لطلاب المتميزين و المتفوقين و المدارس العادية
للصف الثالث المتوسط

🔥 العرض الذهبي 🔥

سجل بمواد العربي والانكليزي و الكيمياء
و احصل على تخفيض ١٥٠ الف

نظام التدريس:
🔴 محاضرات تفاعلية
🔴 امتحانات يومية وشهرية و فاينل
🔴 نستمر معكم الى الامتحانات الوزارية

◀️ سارعوا بالحجز
◀️ العرض لفترة محدودة

للاستفسار @hamsaqms
📍معهد لآلئ بغداد _ نخبة ال 600
الصليخ نهاية شارع ال600 جهة القناة

اسماء الطرق الصناعية للتحضير

١. طريقة هول : لأستخلاص الالمنيوم
٢. طريقة فراش : لأستخراج الكبريت
٣. طريقة هابر : لأنتاج الامونيا
٤.طريقة اوستولد : لتحضير حامض النتريك
٥. طريقة التلامس : لتحضير حامض الكبريتيك

مهمااات كلهن وزاريات

🔴الذرات هي عبارة عن جسيمات صغيرة تشكل الوحدات الاساسية لبناء المواد.

🟣البروتون هو عبارة عن جسيم موجب الشحنة كتلته أكبر بكثير من كتلة الالكترون يقع في وسط الذرة.

🔴الالكترونات : هي عبارة عن جسيمات صغيرة تحمل شحنة سالبة تدور حول النواة الموجبة.
اعداد الكم الرئيسية هي عبارة عن اعداد صحيحة موجبة يرمز لها بالحرف N.

🟢السحابة الالكترونية : هي حيز من الفراغ المحيط بالذرة يحتمل وجود الالكترون فيه.

🔴مستويات الطاقة الثانوية : هي مستويات الطاقة التي تعبر عن مستويات الطاقة المختلفة والتي تصف بشكل عام جميع خواص الاوربيتال وخواص الالكترونات ويرمز لها بالحروف s,p,d,f

🟣مبدأ اوفباو : ينص على ان مستويات الطاقة الثانوية تمأل بالالكترونات حسب تسلسل طاقتها من الاوطأ الى الاعلى.

🟢قاعدة هوند تنص على انه لا يحدث ازدواج بين الكترونين في مستوى الطاقة الثانوي الا بعد ان تشغل اوربيتالاته فرادا اولا

🔴ترتيب لويس هو عدد الالكترونات الموجودة في الغلاف الخارجي الاخير حيث يكتب رمز العنصر الكيميائي محاط بنقاط تمثل
كل نقطة الكترونًا واحدًا وكل نقطتين متجاورتين مزدوج الكتروني

🟣نصف القطر الذري : نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين متحدتين كيميائيًا

🟢طاقة التأين هي مقدار الطاقة اللازمة لنزع الكترون واحد من مستوى الطاقة الخارجي لذرة عنصر معين متعادلة الشحنة في حالتها الغازية.

🔴الكهروسلبية : هي قدرة الذرة على جذب الكترونات التآصر نحوها في أي مركب كيميائي

⭐️وبما ان الفلور اعلى العناصر كهرسلبية فقد تم اعطاءه الرقم 4 كقياس للكهربسلبية.

🟣الكترونات التكافؤ : هي الالكترونات الموجودة في مستويات الطاقة الخارجية التي لها اهمية كبيرة في تحديدالخواص الفيزيائية والكيميائية للعنصر.

🟢الالفة الالكترونية : هي قابلية الذرة المتعادلة كهربائيا في الحالة الغازية على اكتساب الكترون واحد وتحرير مقدار من الطاقة

⭐️ تكلم عن نموذج دالتون للذرة ؟
🔵تصور العالم دالتون ان الذرة عبارة عن كرة دقيقة صلبة غير قابلة للالنقسام ولكل عنصر نوع معين من الذرات خاص به وان هذه الذرات ترتبط بطرائق بسيطة لتكوين الذرات المركبة.

⭐️تكلم عن نموذج ثومسون للذرة ؟
⭐️قدم العالم ثومسون تصور اخر للذرة بعد اكتشافه ان الذرة تتكون من جسيمات اصغر تحمل شحنات سالبة اطلق عليه اسم الالكترونات
بأنها كرة موجبة الشحنة تلتصق عليها الالكترونات السالبة الشحنة التي تعادل الشحنة الموجبة للكرة لذا فإنها متعادلة الشحنة.

⭐️تكلم عن نموذج رذرفورد للذرة ؟
⭐️بعد اكتشاف البروتون قدم العالم رذرفورد تصوره للذرة بأن البروتونات متمركزة وسط الذرة وإنها تحتوي معظم كتلة الذرة وإن الالكترونات تدور حولها لذا فأن اغلب حجم الذرة فراغ وأن عدد الالكترونات السالبة التي تدور حول النواة تعادل الشحنات الموجبة للبروتونات أي ان الذرة متعادلة.

✅فسر سبب فشل تصور رذرفورد للبناء الذري ؟
💎لو فرضنا ان الالكترونات ساكنة فأنها سوف تنجذب نحو النواة المخالفة لها بالشحنة
💎و لو فرضنا ان الالكترونات متحىكة فانها سوف تفقد طاقتها بعد فترة من الزمن وتتوقف وتسقط داخل النواة .
لذا فكلتا الفرضيتين ) نجد ان الذرة سوف تنهار لذلك يعتبر النموذج قد فشل لان الذرة لا تنهار.

#⃣لماذا سمي نموذج رذرفورد بالنموذج الكوكبي ؟
⭐️لان الالكترونات تدور حول النواة كما تدور
الكواكب حول الشمس.