в том числе с методической стороны. Если найдете 5 минут свободного времени, ответьте, пожалуйста, на несколько вопросов. Можно это сделать в форме анонимно или прямо тут, если неохота переходить по ссылкам, вопросы сейчас пришлю
https://forms.gle/j6JCWBoRvWWPB4mY6
https://forms.gle/j6JCWBoRvWWPB4mY6
Google Docs
Мааленький опросик
Привет!
Мы с командой химии работаем над улучшением наших курсов, для этого нам нужен взгляд со стороны наших учеников и других ребят, которые готовятся к ЕГЭ.
Мы будем благодарны за честные и развернутые ответы. Опрос анонимный!
Мы с командой химии работаем над улучшением наших курсов, для этого нам нужен взгляд со стороны наших учеников и других ребят, которые готовятся к ЕГЭ.
Мы будем благодарны за честные и развернутые ответы. Опрос анонимный!
Что тебе приносит радость и удовольствие в подготовке к ЕГЭ?
А что в обучении вообще (не только подготовке к ЕГЭ) тебе приносит удовольствие?
В каких случаях преодоление трудного материала приносит тебе удовольствие?
#теория
Завершаем наш соляной марафон.
В кодификаторе (такой документ ФИПИ, в котором прописаны темы, которые нужно знать) сказано, что свойства комплексных соединений рассматриваются только на примере тетрагидроксоцинкатов и тетрагидроксоалюминатов. Поверьте, это очень хорошая новость!
1️⃣ + сильная кислота
В избытке сильной кислоты образуется две соли — «внешнего» и «внутреннего» катиона металла
K[Al(OH)₄] + 4HCl (изб.) = KCl + AlCl₃ + 4H₂O
K₂[Zn(OH)₄] + 4HCl (изб.) = 2KCl + ZnCl₂ + 4H₂O
В недостатке кислоты образуется соль «внешнего» катиона металла и амфотерный гидроксид «внутреннего» катиона металла
K[Al(OH)₄] + HCl (нед.) = KCl + Al(OH)₃ + H₂O
K₂[Zn(OH)₄] + 2HCl (нед.) = 2KCl + Zn(OH)₂ + H₂O
2️⃣ + CO₂
И в избытке, и в недостатке кислотного оксида образуется только одна соль
K[Al(OH)₄] + CO₂ = KHCO₃ + Al(OH)₃
K₂[Zn(OH)₄] + CO₂ = 2KHCO₃ + Zn(OH)₂
3️⃣ + H₂S
Тут соединения цинка и алюминия ведут себя по-разному. Связано это с тем, что сульфид алюминия гидролизуется, а сульфид цинка просто выпадает в осадок
K[Al(OH)₄] + H₂S = KHS + Al(OH)₃
K₂[Zn(OH)₄] + 3H₂S = 2KHS + ZnS + 4H₂O
4️⃣ термическое разложение
K[Al(OH)₄] = KAlO₂ + H₂O
K₂[Zn(OH)₄] = K₂ZnO₂ + 2H₂O
Завершаем наш соляной марафон.
В кодификаторе (такой документ ФИПИ, в котором прописаны темы, которые нужно знать) сказано, что свойства комплексных соединений рассматриваются только на примере тетрагидроксоцинкатов и тетрагидроксоалюминатов. Поверьте, это очень хорошая новость!
1️⃣ + сильная кислота
В избытке сильной кислоты образуется две соли — «внешнего» и «внутреннего» катиона металла
K[Al(OH)₄] + 4HCl (изб.) = KCl + AlCl₃ + 4H₂O
K₂[Zn(OH)₄] + 4HCl (изб.) = 2KCl + ZnCl₂ + 4H₂O
В недостатке кислоты образуется соль «внешнего» катиона металла и амфотерный гидроксид «внутреннего» катиона металла
K[Al(OH)₄] + HCl (нед.) = KCl + Al(OH)₃ + H₂O
K₂[Zn(OH)₄] + 2HCl (нед.) = 2KCl + Zn(OH)₂ + H₂O
2️⃣ + CO₂
И в избытке, и в недостатке кислотного оксида образуется только одна соль
K[Al(OH)₄] + CO₂ = KHCO₃ + Al(OH)₃
K₂[Zn(OH)₄] + CO₂ = 2KHCO₃ + Zn(OH)₂
3️⃣ + H₂S
Тут соединения цинка и алюминия ведут себя по-разному. Связано это с тем, что сульфид алюминия гидролизуется, а сульфид цинка просто выпадает в осадок
K[Al(OH)₄] + H₂S = KHS + Al(OH)₃
K₂[Zn(OH)₄] + 3H₂S = 2KHS + ZnS + 4H₂O
4️⃣ термическое разложение
K[Al(OH)₄] = KAlO₂ + H₂O
K₂[Zn(OH)₄] = K₂ZnO₂ + 2H₂O
Что-то практику я для вас сегодня не подготовила. Искала что-то подходящее в банке заданий, но ничего чисто по комплексам не нашла. Может у вас есть какие-то задания по этой теме в копилочке? Делитесь, а остальные буду решать!
