Ответ прикрепила! Проверяйте!
Media is too big
VIEW IN TELEGRAM
На кусочке из моего урока 👆 объясняю, как быстро ответить на один из возможных вопросов в 11 номере ЕГЭ (а именно, про гибридизацию)
Сегодня день 33 заданий🔥
❗Ответы прикрепила❗ 👆
В нейтральной среде из соединений марганца образуется MnO2
Mn⁺⁴ ❗️
1️⃣2KMnO₄ + 6KI + 4H₂O = 2MnO₂↓ + 3I₂+ 8KOH
2️⃣3K₂MnO₄ + 2H₂O = 2KMnO₄ + MnO₂↓ + 4KOH
3️⃣3MnSO₄ + 2KMnO₄ + 2H₂O = 5MnO₂↓+ K₂SO₄ + 2H₂SO₄
В щелочной среде марганец переходит в состав манганат-иона MnO₄⁻²
и принимает степень окисления Mn⁺⁶❗️
1️⃣ 2KMnO₄ + Na₂SO₃ + 2KOH = 2K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O
2️⃣3MnO₂ + KClO₃+ 6KOH = 3K₂MnO₄ + KCl + 3H₂O
3️⃣MnSO₄ + H₂O₂ + 2KOH = Mn(OH)₄↓ + K₂SO
#Теория_марганец
Mn⁺⁴ ❗️
1️⃣2KMnO₄ + 6KI + 4H₂O = 2MnO₂↓ + 3I₂+ 8KOH
2️⃣3K₂MnO₄ + 2H₂O = 2KMnO₄ + MnO₂↓ + 4KOH
3️⃣3MnSO₄ + 2KMnO₄ + 2H₂O = 5MnO₂↓+ K₂SO₄ + 2H₂SO₄
В щелочной среде марганец переходит в состав манганат-иона MnO₄⁻²
и принимает степень окисления Mn⁺⁶❗️
1️⃣ 2KMnO₄ + Na₂SO₃ + 2KOH = 2K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O
2️⃣3MnO₂ + KClO₃+ 6KOH = 3K₂MnO₄ + KCl + 3H₂O
3️⃣MnSO₄ + H₂O₂ + 2KOH = Mn(OH)₄↓ + K₂SO
#Теория_марганец
В КИСЛОЙ среде марганец восстанавливается с максимальным количеством электронов - до Mn⁺²❗️
образуя соли соответствующих кислот
Посмотрим на примере 😊
1️⃣2KMnO₄ + 10KI + 8H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5I₂ + 6K₂SO₄ + 8H₂O
ㅤㅤMn⁺⁷ + 5е⁻ = Mn⁺²
ㅤㅤ2I⁻ - 2е⁻ = I₂
2️⃣ MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
3️⃣K₂MnO₄ + 8HBr = MnBr₂ + 2KBr + 2Br₂ + 4H₂O
#Теория_марганец
образуя соли соответствующих кислот
Посмотрим на примере 😊
1️⃣2KMnO₄ + 10KI + 8H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5I₂ + 6K₂SO₄ + 8H₂O
ㅤㅤMn⁺⁷ + 5е⁻ = Mn⁺²
ㅤㅤ2I⁻ - 2е⁻ = I₂
2️⃣ MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
3️⃣K₂MnO₄ + 8HBr = MnBr₂ + 2KBr + 2Br₂ + 4H₂O
#Теория_марганец
Раньше думала, что репетитор нужен в школе ... Но сейчас пошла тенденция , что к помощи репетитора прибегают даже поступив в университет/колледж/институт и тд.
Причем такие заявки вижу с каждым годом все чаще.
А зимой и летом особенно часто , это и понятно - у студентов сейчас сессия 🤯
Причем такие заявки вижу с каждым годом все чаще.
А зимой и летом особенно часто , это и понятно - у студентов сейчас сессия 🤯
Как раз сегодня сдавала органическую химию ученица и по совместительству моя студентка 👩🎓 второго курса.
Я ее консультирова по трудным вопросам.
У нее "отлично", но тут конечно 70% ее заслуга.
Экзамен устный (по билетам), конечно вопросы знаешь заранее, чтобы можно было готовиться, но ведь нужно учить их!
Она поставила цель - сначала было " хоть бы хорошо поставили", а под конец - " я иду за отлично"!
(Честно, я не верила, что сможет сдать экзамен на отлично. . .)
В начале года было у нее не все гладко : органика в вузе отличается от школьной наличием подробного рассмотрения механизмов. Механизмы (по мне - не сложные) часто вызывают сложности, потому что их нужно уметь писать и рассказывать.
У нее было сложно с этим, т.к. формы отчётности в вышке это коллоквиумы, отчеты (устные), контрольные работы и везде объяснение теории, механизмы и тд🙃.
НО, она поставила цель - "отлично"
Цель достигнута 🎯
Я ее консультирова по трудным вопросам.
У нее "отлично", но тут конечно 70% ее заслуга.
Экзамен устный (по билетам), конечно вопросы знаешь заранее, чтобы можно было готовиться, но ведь нужно учить их!
Она поставила цель - сначала было " хоть бы хорошо поставили", а под конец - " я иду за отлично"!
(Честно, я не верила, что сможет сдать экзамен на отлично. . .)
В начале года было у нее не все гладко : органика в вузе отличается от школьной наличием подробного рассмотрения механизмов. Механизмы (по мне - не сложные) часто вызывают сложности, потому что их нужно уметь писать и рассказывать.
У нее было сложно с этим, т.к. формы отчётности в вышке это коллоквиумы, отчеты (устные), контрольные работы и везде объяснение теории, механизмы и тд🙃.
НО, она поставила цель - "отлично"
Цель достигнута 🎯
Сегодня рассмотрим 34 номера из ЕГЭ 2024🔥
34 задача. При неполном разложении карбоната бария выделилось 4.48 л наза и осталось 50.3 г твердого остатка. Весь остаток поместили в теплый раствор азотной кислоты массой 378 г и массовой долей 10%. Вычислите массу осаждённой безводной соли образовавшейся пр охлаждении до 20 градусов, если растворимость при данной температуре составляет 10.3 г на 100г воды.
Ответы ждите в комментариях 👇
Ответы ждите в комментариях 👇
34 номер. Навеску хлората калия массой 17.15 г осторожно прокалили. Часть диспропорционировала, другая часть разложилась с выделением газа, другая часть не подверглась изменению. К твердому остатку массой 14.75 г добавили 130 мл воды. Массовая доля хлорида калия оказалась равна 3.22 %. Рассчитайте массовую долю хлорат-ионов в твердом остатке, полученном после прокаливания.
Ответ будет в комментариях 👇
Ответ будет в комментариях 👇
34 номер. Гидрид калия массой 56г растворили в 200 мл воды. В полученный раствор внесли 71 г оксид фосфора (V) при нагревании. Вычислите массовую долю гидрофосыата калия в конечном растворе. В условиях, при которых были проведены реакции, растворимость фосфата калия равна 106 г на 100 г воды, растворимость гидрофосфата калия - 168 г на 100 г воды, растворимость дигидрофосфата калия - 25г на 100 г воды. Процессами гидролиза пренебрегать.
Ответ будет в комментариях 👇
Ответ будет в комментариях 👇