Из предложенного перечня типов реакций выберите все, которые характеризуют реакцию бензола с хлором в присутствии хлорида алюминия.
1) гетерогенная
2) реакция замещения
3) каталитическая
4) реакция обмена
5) реакция нейтрализации
Запишите номера выбранных ответов.
Решение.
💡Запишем реакцию:
C6H6 + Cl2 ➡️ C6H5Cl + HCl ( катализатор AlCl3)
💡Бензол - это органическое химическое соединение из группы ароматических углеводородов C6H6, бесцветная горючая жидкость с приятным сладковатым запахом👃
💡Простое вещество хлор — ядовитый удушающий двухатомный газ желтовато-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом. ⛽
💡Газожидкостные реакции – это гетерогенные процессы, включающие химическое взаимодействие между реагентами, один из которых находится в газовой фазе, а другой в жидкой.
👉Эта реакция является каталитической гетерогенной реакцией замещения.❗️
Ответ: 123
Источник: СтатГрад:
https://t.me/himikys10
1) гетерогенная
2) реакция замещения
3) каталитическая
4) реакция обмена
5) реакция нейтрализации
Запишите номера выбранных ответов.
Решение.
C6H6 + Cl2 ➡️ C6H5Cl + HCl ( катализатор AlCl3)
💡Бензол - это органическое химическое соединение из группы ароматических углеводородов C6H6, бесцветная горючая жидкость с приятным сладковатым запахом👃
💡Простое вещество хлор — ядовитый удушающий двухатомный газ желтовато-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом. ⛽
💡Газожидкостные реакции – это гетерогенные процессы, включающие химическое взаимодействие между реагентами, один из которых находится в газовой фазе, а другой в жидкой.
👉Эта реакция является каталитической гетерогенной реакцией замещения.❗️
Ответ: 123
Источник: СтатГрад:
https://t.me/himikys10
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
ЕГЭ химия 2025 10 минут🕘 в день
В аминах есть связь, образованная по Д/А механизму?
🧪 В молекуле аммиака и в аминах ковалентные связи образованы по обменному механизму. Степень окисления азота -3 и валентность III
🧪При взаимодействии аммиака и аминов с кислотами азот образует ещё одну связь с водородом по донорно-акцепторному механизму, получается ион аммония. Азот становится четырёх валентным
🔆То есть связь образованная по Д/А механизму связь есть в солях аммония и в солях аминов.
https://t.me/himikys10
🧪При взаимодействии аммиака и аминов с кислотами азот образует ещё одну связь с водородом по донорно-акцепторному механизму, получается ион аммония. Азот становится четырёх валентным
🔆То есть связь образованная по Д/А механизму связь есть в солях аммония и в солях аминов.
https://t.me/himikys10
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
Из предложенного перечня выберите все реакции, которые являются реакциями разложения:
1) взаимодействие ацетилена на поверхности угля
2) нагревание хлората калия с диоксидом марганца
3) взаимодействие ацетата натрия с водой
4) Получение углерода из метана
5) электролиз раствора хлорида меди
Ответ:245
Пост из канала:
https://t.me/himikys10
1) взаимодействие ацетилена на поверхности угля
2) нагревание хлората калия с диоксидом марганца
3) взаимодействие ацетата натрия с водой
4) Получение углерода из метана
5) электролиз раствора хлорида меди
Ответ:
Пост из канала:
https://t.me/himikys10
Telegram
ЕГЭ химия 2025 10 минут🕘 в день
Начинаем наш бесплатный марафон для подготовки к ЕГЭ по химии.
