📣نکات مهمی که دانشآموزان درباره آزمونهای نهایی باید بدانند
📌نکاتی پیرامون امتحانات نهایی
🔺هیچ سوالی خارج از کتاب درسی طرح نمیشود.
🔺به همه بخشهای تشکیلدهنده کتاب درسی توجه کنید.
🔺هیچ بخش از کتاب درسی را حذف نکنید. (به جز حذفیات اعلام شده)
🔺به تیترها، توضیحات، متن درس، مثالها، پرسشها، تمرینهای داخل و پایان فصلها، خود را بیازماییدها، به همراه نمودارهای مربوط و توضیحات زیر شکلها و نمودارها توجه دقیق داشته باشید. کتاب درسی را با دقت بخوانید.
🔺همه چیزها را در درجه اول درک کنید بعد بخاطر بسپارید. حفظ کردن صرف برای قالب جدید سوالات نهایی جواب نمیدهد.
🔺به ترکیب و ادغام سوالات کتاب درسی توجه کنید.
🔺سعی کنید با بیانهای متفاوت از بیان کتاب در تعاریف، علت و معلولها و... آشنا باشید.
🔺خواندن دقیق کتاب درسی را با خواندن هیچ جزوه یا کتاب کمک درسی جایگزین نسازید.
🔺معمولاً در سالهای گذشته تیپ و نوع سوالات، تکرار شونده بوده و تقریبا قالب مشخصی داشتند و معمولا اگر کسی نمونه سوالات سالهای گذشته را مرور و حل میکرد، نمره قابل قبولی کسب میکرد. این امر باعث شده بود دانشآموزان تمایل زیادی به مطالعه کامل کتاب درسی و یادگیری مفاهیم نداشته باشند.
تنها روی قالبهای تکراری سوالات سالهای قبل تمرکز نداشته باشند. سیاست این است که دانشآموز نتواند تنها با حل سوالات پر تکرار نمره مطلوب کسب کنند. با انواع قالبهای سوال از یک مطلب آشنا شوید و منتظر قالبهای جدید سوال هم باشید.
🔺منتظر یک یا دو سوال از ترکیب مفاهیم باشید. توجه داشته باشید این نوع سوالات حجم زیادی از سوالات را تشکیل نخواهند داد.
🔺اغلب سوالات در سطح متوسط و چند سوال در سطح دشوارتر (ممکن است یک یا دو یا سه سوال) طرح میشوند.
🔺علاوه بر مهارت دقیقخوانی در هنگام پاسخ، به مهارتهای نوشتاری هم توجه کنید. به کلید واژهها،ترتیب و توالی جملات و نتیجهگیری در نوشتن پاسخها توجه داشته باشید.
🔺در سال ۱۴۰۳ کمی به سطح دشواری آزمونها افزوده خواهد شد، قطعا میانگین معدل در کشور پائینتر خواهد شد اما نگران این موضوع نباشید. چون در تبدیل نمره خام (صفر تا ۲۰) به نمره تراز نهایی و اعمال سهمیه، این مساله مشکلی ایجاد نخواهد کرد.
🔺پس از هر امتحان، برگههای پاسخ اسکن شده توسط دو مصحح بدون اطلاع از نمرات داده شده طرف مقابل از استان دیگر تصحیح میشود و اگر تفاوت نمره این دو کمتر از یک نمره باشد، میانگین آن منظور میشود و در غیر این صورت برگه توسط مصحح سوم تصحیح میشود. بارمبندی هر بخش یک سوال ماشینی مشخص میشود و برگهها بر این اساس تصحیح میشوند و جمع نهایی نمرات الکترونیک انجام میشود.
🔺در سال۱۴۰۳ تصحیح الکترونیکی انجام میشود.
🔺سوالات نهایی برای همه دانشآموزان، کشوری و یکسان است اما نمرات حاصل بر اساس هر سهمیه جداگانه تراز نهایی میشود.
