Все реакции для ЕГЭ с железом 👨‍🔬

Железо – это металл средней активности. В соединениях оно может проявлять степень окисления +2, +3, а также +6, но реакции получения соединений железа (VI) в ЕГЭ не встречаются.

У железа много реакций "исключений", много особенностей, которые нужно знать для ЕГЭ. Запоминаем, сохраняем!

🔵Реакции железа с простыми веществами
3Fe + 2O₂ = (при tº) Fe₃O₄ (всегда получается железная окалина Fe⁺³₂O₃∙Fe⁺²О, важная реакция)
2Fe + 3F₂ = 2FeF₃
2Fe + 3Сl₂ = (при tº) 2Fe⁺³Сl₃ (важная реакция)
2Fe + 3Br₂ = (при tº) 2FeBr₃
Fe + I₂ = (при tº) Fe⁺²I₂ (важная реакция)
Fe + S = (при tº) Fe⁺²S (важная реакция)

🔵Реакции железа со сложными веществами веществами
1) С водой
3Fe + 4H₂O(пар) = (при tº) Fe₃O₄ + 4H₂

2) С кислотами-неокислителями
Fe+ 2HCl = Fe⁺²Cl₂ + H₂
Fe+ H₂SO₄(разб.) = Fe⁺²SO₄ + H₂ (важная реакция)

3) С кислотами-окислителями
Fe + 6HNO₃(конц.) = (только при tº из-за пассивации) Fe⁺³(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O (важная реакция)
Fe + 4HNO₃(разб.) = Fe⁺³(NO₃)₃ + NO + 2H₂O (могут выделяться другие продукты восстановления азота, см. по смыслу задания)
2Fe + 6H₂SO₄(конц.) = (только при tº из-за пассивации) Fe⁺³₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O (важная реакция)

4) С растворами солей и оксидами металлов
Fe + CuCl₂ = Cu + Fe⁺²Cl₂
Fe + 2FeCl₃ = 3Fe⁺²Cl₂ (р-ия сопропорционирования)
Fe + Fe₂(SO₄)₃ = 3FeSO₄ (р-ия сопропорционирования)

Fe + Fe₂O₃ = (при tº) 3Fe⁺²O (р-ия сопропорционирования)
Fe + Fe₃O₄ = (при tº) 4Fe⁺²O (р-ия сопропорционирования)

Обратите внимание, что железо не реагирует с растворами щелочей ни при каких условиях!
Fe + KOH(р-р) ≠

🔵Способы получения металлического железа
FeO + CO = (при tº) Fe + CO₂ (образуется чугун)
Fe₂O₃ + С = (при tº) 2FeО + СO (образуется чугун)
Fe₂O₃ + 3H₂ = (при tº) 2Fe + 3H₂O

C C(уголь), CO, H₂ возможно ступенчатое восстановление: Fe₂O₃ → Fe₃O₄ → FeO → Fe

Fe₂O₃ + 3Mg = (при tº) 2Fe + 3MgO

Выводы:
1) Fe⁰ → Fe⁺³ c cильными окислителями (F₂, Сl₂, Br₂, HNO₃, H₂SO₄(конц.))
2) Fe⁰ → Fe⁺² cо слабыми окислителями (I₂, S, кислоты-неокислители, растворы солей менее активных Ме)
3) В одну стадию из металлического железа нельзя получить FeO или Fe₂O₃, только железная окалина Fe₃O₄ (с O₂ и водяным паром)
4) Возможны различные реакции сопропорционирования соединений железа (III) и металлического железа: Fe⁰ → Fe⁺² ← Fe⁺³

Это только краткая шпаргалка по железу. У всех, кто запишется на Потный марафон, будут доступны уже полноценные конспекты со всей теорией по всем темам для ЕГЭ 🤌

Как вам железо?
❤️ — понял, принял
👀 — тяжко

Блокировки блокировками, а химия по расписанию 🤚

Товарищи химбио, возможно, завтра утром мы проснёмся с заблокированным тг, поэтому давайте перестрахуемся на всякий случай и останемся везде на связи!

Подписывайтесь на мои другие каналы, там так же регулулярно выходят все посты:

📱 КАНАЛ ВК
📲 КАНАЛ MAX