Марафон «Цепной пёс» начинается ЗАВТРА 🔥
До ЕГЭ осталось чуть больше месяца. ПораДЕЙСТВОВАТЬ!
Проще работать вместе, в команде, на последнем марафоне этого учебного года, «Цепном псе» — 30 дней ежедневной нарешки всех заданий ЕГЭ!
Коротко о главном:
🔴 6 домашек в неделю, которые открываются ежедневно утром.
🔴 Дедлайн сутки, система жизней.
🔴 Три трека подготовки: тест/задания 29-33/задание 34.
🔴 Доступ к урокам с теорией в записи и всем материалам, с помощью которых можно решить домашку.
🔴 Пробники.
🔴 Текстовый разбор к каждому заданию домашки + видео-разборы к некоторым заданиям второй части.
Кто ещё не присоединился — переходите по ссылке, завтра первый день и первая домашка! Менеджеры помогут вам записаться: ТЫК СЮДА
До ЕГЭ осталось чуть больше месяца. Пора
Проще работать вместе, в команде, на последнем марафоне этого учебного года, «Цепном псе» — 30 дней ежедневной нарешки всех заданий ЕГЭ!
Коротко о главном:
Кто ещё не присоединился — переходите по ссылке, завтра первый день и первая домашка! Менеджеры помогут вам записаться: ТЫК СЮДА
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
🔥39❤28🍓9💘2
Сегодня очередь родителей настраиваться на ЕГЭ 🤌
В этот период особенно важно быть рядом с ребёнком, поддерживать его, но при этом не утонуть в собственной тревоге.
Сегодня вместе с психологом Марией Барцовой на вебинаре обсудим, как родителям пережить ЕГЭ, сохранить спокойствие и помочь своим детям в это непростое время.
Приходите в 18:00 мск
💙 ВК
📺 Ютуб
В этот период особенно важно быть рядом с ребёнком, поддерживать его, но при этом не утонуть в собственной тревоге.
Сегодня вместе с психологом Марией Барцовой на вебинаре обсудим, как родителям пережить ЕГЭ, сохранить спокойствие и помочь своим детям в это непростое время.
Приходите в 18:00 мск
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
❤🔥45❤40🍓10🔥1🙏1
This media is not supported in your browser
VIEW IN TELEGRAM
❤🔥192❤90🥰48💘15🍓4🔥1
ЦЕПНОЙ ПЁС СТАРТОВАЛ 💪🏻
Уже открыта первая домашка – ПРОБНИК!
Начинаем именно с пробника, чтобы вы поняли свой начальный уровень знаний.
⚡️ А дальше – 30 дней нарешки всех заданий ЕГЭ ⚡️
🟡 1 ТРЕК: задания 1-28 (тест).
Для тех, кто хочет до 65-69 баллов.
🟡 2 ТРЕК: задания 29-33.
Для тех, кто хочет 70-95 баллов и уверен в тесте.
🟡 3 ТРЕК: 34 задача.
Для тех, кто хочет 100 и уже знает, как решать все остальные задания.
ВСЁ ВМЕСТЕ: 1 и 2 части, нужна тем, которым нужно 70-100 баллов (то есть почти всем).
Не забывайте, что это именно марафон нарешки, но если вам в процессе стало что-то непонятно – есть возможность посмотреть уроки в записи и конспекты по любым темам.
Кто хочет присоединиться и ничего не упустить – БЕГОМ НА МАРАФОН 🏃♀️
Уже открыта первая домашка – ПРОБНИК!
Начинаем именно с пробника, чтобы вы поняли свой начальный уровень знаний.
⚡️ А дальше – 30 дней нарешки всех заданий ЕГЭ ⚡️
Для тех, кто хочет до 65-69 баллов.
Для тех, кто хочет 70-95 баллов и уверен в тесте.
Для тех, кто хочет 100 и уже знает, как решать все остальные задания.
ВСЁ ВМЕСТЕ: 1 и 2 части, нужна тем, которым нужно 70-100 баллов (то есть почти всем).
Не забывайте, что это именно марафон нарешки, но если вам в процессе стало что-то непонятно – есть возможность посмотреть уроки в записи и конспекты по любым темам.