♨️سپاس از آقای شهریار علیزاده از فولادشهر اصفهان
┄┄┅┅┅❅🇮🇷🇮🇷🇮🇷❅┅┅┅┄┄
به کانال #اطلاع_رسانی_فرهنگیان بپیوندید
🆔 @farhangian_kerman
@chemistpoorshams
📌نکاتی پیرامون امتحانات نهایی
🔺هیچ سوالی خارج از کتاب درسی طرح نمیشود.
🔺به همه بخشهای تشکیلدهنده کتاب درسی توجه کنید.
🔺هیچ بخش از کتاب درسی را حذف نکنید. (به جز حذفیات اعلام شده)
🔺به تیترها، توضیحات، متن درس، مثالها، پرسشها، تمرینهای داخل و پایان فصلها، خود را بیازماییدها، به همراه نمودارهای مربوط و توضیحات زیر شکلها و نمودارها توجه دقیق داشته باشید. کتاب درسی را با دقت بخوانید.
🔺همه چیزها را در درجه اول درک کنید بعد بخاطر بسپارید. حفظ کردن صرف برای قالب جدید سوالات نهایی جواب نمیدهد.
🔺به ترکیب و ادغام سوالات کتاب درسی توجه کنید.
🔺سعی کنید با بیانهای متفاوت از بیان کتاب در تعاریف، علت و معلولها و... آشنا باشید.
🔺خواندن دقیق کتاب درسی را با خواندن هیچ جزوه یا کتاب کمک درسی جایگزین نسازید.
🔺معمولاً در سالهای گذشته تیپ و نوع سوالات، تکرار شونده بوده و تقریبا قالب مشخصی داشتند و معمولا اگر کسی نمونه سوالات سالهای گذشته را مرور و حل میکرد، نمره قابل قبولی کسب میکرد. این امر باعث شده بود دانشآموزان تمایل زیادی به مطالعه کامل کتاب درسی و یادگیری مفاهیم نداشته باشند.
تنها روی قالبهای تکراری سوالات سالهای قبل تمرکز نداشته باشند. سیاست این است که دانشآموز نتواند تنها با حل سوالات پر تکرار نمره مطلوب کسب کنند. با انواع قالبهای سوال از یک مطلب آشنا شوید و منتظر قالبهای جدید سوال هم باشید.
🔺منتظر یک یا دو سوال از ترکیب مفاهیم باشید. توجه داشته باشید این نوع سوالات حجم زیادی از سوالات را تشکیل نخواهند داد.
🔺اغلب سوالات در سطح متوسط و چند سوال در سطح دشوارتر (ممکن است یک یا دو یا سه سوال) طرح میشوند.
🔺علاوه بر مهارت دقیقخوانی در هنگام پاسخ، به مهارتهای نوشتاری هم توجه کنید. به کلید واژهها،ترتیب و توالی جملات و نتیجهگیری در نوشتن پاسخها توجه داشته باشید.
🔺در سال ۱۴۰۳ کمی به سطح دشواری آزمونها افزوده خواهد شد، قطعا میانگین معدل در کشور پائینتر خواهد شد اما نگران این موضوع نباشید. چون در تبدیل نمره خام (صفر تا ۲۰) به نمره تراز نهایی و اعمال سهمیه، این مساله مشکلی ایجاد نخواهد کرد.
🔺پس از هر امتحان، برگههای پاسخ اسکن شده توسط دو مصحح بدون اطلاع از نمرات داده شده طرف مقابل از استان دیگر تصحیح میشود و اگر تفاوت نمره این دو کمتر از یک نمره باشد، میانگین آن منظور میشود و در غیر این صورت برگه توسط مصحح سوم تصحیح میشود. بارمبندی هر بخش یک سوال ماشینی مشخص میشود و برگهها بر این اساس تصحیح میشوند و جمع نهایی نمرات الکترونیک انجام میشود.
🔺در سال۱۴۰۳ تصحیح الکترونیکی انجام میشود.
🔺سوالات نهایی برای همه دانشآموزان، کشوری و یکسان است اما نمرات حاصل بر اساس هر سهمیه جداگانه تراز نهایی میشود.
