💥ملاحظات حول انثالبي التغيرات الفيزيائية💥
◀️ التبخر تحول من سائل الى غاز ويكون التفاعل ماص للحرارة اي ان + = ΔH
◀️ التكثيف تحول من غاز الى سائل و يكون التفاعل باعث للحرارة اي ان - = ΔH
🔷️ قيمة انثالبي التبخر تساوي قيمة انثالبي التكثيف ولكن بعكس الاشارة ( ΔHvap = - ΔHcond )
◀️ الانصهار تحول من صلب الى سائل ويكون التفاعل ماص للحرارة اي ان + = ΔH
◀️ الانجماد تحول من سائل الى صلب و يكون التفاعل باعث للحرارة اي ان - = ΔH
🔷️ قيمة انثالبي الانصهار تساوي قيمة انثالبي الانجماد ولكن بعكس الاشارة (ΔHfus = - ΔHcryst )
الست ساره الدليمي ✨️
◀️ التبخر تحول من سائل الى غاز ويكون التفاعل ماص للحرارة اي ان + = ΔH
◀️ التكثيف تحول من غاز الى سائل و يكون التفاعل باعث للحرارة اي ان - = ΔH
🔷️ قيمة انثالبي التبخر تساوي قيمة انثالبي التكثيف ولكن بعكس الاشارة ( ΔHvap = - ΔHcond )
◀️ الانصهار تحول من صلب الى سائل ويكون التفاعل ماص للحرارة اي ان + = ΔH
◀️ الانجماد تحول من سائل الى صلب و يكون التفاعل باعث للحرارة اي ان - = ΔH
🔷️ قيمة انثالبي الانصهار تساوي قيمة انثالبي الانجماد ولكن بعكس الاشارة (ΔHfus = - ΔHcryst )
الست ساره الدليمي ✨️
◀️ انثالبي التسامي
تمثل كمية الحرارة الممتصة و اللازمة لتحول مول واحد من المادة من الطور الصلب الى الطور الغازي ( دون المرور بالحالة السائلة )
🔷️ انثالبي التسامي يمثل مجموع انثالبيات الانصهار و التبخر لكونها دالة حالة
تمثل كمية الحرارة الممتصة و اللازمة لتحول مول واحد من المادة من الطور الصلب الى الطور الغازي ( دون المرور بالحالة السائلة )
🔷️ انثالبي التسامي يمثل مجموع انثالبيات الانصهار و التبخر لكونها دالة حالة
💥 قانون هيس 💥
✅️ نص قانون هيس : عند تحويل المتفاعلات الى نواتج فان التغير في انثالبي التفاعل هو نفسه سؤاء تم التفاعل في خطوة واحدة او سلسلة من الخطوات
✅️ فائدة قانون هيس : امكانية قياس انثالبي التفاعلات التي لا يمكن قياسها بشكل مباشر لكون التفاعل قد يسير ببطء شديد او تكون مركبات جانبية غير مرغوب بها
الست ساره الدليمي ✨️
✅️ نص قانون هيس : عند تحويل المتفاعلات الى نواتج فان التغير في انثالبي التفاعل هو نفسه سؤاء تم التفاعل في خطوة واحدة او سلسلة من الخطوات
✅️ فائدة قانون هيس : امكانية قياس انثالبي التفاعلات التي لا يمكن قياسها بشكل مباشر لكون التفاعل قد يسير ببطء شديد او تكون مركبات جانبية غير مرغوب بها
الست ساره الدليمي ✨️
سؤال مهمممم 💥
على ماذا يعتمد قانون هيس ؟
او / يعتمد قانون هيس على حقيقة ، ما هي ؟
🔹️الجواب :
يعتمد قانون هيس على حقيقة ان °ΔHr هي دالة حالة تعتمد على الحالة الابتدائية والحالة النهائية للنظام ( اي طبيعة المتفاعلات والنواتج ) ولا تعتمد على المسارات التي يتم سلوكها للوصول الى النواتج .
الست ساره الدليمي ✨️
على ماذا يعتمد قانون هيس ؟
او / يعتمد قانون هيس على حقيقة ، ما هي ؟
🔹️الجواب :
يعتمد قانون هيس على حقيقة ان °ΔHr هي دالة حالة تعتمد على الحالة الابتدائية والحالة النهائية للنظام ( اي طبيعة المتفاعلات والنواتج ) ولا تعتمد على المسارات التي يتم سلوكها للوصول الى النواتج .
الست ساره الدليمي ✨️
💥ملاحظات حل مسائل هيس 💥
1️⃣ نكتب معادلة الهدف و التي هي المعادلة التي يطلب حساب قيمة الانثالبي لها .
2️⃣ يجب العمل على جميع المعادلات المعطاة
3️⃣ لا يشترط العمل على جميع مواد ( مركبات او عناصر ) معادلة الهدف .
