عدنة قانون ثابت نحسب بي ال mOsmol's

القانون يكول تركيز المادة غرام باللتر تقسيم الكتلة المولية × number of species × 1000


التركيز بالغرام باللتر والكتلة المولية وال 1000 واضحات

نجي شنو number of species
تذكرون بجابتر 11 من كلنة انو الالكتروليتات تتفكك لايونات موجبة وسالبة
والغير الكتروليتي ما يتفكك
طبعا الالكتروليت هيه الاملاح كلها
ف هاي القيمة هيه عدد الايونات
مثلا عدنه NaCl راح يتفكك الى Na و Cl ف القيمة هيه 2
مثلا عدنة الدكستروز D5W ومثل ما تذكرون بجابتر 11 هذا مو الكتروليت وما دام مو الكتروليت ف هاي القيمة اله هيه 1
مثلا CaCl2
هذا ملح اذن الكتروليت نجي كم ايون عدنه واحد كالسيوم وثنين كلور يعني هاي القيمة اله هيه 3
وهكذا مثلا KCl عدنه ايون بوتاسيوم وايون كلور اذن 2

اول مثال يريد الملي اوزمول
نجي نطبق القانون
منطينه نسبة 5% يعني 5 غرام ب 100 مل
احنه كلنه فوك نريد الكتلة غرام باللتر ف نسوي نسبة وتناسب
5g=100ml
X=1000ml
X=50 g/L
صار عدنة تركيز غرام باللتر نروح نطبق القانون
وعدنة كتلة مولية
وال number of species هيه واحد ليش لان كلنة الدكستروز مو الكتروليتي
ف نقسم 50 تقسيم 180 × 1×1000

تطلع 277.7 او 278 mOsmol's

ثاني مثال منطينه 156 ملغرام ب 100 مل رككززززز ملغرام ب مل احنه شنريد نريد غرام ب اللتر ف خل نحول الكتلة للغرام ونقارنها ب 1000
156 mg ÷1000=0.156 g

0.156g=100ml
X=1000 ml

X=1.56

صار عدنه تركيز غرام باللتر وعدنة كتلة مولية
اما ال number of spesices ف هو واحد لان منطينه فقط K ايون واحد اذن 1 ف
1.56 تقسيم 39 ×1×1000

يطلع 40 mOsmol's

ثالث مثال هم منطينه 10 ملغرام ب 100 مل
كالعادة نحولها غرام باللتر
10mg÷1000=0.01 g

0.01=100
X=1000
X=0.1 g/L

صار عدنة تركيز غرام باللتر وعدنة كتلة مولية
وال number of spescies واحد ف
0.1 تقسيم 40 ×1×1000
يطلع 2.5 mOsmol's

رابع مثال منطينه 0.9% يعني 0.9 غرام ب 100 مل
ف نحولها غرام باللتر
0.9=100
X=1000

X=9 g/L

صارت عدنة كتلة بالغرام ع اللتر وعدنة كتلة مولية 58.5 مال كلوريد الصوديوم واحتمال ما ينطيها يكلك انت حافظها


اماااااا ال number of spesice ف هنا نركز عدنة ال NaCl الكتروليتي يعني يتفكك الى ايونات
كم ايون ؟ ايون الكلور وايون الصوديوم
يعني 2
ف نطبق القانون
9تقسيم 58.5 ×2×1000

يطلع 307.7 او 308 mOsmol's

خلص ال mOsmol's وين فكرته فكرته بالتركيز نحوله غرام ب اللتر ونحسب ال number of spesices ونطبق القانون

عدنة هاي الملاحظة بالجابتر تكول المتر المربع من الجسم يحتاج 1500 مل مي

وين تفيدنه هاي الملاحظة اكو مثال عليها
زائد يكدر يربطها بجابتر 10🤦‍♂
شلون يربطها
بجابتر 10 اذا تذكرون حسبنة ال BSA ف ينطيك وزنة وارتفاعة ويكلك مثلا شكد يحتاج مي ف انت تطلع ال BSA مالته وتقارنها و هاي القيمة

