*معلومات مهمة ومختصرة عن الكيمياء*:

---

*1. تعريف الكيمياء:*
علم يدرس المادة وخصائصها وتفاعلاتها وتحولاتها من شكل إلى آخر.

*2. فروع الكيمياء:*
– *الكيمياء العامة:* أساسيات المادة والتفاعلات.
– *الكيمياء العضوية:* مركبات الكربون (النفط، البروتينات).
– *الكيمياء غير العضوية:* المواد غير المحتوية على كربون.
– *الكيمياء التحليلية:* تحليل المواد واكتشاف مكوناتها.
– *الكيمياء الفيزيائية:* تأثير الحرارة والضغط على التفاعلات.
– *الكيمياء الحيوية:* التفاعلات داخل الكائنات الحية.

*3. أهم استخدامات الكيمياء:*
– صناعة الأدوية
– الزراعة (الأسمدة والمبيدات)
– الصناعات الغذائية
– الطاقة (النفط، الوقود)
– التنظيف والمعقمات

*4. مفاهيم أساسية:*
– *العنصر:* مادة نقية (مثل: الذهب، الأكسجين)
– *المركب:* اتحاد عنصرين أو أكثر (مثل: الماء H₂O)
– *التفاعل الكيميائي:* تغيير في تركيب المادة ينتج عنه مادة جديدة

*5. رموز كيميائية مشهورة:*
– H = هيدروجين
– O = أكسجين
– Na = صوديوم
– Cl = كلور
– C = كربون

---

حمض الستريك: (C6H8O7): برتقال، ليمون.
حمض الماليك : (C6H8O6): فيتامين C.
حمض إسكوربيك: (C4H6O5): تفاح.
حمض أكساليك: (C2H2O4): بصل، سبانخ.
حمض اللاكتيك: (C3H6O3): حليب.
حمض الطرطريك: (C4H6O6):جزر، بطاطا، عنب،أناناس.
حمض الفيتيك: (C6H18O24P6): الارز، فول صويا.
حمض الكابريك، ديكانويك:(C10H20O2): جوز الهند.
حمض الخليك: (C2H4O2): الخل
حمض التانيك: (C76H52O46): الشاي المغلي.
حمض بوتيريك:CH3(CH2)2COOH: نكهة عصير.
حمض السلسليك:(H2SiO4): كاتاليست فعال. أسبرين.
حمض الفسفوريك:(H3PO4): سماد، دواء، تنقية بترول
حمض كافور: (C10H16O4): مضاف عطري.
حمض كروميك: (H2CrO4): إزالة شحوم المعادن.
حمض نيتريك: (HNO3): أسمدة، متفجرات.
حمض فلوريك: (HF): تنظيف حجر، نمش زجاج.
حمض فيثاليك: (C8H4O3): تصلب البلاستيك
حمض فوليك:(C19H19N7O7):فيتامين ب.
حمض كاروتين: (C20H30O): فيتامين أ.
حمض بانتوثينيك: (C11H8O3): فيتامين ك.
حمض الفورميك: (CH2O2): إفراز النمل.
حمض كربونيك: (H2CO3): مشروبات غازية.
حمض بيوتريك: (C3H4COOH): الزبدة، السمنة.
حمض البالمتيك:(C15H31COOH): نكهة التمر والبلح.
حمض الفولفيك: (C19H19N7O6): سماد مغذي

1. *الكيمياء العضوية*:
تهتم بدراسة مركبات الكربون، وتُستخدم في:
- صناعة الأدوية
- إنتاج العطور
- تصنيع البلاستيك
- المكياج والمنتجات التجميلية

2. *الكيمياء غير العضوية*:
تدرس المعادن والأملاح، وتُستخدم في:
- صناعة الأسمدة
- الأصباغ
- الزجاج والمواد الصلبة

3. *الكيمياء الحيوية*:
تدرس التفاعلات الكيميائية داخل الكائنات الحية، مهمة جداً في:
- الطب
- الزراعة
- صناعة الأغذية

4. *الكيمياء الفيزيائية*:
تشرح كيف ولماذا تحدث التفاعلات الكيميائية من ناحية طاقة وسرعة.

5. *الكيمياء التحليلية*:
تركّز على تحليل المواد لمعرفة مكوناتها، وتُستخدم في:
- المختبرات
- مراقبة جودة المنتجات
- التحاليل الطبية

- *تعريف الأحماض:* مواد كيميائية تتبرع بأيونات الهيدروجين (H⁺) في المحلول.
- *خواص الأحماض:*
- طعمها حامض (مثل طعم الليمون).
- تتحول ورقة عباد الشمس الحمراء إلى زرقاء.
- تتفاعل مع القواعد لتكوين ملح وماء (تفاعل تعادل).
- تؤدي إلى تآكل المعادن.