А если заданий нет, то пишите в комменатриях самую сложную для вас реакцию с комплексными солями! Только пишите сами, чтобы лучше запомнить
This media is not supported in your browser
VIEW IN TELEGRAM
This media is not supported in your browser
VIEW IN TELEGRAM
Честно скажу, что подсмотрела идею у другого преподавателя, но идея крутая, поэтому пишу вам.
Напишите, за что вы можете себя похвалить на этой неделе?
Мы так часто себя критикуем, думаем у неудачах и обращаем внимание на то, что неуспели.. И так мало радуемся победам, воспринимая их как должное
Напишите, за что вы можете себя похвалить на этой неделе?
Мы так часто себя критикуем, думаем у неудачах и обращаем внимание на то, что неуспели.. И так мало радуемся победам, воспринимая их как должное
Сегодня в #теория поговорим о дисоциации.
Электролитическая диссоциация — распад электролитов на ионы в расплаве или растворе. Разберем по частям!
Электролиты — вещества, расплавы или растворы которых проводят электрический ток. Почему так происходит?
Вспомним, как устроен хлорид натрия NaCl. Это вещество ионного строения, в узлах решётки находятся катионы Na⁺ и анионы Cl⁻. Ионы прочно зафиксированы в узлах решётки, в твёрдом состоянии NaCl ток не проводит
Если кристалл расплавить (сообщить достаточное количество теплоты), то электростатические связи будут разрушены, произойдёт диссоциация на ионы:
NaCl ⇄ Na⁺ + Cl⁻
В расплавах есть подвижные ионы, поэтому расплавы электролитов хорошо проводят электрический ток
Что происходит с электролитом в воде? Напомню, что вода — полярная молекула. Когда электролит попадает в воду, её молекулы «облепляют» заряженные частицы противоположным по заряду концом. Под таким напором решётка разрушается, происходит диссоциация электролита на ионы (правда в растворе они окружены шубой из молекул воды — гидратированы):
NaCl ⇄ Na⁺ + Cl⁻ (воду в уравнение диссоциации можно не записывать).
Растворы электролитов хорошо проводят электрический ток
Электролитами являются большинство веществ ионного строения, а также многие вещества молекулярного строения (с ковалентной полярной связью). По способности диссоциировать на ионы электролиты делят на сильные, средние и слабые (см. таблицу).
Обратите внимание, что растворимость и сила электролита — понятия несвязанные. В ЕГЭ обычно избегают вопросов, связанных с диссоциацией нерастворимых соединений.
Электролитическая диссоциация — распад электролитов на ионы в расплаве или растворе. Разберем по частям!
Электролиты — вещества, расплавы или растворы которых проводят электрический ток. Почему так происходит?
Вспомним, как устроен хлорид натрия NaCl. Это вещество ионного строения, в узлах решётки находятся катионы Na⁺ и анионы Cl⁻. Ионы прочно зафиксированы в узлах решётки, в твёрдом состоянии NaCl ток не проводит
Если кристалл расплавить (сообщить достаточное количество теплоты), то электростатические связи будут разрушены, произойдёт диссоциация на ионы:
NaCl ⇄ Na⁺ + Cl⁻
В расплавах есть подвижные ионы, поэтому расплавы электролитов хорошо проводят электрический ток
Что происходит с электролитом в воде? Напомню, что вода — полярная молекула. Когда электролит попадает в воду, её молекулы «облепляют» заряженные частицы противоположным по заряду концом. Под таким напором решётка разрушается, происходит диссоциация электролита на ионы (правда в растворе они окружены шубой из молекул воды — гидратированы):
NaCl ⇄ Na⁺ + Cl⁻ (воду в уравнение диссоциации можно не записывать).
Растворы электролитов хорошо проводят электрический ток
Электролитами являются большинство веществ ионного строения, а также многие вещества молекулярного строения (с ковалентной полярной связью). По способности диссоциировать на ионы электролиты делят на сильные, средние и слабые (см. таблицу).
Обратите внимание, что растворимость и сила электролита — понятия несвязанные. В ЕГЭ обычно избегают вопросов, связанных с диссоциацией нерастворимых соединений.