ማንኛውንም ዓይነት ጥያቄ ካላችሁ በ0969959595 መደወል ትችላላችሁ።

እስቲ እስካሁን ያልተኛ🤚

የባዮሎጂ ማትሪክ መግቢያ ፈተና ጥያቄዎችና መልሶች ከ2015 እስከ 2017 ዓ.ም።

👉🏼https://youtu.be/TaOCEr3c0qY?si=XDJ9nLA0rvqgPP03

       📝 የፈተና አሰራር 📝

📚 ስለ ፈተና አሰራር የምናወራው  አንድ ተማሪ ለፈተናው በሚገባ ዝግጅት አድርጓል የሚለውን ግምት ውስጥ በማስገባት ይሆናል። ታድያ አንድ ተማሪ ለፈተና ተገቢውን ዝግጅት አድርጎ ፈተና ላይ ስለ ተቀመጠ ብቻ የሚፈልገውን ውጤት ያስመዘግባል ማለት አይደለም  ለዚህ አንዱ ምስክር እኔ ነኝ። ምን ለማለት ፈልጌ መሳላችሁ ፈተና በምንሰራበት ጊዜ የሚከተሉተን ነገሮች መከተል አለብን ፦


✅ 1ኛ፦ ፈተናውን አሰራዋለሁ የሚል ወኔ (Courage) ሊኖረን ይገበል። becoz ምንም ያክል ብናነብ ፈተና ገብተን የምንፈራ ከሆነ አደለም የማናቀውን የምናቀውን ጥያቄ ሁሉ ሊጠፋብን ይችላል ስለዚህ በራስ መተማመን  ሊኖረን ይገባል ማለቴ  ምችለውን ያክል አንብቢያለሁ ስለዚህ ፈጣሪ ይረዳኛል አሰራዋለሁ የሚል ወኔ💪 ያስፈልጋል።


     ❇️2ተኛ ፈተናውን ስንሰራ ማስተዋል አለብን። ይህ ምን ማለት ነው ለምሳሌ አንዳንድ ጥያቄዎች ቀላል ሲመስሉን አራቱንም አማራጮች ሳናይ  Choice A ወይንም B ን ብቻ አይተን ልንሸወድ እንችላለን ምክንያቱም ሌላ የተሻለ መልስ ሊኖር ይችላል ስለዚህ እንደ English,civics Biology, History ነክ ጥያቄዎችን ስንሰራ ሁሉንም አማራጮች ትክክል ያልሆኑትን እና የሆኑትን የ✖️አና ✔️ምልክት እያደረግን ብንሰራ ጥሩ ነው እኔ በዚ ብዙ ጊዜ ተሸውጄ ስለማቅ ነው።

     ✳️ 3ተኛ ሰዓታችንን ባግባቡ መጠቀም  በፈተና ጊዜ ከ ጥያቄው በተጨማሪ ሌላኛው ፈተና ሰዓት  ነው so ሰዓታችንን ባግባቡ መጠቀም አለብን ማለት ነው  ከቻላቹ በሆነ ጋፕ ፈታኙን ሰዓት በመጠየቅ ስንት ሰዓት እንደቀረን ማወቅ እንችላለን።ፈተናችንን on time  ለመጨረስ የሚያስፈልጉ የተውሰኑትን ነጥቦች ልጥቀስ፦


⭕️ ፈጠን ብለን ፈተናችንን ለመስራት አንሞክር ፤ አንድ ጥያቄ ላይ አረጋግጣለሁ በማለት አለመተኛት ፤ በፍጥነት እየሞላን መሄድ ።

✏️  እንግሊዝኛ አይነት ፈተናውችን ስንሰራ reading comprehension ማለትም passage አንብበን የምንሰራቸው ጥያቄዎች ሰዓት ስለሚያስፈልጋቸው በመጨረሻ ብንሰራቸው ሰዓት የመቆጠብ እድላችን ሰፊ ነው ፦

🟥 የ calculation ጥያቄዎችን እንደ Maths ad Physics ስንሰራ ደግሞ እስክርቢቶ ወይንም እርሳስ ከወረቀታችን ጋር ከማገናኘታችን በፊት ጥያቄውን መረዳታችንን ማረጋገጥ አለብን becoz ከንቱ ላንሰራው ሁላ ጊዚያችንን ልንወስድ እንችላለን።
1⃣ መሰረታዊ መርሆችን (Fundamental Rules) መረዳት።
    2⃣ ቁልፍ መረጃን(key information ) መለየት::
3⃣ ችግሩን (problem) በጥንቃቄ መገንዘብ እና አስፈላጊ የሆኑትን መረጃዎች እና የሚጠየቁትን ያደምቁ (ምልክት) ወይም ያስተውሉ
    4⃣ ንድፎችን መተጠቀም (diagram) ፡- • ለፊዚክስ ችግሮች ዲያግራም መሳል ሁኔታውን በዓይነ ሕሊናህ ለማየት እና አቅጣጫዎችን ወዘተ ለመለየት ይረዳል

አዚ ጋ መጨመር ምፈልገው ደግሞ የከበደንን ጥያቄ ሲገዛገዙ መዋል ሳይሆን አንዱን ሞልተን ሰዓት ካለን ተመልሰን ማየቱ የተሻለ ነው።