- *أنواع الأحماض:*
- *أحماض قوية:* مثل حمض الهيدروكلوريك (HCl)، تتأين بالكامل في الماء.
- *أحماض ضعيفة:* مثل حمض الخليك (CH3COOH)، تتأين جزئياً فقط.

- *الصيغة العامة:* HX (حيث X يمثل مجموعة أو عنصر آخر).

- *الاستخدامات:*
- في الصناعة (مثل حمض الكبريتيك في البطاريات).
- في التنظيف (مثل حمض الخليك لتنظيف الكلس).
- في الجسم (حمض المعدة يساعد على الهضم).

https://t.me/AIS5H

استغفرالله الذي لا إله إلا هو الحي القيوم واتوب اليه عدد خلقه ورضا نفسه وزنة عرشه ومداد كلماته

اللهم صل على سيدنا محمد وعلى اله سيدنا محمد كما صليت على سيدنا إبراهيم وعلى آله سيدنا ابراهيم وبارك على سيدنا محمد وآله سيدنا محمد كما باركت على سيدنا ابراهيم وعلى آله سيدنا ابراهيم في العالمين انك حميد مجيد

‏"وهو الذي تصفو القلوب بحُبه .. صلّوا عليه وسلّموا تسليما ﷺ"

جمعتكم مباركة

اذكروني بدعوه لعلي اسعد بها دوما
  ولكم بالمثل

الستايرين أو الستيرين هو مركب كيميائي عضوي صيغة الكيميائية C8H8. وتتكون بنيتها الكيميائية من مجموعة الفاينيل المرتبطة كيميائياً مع حلقة البنزن. سائل عديم اللون في درجة حرارة الاعتيادية . كذلك توجد أسماء أخرى للستايرين مثل : ستايرول، فايني بينزن، فينل إيثين، فيني إيثيلين.

يستخدم الستايرين في الصناعات الكيميائية . كذلك من الممكن أن يتحد عدد كبير من جزيئات الستايرين ليشكل متعدد الستايرين والذي يستخدم في صناعة البلاستيك.
ويمكن استخدامه في إعادة المعالجة الحيوية يمكن أن يستخدم الفطر الشبيه بالخميرة والمسمى المتفالية الجانسيلمية لمعالجة الهواء الملوث بالستايرين.

https://t.me/AIS5H

" تأمل ليونة فلز الذهب النقي "(
الفرق بين المعدن و السبيكة
👑 الذهب 👑
👈 معدن الذهب النقي هو الذهب الذي لم يتم خلطه بمعادن أخرى، ويكون عادةً عيار 24 قيراطًا
نقي بنسبة 99.9% أو أكثر، ويعتبر أعلى عيار للذهب. يتميز الذهب عيار 24 قيراط بلونه الذهبي النقي ولمعانه العالي، ولكنه غالبًا ما يكون أكثر ليونة من الذهب ذي العيارات الأقل بسبب عدم احتوائه على معادن أخرى تُعزز صلابته.
👈 سبيكة الذهب عيار 21 قيراط يحتوي على نسبة 87.5% من الذهب النقي، بينما يحتوي على 12.5% من المعادن الأخرى
يعتبر الذهب عيار 21 قيراط خيارًا شائعًا في العديد من البلدان، و يُفضل لتوازنه بين الصلابة والنقاء.
👈 سبيكة الذهب عيار 18 قيراط يحتوي على 75% ذهب نقي و 25% معادن أخرى، مثل النحاس أو الفضة أو الزنك
هذا العيار يوفر توازنًا جيدًا بين الصلابة واللمعان ، ويُستخدم على نطاق واسع في صناعة المجوهرات
الذهب عيار 18 قيراط يتميز بلونه الذهبي الجميل ومتانته الجيدة، مما يجعله خيارًا شائعًا للقطع الجميلة ...

https://t.me/AIS5H

طاقة التنشيط : أوطاقة التفعيل هي مصطلح يرمز للحد الأدنى من الطاقة المطلوبة لبدء تفاعل كيميائي. ويرمز لها بالرمز Ea وتستخدم وحدة كيلوجول/مول لقياسها. وقد ابتكر هذا المصطلح الكيميائي السويدي سفانت أرينيوس عام 1889م. يمكن تخفيض طاقة التفعيل من خلال استخدام حفاز (Catalyst). وطاقة التفعيل قد تكون موجبة أو سالبة.