عدنه هذا المثال مثلا يكول احسب كمية المي المطلوبة لشخص مساحتة السطحية 1.8 متر تربيع
ف الملاحظه الفوك احنه حافظينها ف نسوي نسبة وتناسب
1500=1
X=1.8

X=2700 ml

هسه اخر قانون بالجابتر نحسب ال ملي اوزمول بالبلازما
القانون يكول
2 في تركيز الصوديوم بالملي اكوفلنت زائد البوتاسيوم هم ملي اكوفلنت زائد BUN على 2.8 زائد كلوكوز على 18

BUN=Blood urine nitrogen
ذني ينطيهن بالسؤال بس لازم يكونن بتركيز
mg/dl

هذا مثال تطبيق مباشر منطينه تركيز الصوديوم والبوتاسيوم ب ملي اكوفلنت باللتر
ومنطينه BUN و Glucose ب mg/dl

نعوض وتطلع 289

عدنه هذا المثال كلش مهم اهم مثال بالجابتر لان يجمع كل المواضيع مال الجابتر
شطالب
طالب الملي اكوفلنت مال صوديوم وبوتاسيوم والكلور
الملي مول مال دكستروز
والاوزمولالتي مال كل المواد

نجي هسه اول شي يريد الملي اكوفلنت مال كلوريد صوديوم (يحتوي كلور)
عدنة كتلتة 4.5 غرام بس القانون مال ملي اكوفلنت يريد ملغرام ف تصير 4500
والفالنس واحد تطلع الملي اكوفلنت 76.9
هاي مال صوديوم وبنفس الوقت مال كلور ليش لان ال NaCl يتفكك ل Na و Cl ف الملي اكوفلنت مال صوديوم هيه نفسها مال كلور

حسبنة كلوريد الصوديوم هسه كلوريد البوتاسيوم( هم يحتوي كلور)
كتلته 1.49 غرام نحولها ملغرام تصير 1490 ملغرام والفالنس واحد
نطبق القانون تطلع الملي اكوفلنت مال KCl هيه 20 وهم كذلك هيه مال بوتاسيوم ومال كلور


حسبنة الصوديوم والبوتاسيوم بعد هو طالب الكلور
بس احنه الكلور عدنة بكلوريد الصوديوم وعدنة ب كلوريد البوتاسيوم
بكلوريد الصوديوم طلعناه 76.9
وبكلوريد البوتاسيوم طلعناه 20
فنجمعهن حته نطلع الكلي
76.9+20=96.9 mEq مال كلور
----------------------------
هسه يريد الملي مول مال دكستروز
كتلته50 غرام وكتلتة المولية 180
ف نقسم كتلة على كتلة مولية يطلع عدد مولات
50÷180=0.27777 mol
هو يريد ملي مول ف نضرب ب 1000
0.27777×1000=277.77
او 278 mmol
----------------------------
وراها رايد الاوزمولالتي مال كل المواد
عدنة الكتل مالتهن بالغرام وحجم الوصفة 1000 حلو يعني لتر ما نحتاج نحول شي
نجي نعوض الكتل بالقانون وال
number of spesice
مال كلوريد الصوديوم =2
مال كلوريد البوتاسيوم=2
مال دكستروز=1 (لان مو الكتروليتي)
نطبق قانون الاوزمولالتي لكل مادة ونطلعها
💙☻💙☻

هسه نجي على كيس 12.1
طلاب اوروك مكتوب 12.2 هو نفسه لان بالطبعه الجديده مال كتاب محذوف كيس وباقي واحد هو هذا

Case in point 12.1

يكول صيدلي حضر مغذي يحتوي 5% دكستروز و0.9% كلوريد الصوديوم و 40 ملي اكوفلنت كلوريد البوتاسيوم ب 1000 مل
يعني ذني المواد التلاثه موجودات بالالف مل حلو