4️⃣ اذا تكررت مادة في اكثر من معادلة تهمل ونذهب للمادة التي بعدها .
5️⃣ نرتب المعادلات على ضوء معادلة الهدف و ذلك من خلال قلبها او ضربها او قسمتها على رقم معين .
6️⃣ اي اجراء يطبق على المعادلة فانه يطبق على قيمة الانثالبي لها ( قلب او قسمة او ضرب )
الست ساره الدليمي ✨️
1️⃣ نكتب معادلة الهدف و التي هي المعادلة التي يطلب حساب قيمة الانثالبي لها .
2️⃣ يجب العمل على جميع المعادلات المعطاة
3️⃣ لا يشترط العمل على جميع مواد ( مركبات او عناصر ) معادلة الهدف .
4️⃣ اذا تكررت مادة في اكثر من معادلة تهمل ونذهب للمادة التي بعدها .
5️⃣ نرتب المعادلات على ضوء معادلة الهدف و ذلك من خلال قلبها او ضربها او قسمتها على رقم معين .
6️⃣ اي اجراء يطبق على المعادلة فانه يطبق على قيمة الانثالبي لها ( قلب او قسمة او ضرب )
الست ساره الدليمي ✨️
💥 طريقة الحل حسب قانون هيس 💥
1️⃣ يعطي مجموعة معادلات واحدة تكون هي المطلوب حساب الانثالبي لها وتسمى ( المعادلة الهدف ) وتكون هذه المعادلة ثابتة لا تتغير .
اما المعادلات الاخرى تكون معلومة الانثالبي ( ومنها يتم اخذ كل مادة ومقارنتها مع المعادلة الهدف ويجب ان يكون نفس الموقع في المعادلة ( متفاعلات او نواتج ) و نفس عدد المولات )
2️⃣ يمكن اجراء اربع تغييرات على المعادلات المعلومة المعطاة وهي:
- تقلب المعادلة مع قلب اشارة ΔHf
- تضرب بعدد معين مع ضرب قيمة ΔHf بنفس العدد
- تقسم على عدد معين مع قسمة قيمة ΔHf على نفس العدد
- ويمكن ان تبقى كما هي اذا كانت تطابق المعادلة الهدف
3️⃣ عند جمع المعادلات فأن المواد المتشابهة في طرفي المعادلة (تحذف)
4️⃣ عند الجمع يجب ان تنتج المعادلة المطلوبة (الهدف) فقط بدون زيادة او نقصان . ومع جمع الانثالبيات ينتج انثالبي المعادلة الهدف
🔴 احيانا لا يعطي المعادلة الهدف او بقية المعادلات ف يجب كتابة المعادلات اولاً قبل بدء الحل
الست ساره الدليمي ✨️
1️⃣ يعطي مجموعة معادلات واحدة تكون هي المطلوب حساب الانثالبي لها وتسمى ( المعادلة الهدف ) وتكون هذه المعادلة ثابتة لا تتغير .
اما المعادلات الاخرى تكون معلومة الانثالبي ( ومنها يتم اخذ كل مادة ومقارنتها مع المعادلة الهدف ويجب ان يكون نفس الموقع في المعادلة ( متفاعلات او نواتج ) و نفس عدد المولات )
2️⃣ يمكن اجراء اربع تغييرات على المعادلات المعلومة المعطاة وهي:
- تقلب المعادلة مع قلب اشارة ΔHf
- تضرب بعدد معين مع ضرب قيمة ΔHf بنفس العدد
- تقسم على عدد معين مع قسمة قيمة ΔHf على نفس العدد
- ويمكن ان تبقى كما هي اذا كانت تطابق المعادلة الهدف
3️⃣ عند جمع المعادلات فأن المواد المتشابهة في طرفي المعادلة (تحذف)
4️⃣ عند الجمع يجب ان تنتج المعادلة المطلوبة (الهدف) فقط بدون زيادة او نقصان . ومع جمع الانثالبيات ينتج انثالبي المعادلة الهدف
🔴 احيانا لا يعطي المعادلة الهدف او بقية المعادلات ف يجب كتابة المعادلات اولاً قبل بدء الحل
الست ساره الدليمي ✨️
💥 علل وزاري 💥
التسخين يؤدي الى زيادة في الانتروبي ؟؟
✅️ الجواب : وذلك لأن التسخين يؤدي الى زيادة حركة الجزيئات ( الانتقالية والدورانية والاهتزازية ) و بذلك تزداد انتروبي النظام اي ان +=ΔS
الست ساره الدليمي ✨️
التسخين يؤدي الى زيادة في الانتروبي ؟؟
✅️ الجواب : وذلك لأن التسخين يؤدي الى زيادة حركة الجزيئات ( الانتقالية والدورانية والاهتزازية ) و بذلك تزداد انتروبي النظام اي ان +=ΔS
الست ساره الدليمي ✨️
انتبهووو 👇🏻
🔷️ اذا اعطى في السؤال درجتي حرارة وطلب بين عند اي درجة حرارة يصبح التفاعل تلقائي .. نطبق ما يلي :
1️⃣ نحول وحدات درجة الحرارة الى الكلفن
2️⃣ نجد ΔG عند درجة الحرارة الاولى
3️⃣ نجد ΔG عند درجة الحرارة الثانية
الست ساره الدليمي ✨️
🔷️ اذا اعطى في السؤال درجتي حرارة وطلب بين عند اي درجة حرارة يصبح التفاعل تلقائي .. نطبق ما يلي :
1️⃣ نحول وحدات درجة الحرارة الى الكلفن
2️⃣ نجد ΔG عند درجة الحرارة الاولى
3️⃣ نجد ΔG عند درجة الحرارة الثانية
الست ساره الدليمي ✨️
💥لحل الاسئلة التي يطلب فيها درجة الحرارة ليصبح التفاعل تلقائي :
1️⃣ نفرض ان التفاعل متزن اي ان 0 = ΔG
2️⃣ تحويل وحدة ΔS الى الكيلو جول KJ بالقسمة على 1000
3️⃣سوف يعطي ΔH و ΔS نفس الاشارة .