‏"وهو الذي تصفو القلوب بحُبه .. صلّوا عليه وسلّموا تسليما ﷺ"

جمعتكم مباركة

اذكروني بدعوه لعلي اسعد بها دوما
  ولكم بالمثل

اللهم صل على سيدنا محمد وعلى اله سيدنا محمد كما صليت على سيدنا إبراهيم وعلى آله سيدنا ابراهيم وبارك على سيدنا محمد وآله سيدنا محمد كما باركت على سيدنا ابراهيم وعلى آله سيدنا ابراهيم في العالمين انك حميد مجيد

استغفرالله الذي لا إله إلا هو الحي القيوم واتوب اليه عدد خلقه ورضا نفسه وزنة عرشه ومداد كلماته

4 عناصر كيميائية جديدة
______
أعلن الاتحاد الدولي للكيمياء النظرية والتطبيقية، ان العناصر الجديدة التي اضيفت الى "جدول مندلييف" الدوري تحمل الأرقام الذرية: 113 و115 و117 و 118 .
تكمن الصعوبة التي يلاقيها العلماء في الحصول على هذه العناصر الجديدة في انها تتفكك الى نظائر غير معروفة لعناصر كيميائية أخف منها. منحت هذه العناصر اسماء مؤقتة: للعنصر 113 "يابونيوم"، وللعنصر 115 (ununpentium Uup)، وللعنصر 117 (ununseptium – Uus)، وللعنصر 118 (ununoctium – Uuo). وبعد خمسة أشهر ستمنح أسماء ثابتة لهذه العناصر وتدرج في الجدول الدوري لمندلييف.
وهذه العناصر الجديدة يتم تركيبها اصطناعيا، ولا توجد عناصر اثقل من اليورانيوم في الطبيعة، أي يكون رقمها الذري أكبر من 92، لذلك يتم الحصول عليها عن طريق تركيبها اصطناعيا.
https://t.me/AIS5H

*🧂 1. تحضير محلول ملحي (ملح الطعام - NaCl)*

*المكونات:*
- ملح الطعام (NaCl)
- ماء مقطر أو ماء عادي

*الطريقة:*
1. قم بقياس كمية من الماء (مثلاً 100 مل).
2. أضف حوالي 5 غرام من ملح الطعام إلى الماء.
3. حرّك جيدًا حتى يذوب الملح تمامًا.

> هذا المحلول يستخدم في التجارب الكيميائية أو كغسول ملحي في بعض التطبيقات الطبية.

---

*🍋 2. تحضير محلول حمضي (مثل حمض الستريك أو الخل)*

*الخيار الأول: باستخدام عصير الليمون أو حمض الستريك*
- أضف ملعقة صغيرة من عصير الليمون أو حمض الستريك إلى 100 مل من الماء.
- حرّك جيدًا.

*الخيار الثاني: باستخدام الخل الأبيض (حمض الأسيتيك المخفف)*
- امزج 10 مل من الخل الأبيض مع 90 مل من الماء.
- حرّك جيدًا.

> هذا المحلول يكون حمضيًا ويمكن استخدامه في تجارب قياس الرقم الهيدروجيني أو تنظيف الأسطح.

---

*🧼 3. تحضير محلول قاعدي (مثل بيكربونات الصوديوم)*

*المكونات:*
- بيكربونات الصوديوم (صودا الخبز)
- ماء

*الطريقة:*
1. أضف نصف ملعقة صغيرة من بيكربونات الصوديوم إلى 100 مل من الماء.
2. حرّك جيدًا حتى يذوب تمامًا.

> هذا المحلول له خواص قاعدية ويمكن استخدامه في تنظيف أو تجارب كيميائية بسيطة.

*⚗️ تدرج قوة الأحماض*

- *أحماض قوية*: تتأين بالكامل في الماء وتطلق كل أيوناتها الهيدروجينية (H⁺).
🔹 أمثلة: حمض الهيدروكلوريك (HCl)، حمض الكبريتيك (H₂SO₄)، حمض النيتريك (HNO₃)

- *أحماض ضعيفة*: تتأين جزئيًا في الماء وتطلق جزءًا من أيوناتها.
🔸 أمثلة: حمض الخليك (CH₃COOH)، حمض الكربونيك (H₂CO₃)، حمض الستريك

---

*🧪 تدرج قوة القواعد*

- *قواعد قوية*: تتأين بالكامل وتطلق أيونات الهيدروكسيد (OH⁻) بكثرة.
🔹 أمثلة: هيدروكسيد الصوديوم (NaOH)، هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH)

- *قواعد ضعيفة*: تتأين جزئيًا وتطلق كمية قليلة من OH⁻.
🔸 أمثلة: الأمونيا (NH₃)، بيكربونات الصوديوم (NaHCO₃)

---

*📊 مقياس القوة: الرقم الهيدروجيني (pH)*
النوعالرقم الهيدروجيني (pH)حمض قوي1–3حمض ضعيف4–6متعادل (مثل الماء)7قاعدة ضعيفة8–10قاعدة قوية11–14---

https://t.me/AIS5H

👨‍🔬 تدرج قوة الأحماض والقواعد له تطبيقات عملية كثيرة في حياتنا اليومية والصناعية والطبية. إليك أبرزها بشكل مختصر ومنظم:

---

*🏠 1. في الحياة اليومية*

- *التنظيف المنزلي*:
- القواعد القوية مثل NaOH تُستخدم في منظفات المجاري.
- الأحماض الضعيفة مثل الخل تُستخدم لإزالة الترسبات الكلسية.