♨️سپاس از آقای شهریار علیزاده از فولادشهر اصفهان
┄┄┅┅┅❅🇮🇷🇮🇷🇮🇷❅┅┅┅┄┄
به کانال #اطلاع_رسانی_فرهنگیان بپیوندید
🆔 @farhangian_kerman
@chemistpoorshams
🔴بارم بندی درس شیمی در امتحان نهایی👇
✅شیمی دهم تجربی و ریاضی 👇
🛑فصل اول: ۶ و نیم نمره
🛑فصل دوم:۶ و نیم نمره
🛑فصل سوم: ۷ نمره
✅نمرات هر فصل می تواند نیم نمره نسبت به بارم پیشنهادی فوق تغییر کند
⭕️محدوه طرح پرسشها در آزمون
1⃣ طراحی آزمایش ⬅️ ٢ نمره
2⃣ تجزیه و تحلیل داده ها، رسم نمودار، نتیجه گیری از داده ها، پیش بینی بینی و نمودار خوانی و... ⬅️ ٢ نمره
3⃣ توانایی حل پرسش های محاسباتی ⬅️ ۶ نمره
4⃣ حل مسائل در شرایط جدید (کاربرد و استدالل) ⬅️ ٢ نمره
5⃣ پاسخ به پرسش های مفهومی (کاربرد ، استدالل و قضاوت) ⬅️ ٨ نمره
┄┄┅┅┅❅🇮🇷🇮🇷🇮🇷❅┅┅┅┄┄
به کانال #اطلاع_رسانی_فرهنگیان بپیوندید
🆔 @farhangian_kerman
@chemistpoorshams
✅شیمی دهم تجربی و ریاضی 👇
🛑فصل اول: ۶ و نیم نمره
🛑فصل دوم:۶ و نیم نمره
🛑فصل سوم: ۷ نمره
✅نمرات هر فصل می تواند نیم نمره نسبت به بارم پیشنهادی فوق تغییر کند
⭕️محدوه طرح پرسشها در آزمون
1⃣ طراحی آزمایش ⬅️ ٢ نمره
2⃣ تجزیه و تحلیل داده ها، رسم نمودار، نتیجه گیری از داده ها، پیش بینی بینی و نمودار خوانی و... ⬅️ ٢ نمره
3⃣ توانایی حل پرسش های محاسباتی ⬅️ ۶ نمره
4⃣ حل مسائل در شرایط جدید (کاربرد و استدالل) ⬅️ ٢ نمره
5⃣ پاسخ به پرسش های مفهومی (کاربرد ، استدالل و قضاوت) ⬅️ ٨ نمره
┄┄┅┅┅❅🇮🇷🇮🇷🇮🇷❅┅┅┅┄┄
به کانال #اطلاع_رسانی_فرهنگیان بپیوندید
🆔 @farhangian_kerman
@chemistpoorshams
🔴بارم بندی درس شیمی در امتحان نهایی
✅شیمی یازدهم تجربی و ریاضی 👇
🛑فصل اول: ۷ و نیم نمره
🛑فصل دوم:۷ و نیم نمره
🛑فصل سوم: ۵ نمره
✅نمرات هر فصل می تواند نیم نمره نسبت به بارم پیشنهادی فوق تغییر کند
⭕️محدوه طرح پرسشها در آزمون
1⃣ طراحی آزمایش ⬅️ ٢ نمره
2⃣ تجزیه و تحلیل داده ها، رسم نمودار، نتیجه گیری از داده ها، پیش بینی بینی و نمودار خوانی و... ⬅️ ٢ نمره
3⃣ توانایی حل پرسش های محاسباتی ⬅️ ۶ نمره
4⃣ حل مسائل در شرایط جدید (کاربرد و استدالل) ⬅️ ٢ نمره
5⃣ پاسخ به پرسش های مفهومی (کاربرد ، استدالل و قضاوت) ⬅️ ٨ نمره
┄┄┅┅┅❅🇮🇷🇮🇷🇮🇷❅┅┅┅┄┄