Кто хочет присоединиться и ничего не упустить – БЕГОМ НА МАРАФОН 🏃♀️
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
💘35❤20👍10🍓6
Ребят, а за какими блогерами вы сейчас следите?
🗿97❤38😱10🤣8🥰4🔥2
Выберите только одну пару веществ, с которыми может реагировать азот:
🔥 — NaOH, H₂O
⚡️ — HNO₃, H₂
❤️ — O₂, H₂
🍓 — Fe₂O₃, S
🔥 — NaOH, H₂O
⚡️ — HNO₃, H₂
❤️ — O₂, H₂
🍓 — Fe₂O₃, S
❤1.08K❤🔥8🔥3⚡1
Выберите продукты реакции горения аммиака в присутствии платины:
🔥 — NO и H₂O
⚡️ — N₂ и H₂O
❤️ — N₂O и H₂O
🍓 — N₂O₅ и H₂O
🔥 — NO и H₂O
⚡️ — N₂ и H₂O
❤️ — N₂O и H₂O
🍓 — N₂O₅ и H₂O
🔥655⚡16❤7🌭2🆒2
КОНСПЕКТ ПО АММИАКУ 💨
В свойствах самого азота нет ничего сложного, он реагирует только с H₂, O₂ и активными металлами. А вот с аммиаком нужно разбираться:
💯 Кислотно-основные свойства
За счет неподеленной пары электронов аммиак проявляет основные свойства:
NH₃ + H₂О ⇄ NH₄ОН
NH₃(р-р) + HCl(р-р) = NH₄Cl(р-р)
NH₃(г) + HCl(г) = NH₄Cl(тв.) «дым без огня»
FeSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O = Fe(OH)₂↓ + (NH₄)₂SO₄
За счёт комплексообразования в водном растворе аммиака
растворяются оксиды и гидроксиды переходных металлов,
таких как оксид серебра(I), оксид меди(I), гидроксиды меди(II) и цинка:
Ag₂O + 4NH₃ + H₂O = 2[Ag(NH₃)₂]OH
💯 Восстановительные свойства
В аммикаке азот находится в минимальной степени окисления, поэтому
аммиак проявляет восстановительные свойства:
4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O
4NH₃ + 5O₂ = (кат.) 4NО + 6H₂O
2NH₃ + 3CuO = 3Cu + N₂ + 3H₂O
2NH₃ + 3Na₂O₂ = N₂ + 6NaOH
💯 Разложение солей аммония
Если соль образована анионом кислоты-неокислителя,
то разложение протекает БЕЗ изменения степени окисления,
при нагревании идёт разложение на аммиак и соответствующую
кислоту:
NH₄Cl ⇄ NH₃ + HCl – Q
(NH₄)₂CO₃ ⇄ 2NH₃ + CO₂ + H₂O – Q
Если соль образована анионом кислоты-окислителя, то при
нагревании протекает окислительно-восстановительный процесс, в ходе которого степень окисления азота повышается:
(NH₄)₂Cr₂O₇ = (t°) N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O + Q
NH₄NO₃ = (t°) N₂O + 2H₂O – Q
NH₄NO₂ = (t°) N₂ + 2H₂O – Q
💯 Получение аммиака
N₂ + 3Н₂ ⇄ (кат.) 2NH₃
NH₄Cl + NaOH = (t°) NaCl + NH₃↑ + H₂O
Знали эти реакции? Нет? Срочно сохраняйте!💯
В свойствах самого азота нет ничего сложного, он реагирует только с H₂, O₂ и активными металлами. А вот с аммиаком нужно разбираться:
Аммиак – газ безцветный газ с резким запахом, очень хорошо растворим в воде – в 1 объёме воды при н.у. растворяется около 1200 объёмов газа, что возможно благодаря
образованию межмолекулярных водородных связей.