     ❇️ 4ተኛ፦ሌላኛው ወሳኝ ነጥብ መፈተኛ ቦታ ቢቻል ቀደም ብለን ብንገኝ ጥሩ ነው ካልሆነ በትክክለኛው ሰዓት መገኘት አለብን ምክያቱም ካረፈድን ጭንቀት ውስጥ ልንገባ እንችላለን::

👩‍🔬properties of periodic table

ምን መሠላችሁ ዘመናዊው periodic table በውስጡ በጣም ብዙ እንቆቅልሾች ያሉት ሲሆን እያንዳንዱ የ elements አሰላለፍ እና አቀማመጥ ልዩ ትርጉም ያላቸው ናቸው ። ከእነዚህ ሚስጥሮች ውስጥ የተወሰኑትን እናያለን እነርሱም ። atomic size, metallic character, ionization energy, electro negativity and electron affinity  ናቸው ። ፈተና በደንብ ይወጣባቸዋል ።

🧪The nuclear charge is the total charge in the nucleus of all the protons. Increase both down a group and across a period .

Nuclear charge የ proton መጠን ማለት ሲሆን በሁሉም አቅጣጫ እየጨመረ ይሄዳል

🧪Atomic Size (Atomic Radii)

🔺 Exact size of an isolated atom cannot be measured because the electron cloud surrounding the atom does not have a sharp boundary. However, an estimate of the atomic size can be made by measuring the distance between the nuclei of two adjacent atoms. This property is called the atomic radius.

📚ትክክለኛውን የ አቶሞች ርቀት ማወቅ እጅግ ከባድ ነው ። ነገር ግን ተቀራራቢ የሆነውን ዋጋ ለማስቀመጥ እንገደዳለን ።

⛑Atomic radius generally increases in a group from top to bottom but it decreases in a period from left to right.

Atomic size ከላይ ወደ ታች በተመሳሳይ group ስንሄድ እየጨመረ ይሄዳል ። በተቃራኒው ከግራ ወደ ቀኝ across a period ስንሄድ ደግሞ ይቀንሳል ።

👩‍🔬Ionization Energy (IE)

The ionization energy (IE) is the energy (in kJ) required for the complete removal of 1 mol of electrons from 1 mol of gaseous atoms or ions to form a positive ion .

😁ionization energy ማለት አቶሞች በ reaction ጊዜ electron ያስወግዳሉ ። በዚህ ጊዜ የሚያወጡት energy አለ ። ይሄም ionization energy በመባል ይታወቃል ።

🧪Electron Affinity (EA)
The electron affinity is the energy change for the process of adding an electron to a  neutral atom in the gaseous state to form a negative ion:

Electron affinity ማለት ደግሞ ማለት አቶሞች በ reaction ጊዜ electron ይቀበላሉ ። በዚህ ጊዜ የሚያወጡት energy አለ ። ይሄም electron affinity በመባል ይታወቃል ።

ምሳሌ Na + Cl ----->NaCl ብንመለከት

Na------->Na+   ሲቀየር electron loss አድርጓል ይሄም ionization energy ይባላል ።
Cl------------>Cl-   ሲቀየር electron gain (add) አድርጓል ይሄም electron affinity ይባላል ።

🍎electron affinity እና ionization energy down the group decrease , across period ደግሞ increase ነው ቢባልም exception ይኖረናል ። እነርሱም

🔹Factors Affecting Ionization Energy
🏳️The influence of the electrons’ arrangement. If an atom’s orbitals are exactly half filled or completely filled, the arrangement is more stable than expected;

🟢The first ionization energy of boron is less than that of beryllium and the first ionization energy of oxygen is less than that of nitrogen. The reason for the discrepancy is due to the electron configuration of these elements and Hund's rule

B<Be and O₂ < N₂  ምክንያቱም  Be and N₂ more stable ስለሆኑ ስለዚህ more stable elements require more ionization  energy for removing electron .

🟢Atomic size or radius: As the atomic size or radius grows, the ionisation enthalpy falls. The attractive force on the outer electron reduces as the distance between the outer electrons and the nucleus grows with the growth in atomic radius.

🟢Nuclear charge: As the nuclear charge increases, the ionisation enthalpy increases proportionally.

🟢The shielding or screening action of electrons in the inner shell. Ionisation enthalpy reduces as the shielding effect of the inner electrons, also known as the screening effect, grows stronger. As a result, the nucleus’s force of attraction for the electrons in the valence shell reduces, and as a result, the ionisation enthalpy lowers.

⚪️Electronegativity 
indicates the extent of attraction by which the electrons of the  bond pair are attracted by an atom linked by this bond.

ይሄ ምንም አዲስ ነገር የለውም የአቶሞች more negative መሆን ነው ። ይሄም በመካከላቸው ያለውን ስበት ጥንካሬ ይሰጠዋል ። ልክ እንደሌሎቹ ሁሉ down a group decrease ያደርጋል ። across a period ደግሞ increase ያደርጋል ። በዚህም ትልልቅ electro negativity ያላቸው የሚከተሉት ናቸው ። Ғᴏɴᴄl  ብላችሁ ያዟቸው ። F>O₂>N₂>Cl₂  ከእነዚህም ውስጥ FON የሚባሉት ከ H₂ ጋር reaction ከፈጠሩ hydrogen bond ይሰራሉ ።

📱Join us