- *الطهي*:
- حمض الستريك والخل يُستخدمان في حفظ الطعام وتعديل النكهة.
- بيكربونات الصوديوم (قاعدة ضعيفة) تُستخدم في الخَبز كمادة رافعة.

---

*🧬 2. في الطب والصحة*

- *تنظيم الحموضة في الجسم*:
- مضادات الحموضة تحتوي على قواعد ضعيفة لمعادلة حمض المعدة الزائد.

- *المحاليل الوريدية*:
- تُحضّر بدقة لضبط الرقم الهيدروجيني بما يتناسب مع دم الإنسان (pH ≈ 7.4).

- *المطهرات*:
- بعض الأحماض تُستخدم كمطهرات (مثل حمض البوريك)، وبعض القواعد تُستخدم في تعقيم الأدوات.

---

*🏭 3. في الصناعة*

- *الصناعات الكيميائية*:
- الأحماض القوية تُستخدم في تصنيع الأسمدة، المتفجرات، والمواد البلاستيكية.
- القواعد القوية تُستخدم في صناعة الورق، الصابون، والمنظفات.

- *معالجة المياه*:
- تُستخدم الأحماض والقواعد لضبط pH المياه قبل استخدامها أو تصريفها.

---

*🧪 4. في المختبرات والتعليم*

- *تحضير المحاليل القياسية*:
- تُستخدم الأحماض والقواعد ذات القوة المعروفة في المعايرة وتحليل العينات.

- *تجارب الكشف عن المواد*:
- تدرج القوة يساعد في اختيار الكواشف المناسبة لتحديد مكونات مجهولة.

https://t.me/AIS5H👨‍🔬 تدرج قوة الأحماض والقواعد له تطبيقات عملية كثيرة في حياتنا اليومية والصناعية والطبية. إليك أبرزها بشكل مختصر ومنظم:

---

*🏠 1. في الحياة اليومية*

- *التنظيف المنزلي*:
- القواعد القوية مثل NaOH تُستخدم في منظفات المجاري.
- الأحماض الضعيفة مثل الخل تُستخدم لإزالة الترسبات الكلسية.

- *الطهي*:
- حمض الستريك والخل يُستخدمان في حفظ الطعام وتعديل النكهة.
- بيكربونات الصوديوم (قاعدة ضعيفة) تُستخدم في الخَبز كمادة رافعة.

---

*🧬 2. في الطب والصحة*

- *تنظيم الحموضة في الجسم*:
- مضادات الحموضة تحتوي على قواعد ضعيفة لمعادلة حمض المعدة الزائد.

- *المحاليل الوريدية*:
- تُحضّر بدقة لضبط الرقم الهيدروجيني بما يتناسب مع دم الإنسان (pH ≈ 7.4).

- *المطهرات*:
- بعض الأحماض تُستخدم كمطهرات (مثل حمض البوريك)، وبعض القواعد تُستخدم في تعقيم الأدوات.

---

*🏭 3. في الصناعة*

- *الصناعات الكيميائية*:
- الأحماض القوية تُستخدم في تصنيع الأسمدة، المتفجرات، والمواد البلاستيكية.
- القواعد القوية تُستخدم في صناعة الورق، الصابون، والمنظفات.

- *معالجة المياه*:
- تُستخدم الأحماض والقواعد لضبط pH المياه قبل استخدامها أو تصريفها.

---

*🧪 4. في المختبرات والتعليم*

- *تحضير المحاليل القياسية*:
- تُستخدم الأحماض والقواعد ذات القوة المعروفة في المعايرة وتحليل العينات.

- *تجارب الكشف عن المواد*:
- تدرج القوة يساعد في اختيار الكواشف المناسبة لتحديد مكونات مجهولة.

https://t.me/AIS5H

استغفرالله الذي لا إله إلا هو الحي القيوم واتوب اليه عدد خلقه ورضا نفسه وزنة عرشه ومداد كلماته

اللهم صل على سيدنا محمد وعلى اله سيدنا محمد كما صليت على سيدنا إبراهيم وعلى آله سيدنا ابراهيم وبارك على سيدنا محمد وآله سيدنا محمد كما باركت على سيدنا ابراهيم وعلى آله سيدنا ابراهيم في العالمين انك حميد مجيد

‏"وهو الذي تصفو القلوب بحُبه .. صلّوا عليه وسلّموا تسليما ﷺ"

جمعتكم مباركة

اذكروني بدعوه لعلي اسعد بها دوما
  ولكم بالمثل