به کانال #اطلاع_رسانی_فرهنگیان بپیوندید
🆔 @farhangian_kerman
@chemistpoorshams
✅شیمی یازدهم تجربی و ریاضی 👇
🛑فصل اول: ۷ و نیم نمره
🛑فصل دوم:۷ و نیم نمره
🛑فصل سوم: ۵ نمره
✅نمرات هر فصل می تواند نیم نمره نسبت به بارم پیشنهادی فوق تغییر کند
⭕️محدوه طرح پرسشها در آزمون
1⃣ طراحی آزمایش ⬅️ ٢ نمره
2⃣ تجزیه و تحلیل داده ها، رسم نمودار، نتیجه گیری از داده ها، پیش بینی بینی و نمودار خوانی و... ⬅️ ٢ نمره
3⃣ توانایی حل پرسش های محاسباتی ⬅️ ۶ نمره
4⃣ حل مسائل در شرایط جدید (کاربرد و استدالل) ⬅️ ٢ نمره
5⃣ پاسخ به پرسش های مفهومی (کاربرد ، استدالل و قضاوت) ⬅️ ٨ نمره
┄┄┅┅┅❅🇮🇷🇮🇷🇮🇷❅┅┅┅┄┄
به کانال #اطلاع_رسانی_فرهنگیان بپیوندید
🆔 @farhangian_kerman
@chemistpoorshams
💢عوامل موثر بر آنتالپی پیوند
1️⃣شعاع اتمهای درگیر در پیوند
هر چه شعاع اتمها بیشتر باشد، طول پیوند بلندتر و شکستن آن راحتتر و در نتیجه آنتالپی پیوند کمتر است. آنتالپی پیوند با شعاع رابطه عکس دارد.
➕مقایسه شعاع در هالوژنها: I2 > Br2 > Cl2
➕مقایسه آنتالپی پیوند: Cl2 > Br2 > I2
➕مقایسه شعاع: HI > HBr > HCl
➕مقایسه آنتالپی پیوند: HCl > HBr > HI
2️⃣تعداد پیوند بین دو اتم
هر چه تعداد پیوند بین دو اتم بیشتر باشد شکستن آن پیوند سختتر و آنتالپی آن بیشتر خواهد بود.
➕آنتالپی پیوند کربن-کربن سه گانه (آلکین) بیشتر از کربن-کربن دوگانه (آلکن) و آنهم بیشتر از کربن-کربن یگانه است.
┄┄┅┅┅❅🇮🇷🇮🇷🇮🇷❅┅┅┅┄┄
به کانال #اطلاع_رسانی_فرهنگیان بپیوندید
🆔 @farhangian_kerman
@chemistpoorshams
1️⃣شعاع اتمهای درگیر در پیوند
هر چه شعاع اتمها بیشتر باشد، طول پیوند بلندتر و شکستن آن راحتتر و در نتیجه آنتالپی پیوند کمتر است. آنتالپی پیوند با شعاع رابطه عکس دارد.
➕مقایسه شعاع در هالوژنها: I2 > Br2 > Cl2
➕مقایسه آنتالپی پیوند: Cl2 > Br2 > I2
➕مقایسه شعاع: HI > HBr > HCl
➕مقایسه آنتالپی پیوند: HCl > HBr > HI
2️⃣تعداد پیوند بین دو اتم
هر چه تعداد پیوند بین دو اتم بیشتر باشد شکستن آن پیوند سختتر و آنتالپی آن بیشتر خواهد بود.
➕آنتالپی پیوند کربن-کربن سه گانه (آلکین) بیشتر از کربن-کربن دوگانه (آلکن) و آنهم بیشتر از کربن-کربن یگانه است.
