🔴Оксиды — сложные вещества, состоящие из двух элементов,
одним из которых является кислород CO степенью окисления -2.
SO2, Mn2О7, Cr2О3
🔴Основания — сложные вещества, состоящие из атомов металлов
и гидроксильных групп (ОН).
Ca(OH),Al(OH), КОН
🔴Кислоты — сложные вещества, состоящие из атомов водорода
и кислотных остатков.
HCI, H2SО4, НNO3
🔴Соли — сложные вещества, состоящие из атомов металлов и
кислотных остатков.
ВаСО3, МgВr2, Fe(NO3)3

Кроме перечисленных классов существуют еще и другие:
Пероксиды — H2O2, K2O2, CaO2, BaO2
Гидриды — LiH, NaH, BaH,
Карбиды — Al4C3, СаС2, Mg2C3
Нитриды — Na2N, Мg3N2
и т.д.
Эти соединения объединяют одним общим — названием
«бинарные соединения».

Оксиды
Несолеобразующие оксиды:
N2O, NO, CO, SiO
Оксид относится к основным, если содержит:
А) щелочные (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) и щелочно-земельные (Ca,
Sr, Ba, Ra) металлы
Б) Cu(I), Cu(II), Ag(I), Mg, Cr(II), Mn(II), Fe(II)
Na2O – оксид натрия
CuO – оксид меди (I)
Ag2O – оксид серебра (I)
FeO – оксид железа (II)
Оксид относится к амфотерным, если содержит:
Be, Zn, Al, Cr(III), Fe(III), Mn(IV), Sn(II), Sn(IV), Pb(II), Pb(IV)
ZnO – оксид цинка
Cr2O3 – оксид хрома (III)
MnO2 – оксид марганца (IV)
PbO – оксид свинца (II)
Оксид относится к кислотным, если содержит:
А) металл, валентность которого больше (IV)
Б) неметалл, если оксид не относится к несолеобразующим
CrO3 – оксид хрома (VI)
Mn2O7 – оксид марганца (VII)
SO2 – оксид серы (IV)
Cl2O – оксид хлора (I)

Основания
1) По растворимости
А) растворимые – щелочи (гидроксиды щелочных и
щелочно-земельных металлов: LiOH, NaOH, KOH
RbOH, CsOH, FrOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2,
Ra(OH)2,)
Б) нерастворимые (Cu(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)2)
2) Нерастворимые основания по отношению к кислотам и
щелочам
А) амфотерные – реагируют и с кислотами и с щелочами
(соответствуют амфотерные оксиды)
Be(OH)2, Al(OH)3
Б) неамфотерные – реагируют только с кислотами (с
щелочами не реагируют)
Cu(OH)2, Fe(OH)2
3) по количеству гидроксильных групп
А) одноосновные (однокислотные) – одна OH-группа
KOH, CuOH, LiOH
Б) двухосновные (двухкислотные) – две OH-группы
Ba(OH)2, Cr(OH)2, Zn(OH)2
В) трехосновные (трехкислотные) – три OH-группы
Cr(OH)3, Al(OH)3, Fe(OH)3

Кислоты (сверху картинка по силе кислот)
1) По содержанию кислорода
А) Бескислородные – HCl, H2S, HF
Б) Кислородсодержащие – H2SO4, HNO3, H3PO4
2) По силе кислоты
А) Сильные – H2SO4, HCl, HNO3
Б) Слабые – H3PO4, H2SiO3, H2S
3) По количеству атомов водорода
А) одноосновные – один H – HCl, HNO3, HF
Б) двухосновные – два H – H2SiO3, H2CO3, H2S
В) трехосновные – три H – H3PO4, H3AsO4, H3BO3

Соли
1. Средние (нормальные) соли – содержат только металл и
кислотный остаток.
Ca(NO3)2 – карбонат кальция
Cr2(SO4)3 – сульфат хрома (III)
2. Кислые соли – кроме металла и кислотного остатка содержат
атомы водорода.
Название состоит из названия средней соли с добавлением
приставки «гидро-», «дигидро-».
NaHCO3 – гидрокарбонат натрия
CaHPO4 – гидрофосфат кальция
Ca(H2PO4)2 – дигидрофосфат кальция
3. Основные соли – кроме металла и кислотного остатка
содержат гидроксильные группы.
Название состоит из названия средней соли с добавлением
приставки «гидроксо-», «дигидроксо-».
ZnOHCl – гидроксохлорид цинка
AlOH(NO3)2 – гидроксонитрат алюминия
Al(OH)2NO3 – дигидроксонитрат алюминия
4. Двойные соли – содержат два разных металла у одного
кислотного остатка.
NaKCO3 – карбонат натрия-калия
KAl(SO4)2 – сульфат алюминия-калия
5. Смешанные соли – содержат два разных кислотных остатка
у одного металла.
CaClOCl – хлорид-гипохлорит кальция
6. Комплексные соли – относятся к комплексным соединениям
(можно узнать по квадратным скобкам [ ]).
Na[Al(OH)4] – тетрагидроксоалюминат натрия

Оксиды
Название состоит из слова «оксид», названия химического
элемента и, если необходимо, его валентности.
K2O – оксид калия
FeO – оксид железа (II)
Fe2O3 – оксид железа (III)
Основания
Название состоит из слова «гидроксид», названия химического
элемента и, если необходимо, его валентности.
Mg(OH)2 – гидроксид магния
Cr(OH)3 – гидроксид хрома (III)
Cr(OH)2 – гидроксид хрома (II)

Кислоты
Название кислот легче выучить наизусть (картинка выше)
Названия кислородсодержащих кислот состоят из названия
центрального атома, и окончания «-ная» или «-вая», если степень
окисления элемента максимальная. По мере понижения степени
окисления элемента суффиксы используют в порядке «-оватая», «-истая», «-оватистая».
HCl(+7)O4 Хлорная
HCl(+5)O3 Хлорноватая
H2S(+6)O4 Серная
H2S(+4)O3 Сернистая
HCl(+3)O2 Хлористая
HCl(+1)O Хлорноватистая
HN(+5)O3 Азотная
HN(+3)O2 Азотистая
Если элемент в одной и той же степени окисления образует
несколько кислородсодержащих кислот, то к названию кислоты с
меньшим количеством кислорода добавляется префикс «мета-», а с
большим – «орто-»
Названия бескислородных кислот состоят из названия элемента
и слова «водородная», соединенных через «о»
H2S Сероводородная
HBr Бромоводородная
Многие кислоты также имеют тривиальные названия –
исторически сложившиеся по способу получения или воздействия, не
показывающий его состав.
HF Плавиковая – получен из минерала «плавиковый шпат».
HCl Соляная – получен из поваренной соли.
CH3COOH Уксусная – получен из уксуса.

Соли
Название солей состоит из названия кислотного остатка,
названия металла и, если необходимо, его валентности.
KCl – хлорид калия
CaCO3 – карбонат кальция
FeSO4 – сульфат железа (II)
Cr(NO3)3 – нитрат хрома (III)