💥ملاحظات حول انثالبي التغيرات الفيزيائية💥

◀️ التبخر تحول من سائل الى غاز ويكون التفاعل ماص للحرارة اي ان + = ΔH

◀️ التكثيف تحول من غاز الى سائل و يكون التفاعل باعث للحرارة اي ان - = ΔH

🔷️ قيمة انثالبي التبخر تساوي قيمة انثالبي التكثيف ولكن بعكس الاشارة ( ΔHvap = - ΔHcond )

◀️ الانصهار تحول من صلب الى سائل ويكون التفاعل ماص للحرارة اي ان +  = ΔH

◀️ الانجماد تحول من سائل الى صلب و يكون التفاعل باعث للحرارة اي ان - = ΔH

🔷️ قيمة انثالبي الانصهار تساوي قيمة انثالبي الانجماد ولكن بعكس الاشارة (ΔHfus = - ΔHcryst )

الست ساره الدليمي ✨️

◀️ انثالبي التسامي
تمثل كمية الحرارة الممتصة و اللازمة لتحول مول واحد من المادة من الطور الصلب الى الطور الغازي ( دون المرور بالحالة السائلة )

🔷️ انثالبي التسامي يمثل مجموع انثالبيات الانصهار و التبخر لكونها دالة حالة

الفصل الاول - مخطط انثالبي التغيرات الفيزيائية

الست ساره الدليمي ✨️

💥 قانون هيس 💥
✅️ نص قانون هيس : عند تحويل المتفاعلات الى نواتج فان التغير في انثالبي التفاعل هو نفسه سؤاء تم التفاعل في خطوة واحدة او سلسلة من الخطوات

✅️ فائدة قانون هيس : امكانية قياس انثالبي التفاعلات التي لا يمكن قياسها بشكل مباشر لكون التفاعل قد يسير ببطء شديد او تكون مركبات جانبية غير مرغوب بها

الست ساره الدليمي ✨️