За счет неподеленной пары электронов аммиак проявляет основные свойства:
NH₃ + H₂О ⇄ NH₄ОН
NH₃(р-р) + HCl(р-р) = NH₄Cl(р-р)
NH₃(г) + HCl(г) = NH₄Cl(тв.) «дым без огня»
FeSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O = Fe(OH)₂↓ + (NH₄)₂SO₄
За счёт комплексообразования в водном растворе аммиака
растворяются оксиды и гидроксиды переходных металлов,
таких как оксид серебра(I), оксид меди(I), гидроксиды меди(II) и цинка:
Ag₂O + 4NH₃ + H₂O = 2[Ag(NH₃)₂]OH
В аммикаке азот находится в минимальной степени окисления, поэтому
аммиак проявляет восстановительные свойства:
4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O
4NH₃ + 5O₂ = (кат.) 4NО + 6H₂O
2NH₃ + 3CuO = 3Cu + N₂ + 3H₂O
2NH₃ + 3Na₂O₂ = N₂ + 6NaOH
Если соль образована анионом кислоты-неокислителя,
то разложение протекает БЕЗ изменения степени окисления,
при нагревании идёт разложение на аммиак и соответствующую
кислоту:
NH₄Cl ⇄ NH₃ + HCl – Q
(NH₄)₂CO₃ ⇄ 2NH₃ + CO₂ + H₂O – Q
Если соль образована анионом кислоты-окислителя, то при
нагревании протекает окислительно-восстановительный процесс, в ходе которого степень окисления азота повышается:
(NH₄)₂Cr₂O₇ = (t°) N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O + Q
NH₄NO₃ = (t°) N₂O + 2H₂O – Q
NH₄NO₂ = (t°) N₂ + 2H₂O – Q
N₂ + 3Н₂ ⇄ (кат.) 2NH₃
NH₄Cl + NaOH = (t°) NaCl + NH₃↑ + H₂O
Знали эти реакции? Нет? Срочно сохраняйте!
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
❤88❤🔥24💋17🥰4👍1
Ребятам пришли результаты ЕГКР и досрока 😼
Конечно, это результаты только тех, кто поделился ими со мной в личке. Но, ребят, если вы недовольны промежуточными результатами – это точно не повод для грусти, истерик и паники.
Да, обидно и неприятно. Но у вас ещё есть время, чтобы исправить ситуацию. Старайтесь сейчас воспринимать любые результаты как информацию для корректировки своей подготовки.
Используйте трекер баллов, чтобы отслеживать, в каких заданиях вы регулярно допускаете ошибки. Если есть какая-то закономерность, значит, нужно обязательно повторить теорию и отработать практику по этому номеру. И так с каждым заданием в КИМе, которое не получается.
Также не забывайте, что на результаты влияет ваше физическое состояние. Ешьте, спите и отдыхайте. Вам нужны силы для учёбы. И, конечно, эмоциональное состояние тоже важно: если вы сильно переживаете, результаты могут быть ниже ожидаемых. Нужно учиться справляться с тревогой и волнением, иначе на экзамене это может сыграть против вас, а нам этого допустить нельзя.
Не бойтесь ошибок. Лучше сделать их сейчас, возможно набрать меньше баллов на пробниках, но разобрать, понять и запомнить – чтобы на ЕГЭ уже точно ответить правильно 🙏💛
Конечно, это результаты только тех, кто поделился ими со мной в личке. Но, ребят, если вы недовольны промежуточными результатами – это точно не повод для грусти, истерик и паники.
Да, обидно и неприятно. Но у вас ещё есть время, чтобы исправить ситуацию. Старайтесь сейчас воспринимать любые результаты как информацию для корректировки своей подготовки.
Используйте трекер баллов, чтобы отслеживать, в каких заданиях вы регулярно допускаете ошибки. Если есть какая-то закономерность, значит, нужно обязательно повторить теорию и отработать практику по этому номеру. И так с каждым заданием в КИМе, которое не получается.
Также не забывайте, что на результаты влияет ваше физическое состояние. Ешьте, спите и отдыхайте. Вам нужны силы для учёбы. И, конечно, эмоциональное состояние тоже важно: если вы сильно переживаете, результаты могут быть ниже ожидаемых. Нужно учиться справляться с тревогой и волнением, иначе на экзамене это может сыграть против вас, а нам этого допустить нельзя.
Не бойтесь ошибок. Лучше сделать их сейчас, возможно набрать меньше баллов на пробниках, но разобрать, понять и запомнить – чтобы на ЕГЭ уже точно ответить правильно 🙏💛
❤118🔥28🍓22❤🔥13💋2💘2