Какую ещё реакцию разберём? Предлагайте в комментариях 👇🏻

#марафон_овр

K₂CrO₄ + KNO₂ + H₂O →

1) в реагентах нет кислоты, щелочи, значит среда близка к нейтральной

2) хромат - типичный окислитель, в нейтральной среде восстанавливается до Cr(OH)₃; K⁺ в обмене электронами не принимает участия

3) нитрит может быть и окислителем, и восстановителем, но окислитель уже есть - хромат; нитрит окисляется до нитрата NO₃⁻

4) K₂CrO₄ + KNO₂ + H₂O → Cr(OH)₃ + K⁺ (из хромата) + K⁺ (из нитрита) + NO₃⁻ (в среде H₂O)

5) противоион нужно дописать только к катиону калия из хромата

6) K₂CrO₄ + KNO₂ + H₂O → Cr(OH)₃ + KOH + KNO₃

7) с вас электронный баланс, коэффициенты и другие примеры

#марафон_овр

Cu + KNO₃ + HCl →

1) в реагентах сильная кислота (HCl), значит среда кислая

2) в теории нитраты проявляют окислительные свойства, на практике в растворе эти свойства выражены очень слабо; но тут у нас особая ситуация - нитрат в кислой среде!
Давайте задумаемся, что собой представляет азотная кислота в растворе? Это сильная кислота, значит она диссоциирует на H⁺ и NO₃⁻.
А что такое нитрат калия в кислой среде? Это K⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + Cl⁻. Ничего не напоминает? Тот же набор ионов, только катионы калия и хлориды бонусом.

3) медь - восстановитель, как и любой металл; медь окисляется до катиона меди Cu²⁺

4) Cu + KNO₃ + HCl → Cu²⁺ + K⁺ + NO₂ (в среде HCl)

5) противоионы нужны катионам меди и калия

6) Cu + KNO₃ + HCl → CuCl₂ + KCl + NO₂ + H₂O

7) с вас электронный баланс, коэффициенты

Тогда задачка для тех, кто ответил «нет». Теперь я буду задавать наводящие вопросы, а вы составлять. Разберем как раз вот эту реакцию

Хорошо. До чего перманганат восстанавливается в кислой среде? Пишите ответ в комментариях 👇🏻

До чего окислится HCl?

Пока получаем такую картину:
KMnO₄ + HCl → K⁺ + Mn²⁺ + Cl₂

В качестве среды у нас HCl. Значит в качестве противоинов могу использовать H⁺ и Cl⁻.
Попробуете «нейтрализовать» ионы так, чтобы получились нейтральные образования в продуктах?

Вот так пристроили:
KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

В кислой среде вода практически всегда есть в продуктах, в нейтральной может быть в продуктах или реагентах. Не пугайтесь, если придется её перекинуть через знак «равно»

Судя по ответам в опросе, многие не ориентирутся в типичных окислителях/восстановителях и вообще не понимают, какие вещества какими свойствами могут обладать. Этим вопросам мы уделяли внимание в предыдущие дни, изучите, пожалуйста!

Есть ещё предложения по реакциям? Давайте последнюю разберем

Ладно, одной не обойдемся..

Давайте вот такую тоже классическую посмотрим:
KMnO₄ + NH₃ →

Что у нас пока получается:
KMnO₄ + NH₃ → K⁺ + MnO₂ + N₂

Среда у нас слабощелочная из-за аммика и есть много воды. Что получается? Что с катионом калия будем делать?

Ну и финальная на сегодня
KMnO₄ + SO₂ + H₂SO₄ →

В задании это описывается так - через подкисленный раствор перманганата калия пропускали SO₂. Попробуете составить уравнение и расставить коэффициенты?

Только, чур, не выпендривайтесь те, кто знает