#ЕГЭ #химия
⚡По вопросам сотрудничества @SvetAleksandr
#ЕГЭ #химия
⚡По вопросам сотрудничества @SvetAleksandr
Не редкие реакции, но в них часто ошибаются (Убийцы❤️🩹 баллов на ЕГЭ по химии)
Разделила их по рубрикам:
Разрушение гидроксокомплексов цинка сероводородом:
1) Na2[Zn(OH)4] + H2S →
Окислительные свойства хлорной или бромной воды с с растворами солей слабых кислот, со слабыми кислотами, гидроксидами, простыми веществами обладающими восстановительными свойствами. И как будто эти реакции все знают, но бывают непривычные сочетания могут сбить с верного пути
2) NO2 + Cl2 + H2O →
3) Fe(OH)2 + Cl2 + NaOH →
ОВР с соединениями марганца все знают, но и среди них встречаются интересные
4) NO2 + KMnO4 + H2O →
5) SO2 + KMnO4 + H2O →
6) NH3 + 2KMnO4 →
7) H2S + KMnO4 →
Реакция сопропорционирования:
8) Mn(NO3)2 + KMnO4 + H2O →
9) NH4Cl + KNO2 ➡
Нитраты – окислители:
10)Cr2O3 + KNO3 + KOH →
11)Cu + KNO3 + H2SO4 →
Две кислоты:
12)H2SO4 + HI →
С кислородом:
13)Fe + O2 →
14)Na + O2 →
ОВР с пероксидами и оксидами:
15)Na2O2 + CO2 →
16)NH3 + CuO→
17)Ca3(PO4)2 + SiO2 + C →
Два восстановителя:
18) FeI2 + H2SO4 →
Попробуй уравняй:
19)ZnS + H2SO4 конц→
С образованием средних солей, попробуй уравнять:
20) Ca(H2PO4)2 + KOH →
Редкий осадок:
21) Fe2(SO4)3 + NaF →
Из кислой соли в кислую соль:
22) K2HPO4 + CaI2 →
https://t.me/himikys10
Разделила их по рубрикам:
Разрушение гидроксокомплексов цинка сероводородом:
1) Na2[Zn(OH)4] + H2S →
Окислительные свойства хлорной или бромной воды с с растворами солей слабых кислот, со слабыми кислотами, гидроксидами, простыми веществами обладающими восстановительными свойствами. И как будто эти реакции все знают, но бывают непривычные сочетания могут сбить с верного пути
2) NO2 + Cl2 + H2O →
3) Fe(OH)2 + Cl2 + NaOH →
ОВР с соединениями марганца все знают, но и среди них встречаются интересные
4) NO2 + KMnO4 + H2O →
5) SO2 + KMnO4 + H2O →
6) NH3 + 2KMnO4 →
7) H2S + KMnO4 →
Реакция сопропорционирования:
8) Mn(NO3)2 + KMnO4 + H2O →
9) NH4Cl + KNO2 ➡
Нитраты – окислители:
10)Cr2O3 + KNO3 + KOH →
11)Cu + KNO3 + H2SO4 →
Две кислоты:
12)H2SO4 + HI →
С кислородом:
13)Fe + O2 →
14)Na + O2 →
ОВР с пероксидами и оксидами:
15)Na2O2 + CO2 →
16)NH3 + CuO→
17)Ca3(PO4)2 + SiO2 + C →
Два восстановителя:
18) FeI2 + H2SO4 →
Попробуй уравняй:
19)ZnS + H2SO4 конц→
С образованием средних солей, попробуй уравнять:
20) Ca(H2PO4)2 + KOH →
Редкий осадок:
21) Fe2(SO4)3 + NaF →
Из кислой соли в кислую соль:
22) K2HPO4 + CaI2 →
https://t.me/himikys10
Задач на вывод ФОРМУЛЫ КРИСТАЛЛОГИДРАТА было всего три. Для решающих 34 задачу, обязательно надо решить хотя бы одну:
2022 год(самая свежая и две было в 2021)🔥
Кристаллогидрат нитрата железа(II), в котором массовая доля протонов в ядрах всех атомов составляет 52,05%, прокалили до постоянной массы. Твёрдый остаток растворили в 300 г иодоводородной кислоты, взятой в избытке. Через образовавшуюся смесь пропустили сернистый газ, при этом прореагировало 2,24 л (н.у.) газа. Вычислите массовую долю соли иодоводородной кислоты в конечном растворе и массу исходного кристаллогидрата.
Ответ:(FeI2) = 19,2%, m(Fe(NO3)2 ∙ 9H2O) = 68,4 г :
Всего одна задача была с пластинкой !!!
Оставим этот секрет между нами? Конечно нет, поделимся с другом!💯
2022год🔥
Пластинку, сделанную из сплава цинка со свинцом, в которой общее число электронов в атомах металлов в 56 раз больше числа Авогадро, поместили в 100 г раствора хлорида олова(II). После того как хлорид олова(II) прореагировал полностью, пластинку с выделившимся на ней металлом извлекли из раствора. В результате общее число электронов в атомах трёх металлов пластинки увеличилось на 12,5% по сравнению с числом электронов в атомах металлов исходной пластинки. К оставшемуся раствору добавили 480 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю щёлочи в конечном растворе. Процессом гидролиза солей пренебречь.
