Четвертое задание. Решётки и связи

Задание условно халявное. Нужно сесть и один раз выучить хим. связи и решётки. Уже делал посты на эти темы, можете ознакомиться:
<ссылка 1>
<ссылка 2>

Что нужно знать:
1) Виды химических связей
2) Виды кристаллических решёток

Сперва определим решётки вещества

1) Формиат натрия – ионная
2) Ацетальдегид – молекулярная
3) Оксид серы – молекулярная
4) Нитрат калия – ионная
5) Азот – молекулярная

Подходят варианты 1, 3 и 5. Давайте напишем виды связей в них:

1) HCOONa – ковалентная полярная (H – C и O – C) и ионная (между Na и всей молекулой
2) Не подходит
3) SO3 – ковалентная полярная (S – O)
4) Не подходит
5) N2 – ковалентная неполярная (N – N)

Итого вещества с молекулярной решёткой и наличием ковалентной полярной связи – 1 и 3

Ответ: 13

Свет (hv) – обязательное условие для реакции галогенирования алканов, т.к. именно фотон света разрывает молекулу галогена, образуя свободные радикалы, которые и докапываются до алкана

Туда же кусоч и басоч)

Как не выгореть при подготовке?

Хроническая усталость – вечный спутник выпускника. И это плохо. В состоянии усталости вы намного хуже усваиваете материал. Поэтому никогда не перестану повторять

КАК МОЖНО БОЛЬШЕ ОТДЫХАЙТЕ:

1) Спите по 8 часов. Думаю, здесь не нужно уточнений

2) Делайте перерывы. Намного лучше позаниматься 30 минут, сделать перерыв, и ещё 30 минут поработать, нежели чем 2 часа подряд героически киснуть над учебником

3) Ограничьте потребление контента. Это самый сложный пункт. Я не предлагаю вам полностью отказаться от видосов и лент (это не получится сделать) просто ставьте себе таймер (15 минут) каждый раз, когда уходите в соцсети. Так вам будет проще вынырнуть и заняться делами.

Пятое задание. Классификация неорганических вещества

Я считаю, что это самая полезная тема для экзамена. В большинстве заданий, почти в каждой неорганической реакции вам будет полезно знать классы веществ. Это просто в разы облегчает изучение химии.

Что нужно знать:
1) Классификация оксидов
2) Классификация гидроксидов
3) Классификация солей
4) Тривиальные названия веществ

Давайте проклассифицируем всё, что видим:

1) (MgOH)2CO3 – если видим OH в катионе => основная соль
2) Fe2O3 – оксиды металлов в ст.ок. +3 +4 являются амфотерными
3) Оксид хрома (III) – то же самое, что и во втором пункте
4) Едкий натр – тривиальное название NaOH, а это у нас основание (щёлочь)
5) Сернистый газ – тривиальное название оксида SO2. Почти все оксиды неметаллов кислотные
6) Фторид натрия – NaF. Это у нас средняя соль
7) Be(OH)2 – гидроксид-исключение. Относится к амфотерным гидроксидам
8) KHSO4 – если видим H в анионе => кислая соль
9) K3PO4 – тоже средняя соль

Итого ответ: 485

Обожаю старинные «алхимические» названия. Везде рад их видеть, но не на экзамене!

Если что, "едкий натр" - гидроксид натрия, NaOH
"едкое кали" - гидроксид калия, KOH

Шестое задание. Реакции

Вот мы и добрались до неорганики. И до реакций. Знать здесь нужно весьма много:

1) Классификацию неорганических веществ
2) Сильные и слабые электролиты
3) Признаки реакций: осадки, обесцвечивания, газы
4) Условия протекания реакций ионного обмена

Итак, в первой реакции добавляем соль X (соли: 1,4,5), которая даёт осадок с Ba(NO2)2. Единственная реакция, которая идёт с образованием осадка:

K3PO4 + Ba(NO2)2 -> KNO2 + Ba3(PO4)2 ↓

Далее описано ионное уравнение при реагировании с веществом Y.

Ион NO2(-) выделится из уже имеющегося нитрита бария, а вот ион H+ обязательно берём из сильной кислоты. Здесь две сильной кислоты: хлороводород (соляная) и серная. НО! Если мы возьмём серную кислоту, будет реакция

Ba(NO2)2 + H2SO4 -> BaSO4↓ + HNO2

В ней образуется осадок (осадки не сокращаются в ионном уравнении). Но в задании ни о каком BaSO4 в правой части не наблюдается. Значит, серная кислота не подходит под условия задания. А тогда берём соляную кислоту (раствор хлороводорода) за вещество Y

Ответ: 12

Седьмое задание. Лотерея

В седьмом задании обязательно будут ОВР. А ОВР, с моей точки зрения, это боль. Куча правил, куча вариантов продуктов, куча исключений делают ОВРки натурально противными для изучения.

Итак, что нужно знать:

1) Поведение простых веществ в реакциях
2) Свойства всех неорганических классов
3) Кто с кем ТОЧНО не реагирует

А) Углерод – простое вещество неметалл. Зачастую, простые вещества реагируют с другими простыми веществами (сразу цепляемся за O2 из пункта 2). Так же «простое вещество» - это 100% ОВР. И во втором пункте у нас сразу 3 хороших окислителя. Углерод же может поднять свою степень окисления (а значит, выступить восстановителем). Значит ответ подходит

Б) H2S – это кислота, которая является восстановителем. По той же логике, что и в букве А), выбираем второй вариант

В) Na2CO3 – соль слабой кислоты. Будет вступать в реакции ионного обмена. Здесь берем пункт 3, так как в реакциях с Ca(NO3)2 и BaCl2 будут осадки, а с HCl выделится газ

Г) P2O5 – кислотный оксид. Будет реагировать с чем-то основным и водой. Вариант 3

Ответ: 2234

Всех с Новым Годом!)
Желаю вам сил подготовиться и сдать все экзамены! Я в вас верю!!