Помните, я на открытом вебинаре в воскресенье обещала видео по строению атома?
Ловите: https://youtu.be/6c1U7o42Ok8

#теория
📌 Реакции, в результате которых степени окисления нескольких элементов изменяются, называют окислительно-восстановительными.

Степень окисления может изменяться по двум причинам:
1) атом принимает электроны;
2) атом отдаёт электроны

☝🏼 Электрон (e) заряжен отрицательно

Если этом принимает электроны ( «принимает» отрицательный заряд), то его степень окисления уменьшается.
S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴
(+6 + 2⋅(-1) = +4)

📌 Вещество, которое содержит атомы, принимающие электроны, называется ОКИСЛИТЕЛЕМ.
Есть отличная запоминалка — окислитель-грабитель👀

Когда окислитель принимает электроны, он ВОССТАНАВЛИВАЕТСЯ. Процесс принятия электронов называется восстановлением.

☝🏼 Если атом отдаёт электроны, его степень окисления увеличивается (он избавляется от отрицательных электронов).
С⁰ - 4е → С⁺⁴
(0 - 4⋅(-1) = +4)

📌 Вещество, которое содержит атомы, отдающие электроны, называется ВОССТАНОВИТЕЛЕМ.
Когда восстановитель отдаёт электроны, он ОКИСЛЯЕТСЯ. Процесс отдачи электронов называется окислением.

В реакции обязательно должен быть и окислитель, и восстановитель ❗️
C + 2H₂SO₄ → 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O
С⁰ - 4е → С⁺⁴ окисление
S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴ восстановление
C - восстановитель, H₂SO₄ - окислитель

Обжиг пирита - как раз пример такой реакции. Железо (+2) и сера (-1) являются восстановителями.
Кто составит баланс?
FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂

Доброе утро!
Сегодня очень насыщенная программа:

11:00 - ВПУСКНОЙ 🥳
Прийти на первую часть могут все, даже не наши студенты

13:00 - захватываю канал биологов и провожу занятие по химии там, приходите!

13-15:00 - продолжение впускного для наших студентов

Все ссылочки буду присылать ближе к делу :)

#теория
Нетрудно заметить, что реакции бывают разными, в их классификации нужно разбираться❗️

1️⃣ По числу и составу реагентов и продуктов

— реакции соединения (из двух или больше веществ образуется одно сложное)
C + O₂ → CO₂ (t°C)

— реакции разложения (из одного сложного вещества образуется два или больше веществ)
2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O (t°C)

— реакции обмена (исходные вещества обмениваются составными частями)
2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

— реакции замещения (атомы или группы атомов одного из исходных веществ замещают атомы или группы атомов в другом исходном веществе)
2NaI + Cl₂→ 2NaCl + I₂
CaCO₃ + SiO₂ → CaSiO₃ + CO₂ (t°C)

2️⃣ По количеству фаз

— гомогенные реакции (реакция протекает в одной фазе)
NaOH + HCl → NaCl + H₂O

— гетерогенные реакции (реакция протекает на границе раздела фаз)
Fe + S → FeS (t°C)

3️⃣ По обратимости

— обратимые реакции (протекают в обоих направлениях. Продукты могут реагировать друг с другом с получением реагентов)
N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ (t, p, кат)

— необратимые реакции (протекают только в прямом направлении)
Zn(OH)₂ → ZnO + H₂O (t°C)

4️⃣ По наличию катализатора

— каталитические (протекают с участием катализатора)
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ (MnO₂, t°C)
— некаталитические (протекают без участия катализатора)
4KClO₃ → 3KClO₄ + KCl (t°C)

5️⃣ По тепловому эффекту

— экзотермические (протекают с выделением тепла)
CaO + H₂O → Ca(OH)₂ + Q

— эндотермические (протекают с поглощением тепла)
Fe(OH)₂ → FeO + H₂O – Q

6️⃣ По изменению степеней окисления

— ОВР (изменяется степень окисления одного или нескольких химических элементов)
Zn + H₂SO₄ (разб.) → H₂ + ZnSO₄

— не ОВР (степени окисления всех химических элементов в ходе реакции сохраняются)
Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

Это он, это он, это новенький Статград!
Вышел первый вариант по химии в этом году. Слабонервным лучше не открывать, можно передумать сдавать экзамен. Предлагаю порешать сегодня вместе, чтобы было не так страшно.
Жду вас воот тут в 19:00

Тут варианты 1 и 2. Сегодня разберем первый, в воскресенье второй!

Спойлер - в этот раз авторы превзошли себя. Нитрилов и реактива Гриньяра им мало, поэтому в этом варианте еще больше неожиданных тем

Я разберу второй вариант, но только если он вам правда нужен 🙄

Чувствую в очередной раз опустошение. И снова выручает то, что я делаю. Знания нужны в любые времена, я просто буду стараться вам их давать как умею.

Не могу найти мудрых слов поддержки, поэтому просто всех мысленно крепко обнимаю ❤️

Сегодня в 20:00 на канале школы пройдёт трансляция для тех, кому сейчас нужна поддержка:
https://www.youtube.com/watch?v=Ugn_5i6WKX4

Интересно. Всё-таки в ключах 235, в принципе согласна

А кто ещё не смотрел разбор, заглядывайте сюда:
https://youtu.be/GbkcerTv87Q

Даже если только начинаете готовиться, поругайте и посмотрите. Можно сосредоточиться только на тех вопросах, которые уже изучили 👍🏻