🔷️ اذا كانت اشارة ΔH و ΔS قيم موجبة يجب ان يكون الحد TΔS أكبر من الحـد ΔH وعليـه
نقول بعد ايجاد درجة الحرارة ( T ) يجب تسخين التفاعل ليصبح التفاعل تلقائي
🔷️ اذا كانت إشارة ΔH و ΔS قيم سالبة يجب ان يكون الحد TΔS اصـغر مـن الحـد ΔH وعليـه
نقول بعد ايجاد درجة الحرارة ( T ) يجب تبريد التفاعل لكي يصبح تلقائي
الست ساره الدليمي ✨️
1️⃣ نفرض ان التفاعل متزن اي ان 0 = ΔG
2️⃣ تحويل وحدة ΔS الى الكيلو جول KJ بالقسمة على 1000
3️⃣سوف يعطي ΔH و ΔS نفس الاشارة .
🔷️ اذا كانت اشارة ΔH و ΔS قيم موجبة يجب ان يكون الحد TΔS أكبر من الحـد ΔH وعليـه
نقول بعد ايجاد درجة الحرارة ( T ) يجب تسخين التفاعل ليصبح التفاعل تلقائي
🔷️ اذا كانت إشارة ΔH و ΔS قيم سالبة يجب ان يكون الحد TΔS اصـغر مـن الحـد ΔH وعليـه
نقول بعد ايجاد درجة الحرارة ( T ) يجب تبريد التفاعل لكي يصبح تلقائي
الست ساره الدليمي ✨️
💥 ملاحظات لحل تعاليل كبس 💥
1️⃣ اذا كانت ΔG موجبة فان التفاعل غير تلقائي .
2️⃣ اذا كانت ΔG سالبة فان التفاعل تلقائي .
3️⃣ عمليات ( التسخين – التبخر – الغليـان – الانصهار – التسـامي – التفكـك ) عمليـات ماصـة للحرارة اي ΔH موجبة والتفاعل تحول من الانتظام الى اللاانتظام و ΔS موجبة .
4️⃣ عمليـات ( التبلــور – الانجماد – التكثيـف – النــدى – التبريــد – الاتحاد ) عمليـات باعثــة
للحرارة اي ΔH سالبة والتفاعل تحول من الاانتظام الى الانتظام و S∆سالبة .
5️⃣ ذوبان صلب في سائل أو سائل في سائل تزداد العشوائية ΔSموجبة.
6️⃣ ذوبان غاز في سائل تقل العشوائية ΔS سالبة .
الست ساره الدليمي ✨️
1️⃣ اذا كانت ΔG موجبة فان التفاعل غير تلقائي .
2️⃣ اذا كانت ΔG سالبة فان التفاعل تلقائي .
3️⃣ عمليات ( التسخين – التبخر – الغليـان – الانصهار – التسـامي – التفكـك ) عمليـات ماصـة للحرارة اي ΔH موجبة والتفاعل تحول من الانتظام الى اللاانتظام و ΔS موجبة .
4️⃣ عمليـات ( التبلــور – الانجماد – التكثيـف – النــدى – التبريــد – الاتحاد ) عمليـات باعثــة
للحرارة اي ΔH سالبة والتفاعل تحول من الاانتظام الى الانتظام و S∆سالبة .
5️⃣ ذوبان صلب في سائل أو سائل في سائل تزداد العشوائية ΔSموجبة.
6️⃣ ذوبان غاز في سائل تقل العشوائية ΔS سالبة .
الست ساره الدليمي ✨️