┄┄┅┅┅❅🇮🇷🇮🇷🇮🇷❅┅┅┅┄┄
به کانال #اطلاع_رسانی_فرهنگیان بپیوندید
🆔 @farhangian_kerman
@chemistpoorshams
جمعبندی شیمی ویتامین ها برای نهایی و کنکور
1️⃣ویتامین آ (A)
▫️فرمول مولکولی: C20H30O
▫️گروه عاملی الکلی و آلکنی
▫️محلول در چربی
2️⃣ ویتامین ث (C)
▫️فرمول مولکولی: C6H8O6
▫️گروه عاملی الکلی، استری و آلکنی
▫️محلول در آب
3️⃣ویتامین دی (D)
▫️فرمول مولکولی: C28H44O
▫️گروه عاملی الکلی و آلکنی
▫️محلول در چربی
4️⃣ ویتامین کا (K)
▫️فرمول مولکولی: C31H46O2
▫️گروه عاملی کتونی، آلکنی
▫️دارای حلقه بنزن و آروماتیک
▫️محلول در چربی
#شیمی۱۱_فصل۳
┄┄┅┅┅❅🇮🇷🇮🇷🇮🇷❅┅┅┅┄┄
به کانال #اطلاع_رسانی_فرهنگیان بپیوندید
🆔 @farhangian_kerman
@chemistpoorshams
1️⃣ویتامین آ (A)
▫️فرمول مولکولی: C20H30O
▫️گروه عاملی الکلی و آلکنی
▫️محلول در چربی
2️⃣ ویتامین ث (C)
▫️فرمول مولکولی: C6H8O6
▫️گروه عاملی الکلی، استری و آلکنی
▫️محلول در آب
3️⃣ویتامین دی (D)
▫️فرمول مولکولی: C28H44O
▫️گروه عاملی الکلی و آلکنی
▫️محلول در چربی
4️⃣ ویتامین کا (K)
▫️فرمول مولکولی: C31H46O2
▫️گروه عاملی کتونی، آلکنی
▫️دارای حلقه بنزن و آروماتیک
▫️محلول در چربی
#شیمی۱۱_فصل۳
┄┄┅┅┅❅🇮🇷🇮🇷🇮🇷❅┅┅┅┄┄
به کانال #اطلاع_رسانی_فرهنگیان بپیوندید
🆔 @farhangian_kerman
@chemistpoorshams
💢عوامل موثر بر آنتالپی پیوند
1️⃣شعاع اتمهای درگیر در پیوند
هر چه شعاع اتمها بیشتر باشد، طول پیوند بلندتر و شکستن آن راحتتر و در نتیجه آنتالپی پیوند کمتر است. آنتالپی پیوند با شعاع رابطه عکس دارد.
➕مقایسه شعاع در هالوژنها: I2 > Br2 > Cl2
➕مقایسه آنتالپی پیوند: Cl2 > Br2 > I2
➕مقایسه شعاع: HI > HBr > HCl
➕مقایسه آنتالپی پیوند: HCl > HBr > HI
2️⃣تعداد پیوند بین دو اتم
هر چه تعداد پیوند بین دو اتم بیشتر باشد شکستن آن پیوند سختتر و آنتالپی آن بیشتر خواهد بود.
➕آنتالپی پیوند کربن-کربن سه گانه (آلکین) بیشتر از کربن-کربن دوگانه (آلکن) و آنهم بیشتر از کربن-کربن یگانه است.
┄┄┅┅┅❅🇮🇷🇮🇷🇮🇷❅┅┅┅┄┄
به کانال #اطلاع_رسانی_فرهنگیان بپیوندید
🆔 @farhangian_kerman
@chemistpoorshams
1️⃣شعاع اتمهای درگیر در پیوند
هر چه شعاع اتمها بیشتر باشد، طول پیوند بلندتر و شکستن آن راحتتر و در نتیجه آنتالپی پیوند کمتر است. آنتالپی پیوند با شعاع رابطه عکس دارد.
➕مقایسه شعاع در هالوژنها: I2 > Br2 > Cl2
➕مقایسه آنتالپی پیوند: Cl2 > Br2 > I2
➕مقایسه شعاع: HI > HBr > HCl
➕مقایسه آنتالپی پیوند: HCl > HBr > HI
2️⃣تعداد پیوند بین دو اتم
هر چه تعداد پیوند بین دو اتم بیشتر باشد شکستن آن پیوند سختتر و آنتالپی آن بیشتر خواهد بود.