Ответ: (NaOH) = 7,13%
https://t.me/himikys10
Есть ещё несколько мыслей по 34 задаче и ещё несколько редких задач😊
Работаю за 🧡😍💋👏👍
2022 год(самая свежая и две было в 2021)🔥
Кристаллогидрат нитрата железа(II), в котором массовая доля протонов в ядрах всех атомов составляет 52,05%, прокалили до постоянной массы. Твёрдый остаток растворили в 300 г иодоводородной кислоты, взятой в избытке. Через образовавшуюся смесь пропустили сернистый газ, при этом прореагировало 2,24 л (н.у.) газа. Вычислите массовую долю соли иодоводородной кислоты в конечном растворе и массу исходного кристаллогидрата.
Ответ:
2022год🔥
Ответ
https://t.me/himikys10
Есть ещё несколько мыслей по 34 задаче и ещё несколько редких задач😊
Работаю за 🧡😍💋👏👍
Две следующие редкие 34 задачи связаны с электролизом. Задача с электродами оставшимися в растворе была один раз. И один раз была задача с последовательно соединёнными электролизёрами.
⚡⚡Электроды оставили в растворе
2022 год( эту мы разбирали здесь) Через 440 г раствора нитрата меди(II), в котором 52,5% от общей массы раствора составляет масса протонов в ядрах всех атомов, пропускали электрический ток, используя инертные электроды. После того как на аноде выделилось 6,72 л (н.у.) газа электрический ток отключили, а электроды оставили в растворе. Определите массовую долю всех протонов в растворе после окончания всех реакций.
Ответ:(протонов) = 52,8%
⚡Последовательно соединенные электролизёры
2021год Через последовательно соединённые электролизёры, заполненные растворами сульфата меди(II) и хлорида калия, пропускали электрический ток до тех пор, пока на одном из электродов не выделилось 76,8 г металла. При пропускании электрического тока через раствор хлорида калия не происходило выделение кислорода. Затем к раствору, полученному после прохождения тока через раствор хлорида калия, добавили 52 г цинка. При этом цинк растворился полностью. Определите массовую долю гидроксида калия в конечном растворе при условии, что масса раствора хлорида калия до электролиза составляла 800 г.
Ответ: (KOH) = 5,9%
🌞Продолжим разбирать редкие задачи из реальных КИМов ЕГЭ по химии?
https://t.me/himikys10
#34задачп #егэ #химия
⚡⚡Электроды оставили в растворе
2022 год( эту мы разбирали здесь) Через 440 г раствора нитрата меди(II), в котором 52,5% от общей массы раствора составляет масса протонов в ядрах всех атомов, пропускали электрический ток, используя инертные электроды. После того как на аноде выделилось 6,72 л (н.у.) газа электрический ток отключили, а электроды оставили в растворе. Определите массовую долю всех протонов в растворе после окончания всех реакций.
Ответ:
⚡Последовательно соединенные электролизёры
2021год Через последовательно соединённые электролизёры, заполненные растворами сульфата меди(II) и хлорида калия, пропускали электрический ток до тех пор, пока на одном из электродов не выделилось 76,8 г металла. При пропускании электрического тока через раствор хлорида калия не происходило выделение кислорода. Затем к раствору, полученному после прохождения тока через раствор хлорида калия, добавили 52 г цинка. При этом цинк растворился полностью. Определите массовую долю гидроксида калия в конечном растворе при условии, что масса раствора хлорида калия до электролиза составляла 800 г.
Ответ:
🌞Продолжим разбирать редкие задачи из реальных КИМов ЕГЭ по химии?
https://t.me/himikys10
#34задачп #егэ #химия
🌞Задачи с олеумом (была один раз)
2022. Олеум массой 114 г, в котором общее число электронов в 58 раз больше числа Авогадро, растворили в 26 г воды, затем добавили 23,2 г железной окалины и нагрели. Вычислите массовую долю соли в конечном растворе. Возможным образованием кислых солей пренебречь.
Ответ: (Fe2(SO4)3) = 37,5%
🌞Рассчитать растворимость вещества( Задач с растворимостью было много, в этих надо рассчитать растворимость вещества. Таких было две.)