وراها يكول انو هذا المغذي ضبطوا حته يوصل 15 قطره بالمليلتر ماشي

وجان المغذي يمشي بمعدل 15 قطره بالدقيقه هم ماشي

ويكول المغذي كله طول 15 ساعه
نجي
a) يريد شكد عدد الملي اكوفلنت الوصلت للمريض

زين احنه فوك كلنه انو 40 ملي اكوفلنت ب 1000 مل

زين احنه خل نعرف كم مليلتر دخل لجسم المريض حته نقارنها وي الفوك ونطلع كم ملي اكوفلنت دخل للمريض

فوك كايل انو المريض يدخله 12 قطره بالدقيقه حلو
والمغذي طول 15 ساعه ف نحول هاي ال15 ساعه الى دقايق حتع نعرف كم قطره دخلت بهاي ال15 ساعه ف
15 h =900min

وعدنه 15 قطره بالدقيقه ف
12×900=10800 drop
يعني 13500 قطره دخلت للمريض

وعدنه كايل انو ال 15 قطره موجوده بمليلتر واحد ف نسوي نسبة وتناسب
15 drop = 1ml
10800 drop =x

X =720 ml
يعني دخل لجسم المريض 720 مل هسه هاي المليلترات نروح نقارنها ب 40 ملي اكوفلنت ب 1000 مل حته نعرف كم ملي اكوفلنت دخل لجسم المريض ف
40 mEq=1000 ml
X=720 ml

X=28.8 mEq دخلت لجسم المريض
---------------------------
(B) يريد عدد غرامات كلوريد البوتاسيوم الدخلت للمريض
احنة بفرع a طلعنه عدد الملي اكوفلنت
ف نطبق القانون مالتنه مال ملي اكوفلنت ونطلع المليغرامات
الفالنس 1 لان k عدد تاكسدها واحد
والكتلة المولية ينطيها 74.5
نطبق القانون ونطلع المليغرامات بس ننتبه طالب غرامات ف نقسمها ع 1000
تطلع 2.1456 g
----------------------------
(C) يريد الملي مولات مال كلوريد البوتاسيوم

احنه طلعنه كتلته بفرع b وعدنه كتلة مولية ف نقسم كتلة على كتلة مولية يطلع عدد المولات بس هو طالب ملي مول ف نضرب الناتج ب 1000

يطلع 28.8 mmol
----------------------------
(D) يريد الملي اوزمولالتي مال المحلول كله
نتذكر انو المحلول يحتوي كلوريد الصوديوم وكلوريد البوتاسيوم والدكستروز

ف لازم نطلع الملي اوزمول مال كل مادة وبالاخير نجمعهن حته نطلع الكلي

عدنه اول مادة الدكستروز 5% يعني 5 غرام ب 100 مل بس كتلكم بقانون الاوزمول يريد غرام ب اللتر ف نقارن
5=100
×=1000

×=50 g/L
صارت عدنه تركيز بالغرام ع اللتر
والكتلة المولية مال دكستروز ينطيها (انتم هم احفظوها ) هيه 180
وال number of spesice هو 1 لان مو الكتروليتي
نطبق القانون يطلعلنه الملي اوزمول مال دكستروز 278 mOsmol


نجي نطبق لكلوريد الصوديوم عدنه 0.9%
يعني 0.9 غرام ب 100 مل ف لازم نحول باللتر ف نقارن
0.9 g= 100 ml
X=1000 ml

X=9 g

صار عدنه غرام باللتر
والكتلة المولية حافظينها 58.5
وال number of spesice ثنين لان الكتروليتي يتفكك الى Na و Cl

نطبق القانون يطلعلنه الملي اوزمول مال NaCl
308 mOsmol



هسه لل KCl كتلته طلعناها بفرع b بالغرامات 2.1456 غرام
وعدنه كتلة مولية 74.5
وال number of spescies هو ثنين لان الكتروليتي ويتفكك الى K و Cl

نطبق القانون يطلع الملي اوزمول مال KCl
80 mOsmol



هسه نجي نطلع الكلي مال محلول نجمعهن تلاثتهن
80 +278+308 =666 mOsmol's
الملي اوزمولات بالمحلول الكلي 😁
☻💙☻💙☻💙☻💙☻💙☻💙

صح طويل الشرح بس كلللللشش تافه وسهل

Chapter 12 Done My homies 💙☻