➕آنتالپی پیوند کربن-کربن سه گانه (آلکین) بیشتر از کربن-کربن دوگانه (آلکن) و آنهم بیشتر از کربن-کربن یگانه است.
┄┄┅┅┅❅🇮🇷🇮🇷🇮🇷❅┅┅┅┄┄
به کانال #اطلاع_رسانی_فرهنگیان بپیوندید
🆔 @farhangian_kerman
@chemistpoorshams
⚜انواع نیروهای بین مولکولی⚜
🔹نیروی جاذبه موجود میان هسته اتم های یک مولکول با و الکترون های مولکول دیگر باعث می شود مولکول ها یکدیگر را بربایند. به طور کلی نیروهای جاذبه میان مولکول- مولکول یا یون- مولکول را به افتخار یک فیزیکدان هلندی نیروهای واندروالسی می نامند.
🔷نیروهای بین مولکولی را می توان به صورت زیر تقسیم بندی نمود:
🔹نیروی ناقطبی-ناقطبی:
همانطور که از اسم آن پیداست نیرویی است که بین مولکول های ناقطبی وجود دارد. این نوع نیرو را نیروی لاندن نیز می نامند. مانند نیروی بین مولکول های هیدروژن
✅نکته:
نیروی لاندون اصولا نیروی بین مولکولی محسوب می شود اما در مورد گازهای نجیب چون به صورت اتمی میباشند علاوه بر نیروی بین مولکولی نیروی بین اتمی هم محسوب می شوند.
✅نکته:
نیروی لاندون یک نیروی ضعیف است و تقریبا متناسب با تعداد الکترونهای مولکول هاست. هرچه مولکولها سنگین تر و حجیم تر باشند نیروی لاندون قوی تر است. برای مثال نیروی لاندون I2 بیشتر از Cl2 است.
🔹نیروی یون- دو قطبی:
همانطور که از اسمش پیداست ناشی از نیروی جاذبه بین یک یون با یک مولکول قطبی است. این نوع نیروها عامل اصلی انحلال ترکیب های یونی در حلال های قطبی مانند آب است.
🔹نیروی دو قطبی- دو قطبی:
نیرویی است که بین دو مولکول قطبی وجود دارد. بدین ترتیب که سر مثبت یک مولکول سر منفی مولکول دیگر را جذب می کند. مانند نیروی جاذبه بین مولکول های HCl
🔹پیون هیدروژنی:
پیوند هیدروژنی پیوندی است که بین هیدروژن متصل به N، O، F از یک مولکول با عناصر N، O، F از مولکول دیگر برقرار می شود.
✅نکته:
موادی می توانند لابه لای مولکول های خود پیوند هیدروژنی برقرار کنند که در ساختمان مولکول آنها پیوند H-F، O-H و N-H وجود داشته باشد. مانند HF، H2O، NH3 و...
✅نکته:
بسیاری از خواص منحصر به فرد آب (مانند داشتن نقطه ذوب و جوش بالا، داشتن کشش سطحی و ...) ناشی از پیوندهای هیدروژنی به وجود آمده بین مولکول های آب است
┄┄┅┅┅❅🇮🇷🇮🇷🇮🇷❅┅┅┅┄┄
به کانال #اطلاع_رسانی_فرهنگیان بپیوندید
🆔 @farhangian_kerman
@chemistpoorshams
🔹نیروی جاذبه موجود میان هسته اتم های یک مولکول با و الکترون های مولکول دیگر باعث می شود مولکول ها یکدیگر را بربایند. به طور کلی نیروهای جاذبه میان مولکول- مولکول یا یون- مولکول را به افتخار یک فیزیکدان هلندی نیروهای واندروالسی می نامند.