2021. Через 522 г 5%-ного раствора нитрата бария пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 8,4 л (н.у.) газа. К образовавшемуся раствору добавили насыщенный раствор, приготовленный при комнатной температуре растворением 96,6 г глауберовой соли (Na2SO4 ∙ 10H2O) в необходимом количестве воды. При этом массовая доля сульфата натрия в растворе уменьшилась в 4,5 раза. Вычислите растворимость безводного сульфата натрия при комнатной температуре (в г на 100 г воды).
Ответ:растворимость Na2SO4 при комнатной температуре составляет 21,3 г на 100 г воды. https://t.me/himikys10
2022. Олеум массой 114 г, в котором общее число электронов в 58 раз больше числа Авогадро, растворили в 26 г воды, затем добавили 23,2 г железной окалины и нагрели. Вычислите массовую долю соли в конечном растворе. Возможным образованием кислых солей пренебречь.
🌞Рассчитать растворимость вещества( Задач с растворимостью было много, в этих надо рассчитать растворимость вещества. Таких было две.)
2021. Через 522 г 5%-ного раствора нитрата бария пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 8,4 л (н.у.) газа. К образовавшемуся раствору добавили насыщенный раствор, приготовленный при комнатной температуре растворением 96,6 г глауберовой соли (Na2SO4 ∙ 10H2O) в необходимом количестве воды. При этом массовая доля сульфата натрия в растворе уменьшилась в 4,5 раза. Вычислите растворимость безводного сульфата натрия при комнатной температуре (в г на 100 г воды).
Ответ:
Telegram
ЕГЭ химия 2025 10 минут🕘 в день
Начинаем наш бесплатный марафон для подготовки к ЕГЭ по химии.
#ЕГЭ #химия
⚡По вопросам сотрудничества @SvetAleksandr
#ЕГЭ #химия
⚡По вопросам сотрудничества @SvetAleksandr
В ЕГЭ каждый год нам встречаются задачи с кислыми солями. В 2014-2016 году было 5, относительно простых задач на установление состава кислой соли.
🌞 2016. Газ, образовавшийся при гидролизе 36,4 г фосфида кальция, сожгли. К образовавшемуся при этом продукту последовательно добавили 100 мл воды и 50 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 25% и плотностью 1,28 г/см3 . Определите состав образовавшейся соли и её массовую долю в растворе.
Ответ:(NaH2PO4) = 23,6%
В 2021-2023 годах было 3 задачи в которых необходимо было установить состав образовавшейся кислой соли и только одна в которой образовалась смесь кислых солей
🌞2022 Гидрид калия массой 56 г растворили в 200 мл воды. В полученный раствор внесли 71 г оксида фосфора(V) при нагревании. Вычислите массовую долю гидрофосфата калия в конечном растворе. В условиях, при которых были проведены реакции, растворимость фосфата калия составляет 106 г на 100 г воды, растворимость гидрофосфата калия – 168 г на 100 г воды, растворимость дигидрофосфата калия – 25 г на 100 г воды. Процессами гидролиза пренебречь.
Ответ:(K2HPO4) = 24,3%. https://t.me/himikys10
🌞 2016. Газ, образовавшийся при гидролизе 36,4 г фосфида кальция, сожгли. К образовавшемуся при этом продукту последовательно добавили 100 мл воды и 50 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 25% и плотностью 1,28 г/см3 . Определите состав образовавшейся соли и её массовую долю в растворе.
Ответ:
В 2021-2023 годах было 3 задачи в которых необходимо было установить состав образовавшейся кислой соли и только одна в которой образовалась смесь кислых солей
🌞2022 Гидрид калия массой 56 г растворили в 200 мл воды. В полученный раствор внесли 71 г оксида фосфора(V) при нагревании. Вычислите массовую долю гидрофосфата калия в конечном растворе. В условиях, при которых были проведены реакции, растворимость фосфата калия составляет 106 г на 100 г воды, растворимость гидрофосфата калия – 168 г на 100 г воды, растворимость дигидрофосфата калия – 25 г на 100 г воды. Процессами гидролиза пренебречь.
Ответ:
Telegram
ЕГЭ химия 2025 10 минут🕘 в день
Начинаем наш бесплатный марафон для подготовки к ЕГЭ по химии.
#ЕГЭ #химия
⚡По вопросам сотрудничества @SvetAleksandr
#ЕГЭ #химия
⚡По вопросам сотрудничества @SvetAleksandr