🔷نیروهای بین مولکولی را می توان به صورت زیر تقسیم بندی نمود:
🔹نیروی ناقطبی-ناقطبی:
همانطور که از اسم آن پیداست نیرویی است که بین مولکول های ناقطبی وجود دارد. این نوع نیرو را نیروی لاندن نیز می نامند. مانند نیروی بین مولکول های هیدروژن
✅نکته:
نیروی لاندون اصولا نیروی بین مولکولی محسوب می شود اما در مورد گازهای نجیب چون به صورت اتمی میباشند علاوه بر نیروی بین مولکولی نیروی بین اتمی هم محسوب می شوند.
✅نکته:
نیروی لاندون یک نیروی ضعیف است و تقریبا متناسب با تعداد الکترونهای مولکول هاست. هرچه مولکولها سنگین تر و حجیم تر باشند نیروی لاندون قوی تر است. برای مثال نیروی لاندون I2 بیشتر از Cl2 است.
🔹نیروی یون- دو قطبی:
همانطور که از اسمش پیداست ناشی از نیروی جاذبه بین یک یون با یک مولکول قطبی است. این نوع نیروها عامل اصلی انحلال ترکیب های یونی در حلال های قطبی مانند آب است.
🔹نیروی دو قطبی- دو قطبی:
نیرویی است که بین دو مولکول قطبی وجود دارد. بدین ترتیب که سر مثبت یک مولکول سر منفی مولکول دیگر را جذب می کند. مانند نیروی جاذبه بین مولکول های HCl
🔹پیون هیدروژنی:
پیوند هیدروژنی پیوندی است که بین هیدروژن متصل به N، O، F از یک مولکول با عناصر N، O، F از مولکول دیگر برقرار می شود.
✅نکته:
موادی می توانند لابه لای مولکول های خود پیوند هیدروژنی برقرار کنند که در ساختمان مولکول آنها پیوند H-F، O-H و N-H وجود داشته باشد. مانند HF، H2O، NH3 و...
✅نکته:
بسیاری از خواص منحصر به فرد آب (مانند داشتن نقطه ذوب و جوش بالا، داشتن کشش سطحی و ...) ناشی از پیوندهای هیدروژنی به وجود آمده بین مولکول های آب است
┄┄┅┅┅❅🇮🇷🇮🇷🇮🇷❅┅┅┅┄┄
به کانال #اطلاع_رسانی_فرهنگیان بپیوندید
🆔 @farhangian_kerman
@chemistpoorshams
♨️♨️خون مصنوعی و شناسایی یون آهن
💯توضیحات آزمایش بالا
┄┄┅┅┅❅🇮🇷🇮🇷🇮🇷❅┅┅┅┄┄
به کانال #اطلاع_رسانی_فرهنگیان بپیوندید
🆔 @farhangian_kerman
@chemistpoorshams
💯توضیحات آزمایش بالا
┄┄┅┅┅❅🇮🇷🇮🇷🇮🇷❅┅┅┅┄┄
به کانال #اطلاع_رسانی_فرهنگیان بپیوندید
🆔 @farhangian_kerman
@chemistpoorshams
طراحی آزمایش شیمی دهم
┄┄┅┅┅❅🇮🇷🇮🇷🇮🇷❅┅┅┅┄┄
به کانال #اطلاع_رسانی_فرهنگیان بپیوندید
🆔 @farhangian_kerman
@chemistpoorshams
┄┄┅┅┅❅🇮🇷🇮🇷🇮🇷❅┅┅┅┄┄
به کانال #اطلاع_رسانی_فرهنگیان بپیوندید
🆔 @farhangian_kerman
@chemistpoorshams
طراحی آزمایش شیمی یازدهم
┄┄┅┅┅❅🇮🇷🇮🇷🇮🇷❅┅┅┅┄┄
به کانال #اطلاع_رسانی_فرهنگیان بپیوندید
🆔 @farhangian_kerman
@chemistpoorshams
┄┄┅┅┅❅🇮🇷🇮🇷🇮🇷❅┅┅┅┄┄
به کانال #اطلاع_رسانی_فرهنگیان بپیوندید
🆔 @farhangian_kerman
@chemistpoorshams