🔴الذرات هي عبارة عن جسيمات صغيرة تشكل الوحدات الاساسية لبناء المواد.

🟣البروتون هو عبارة عن جسيم موجب الشحنة كتلته أكبر بكثير من كتلة الالكترون يقع في وسط الذرة.

🔴الالكترونات : هي عبارة عن جسيمات صغيرة تحمل شحنة سالبة تدور حول النواة الموجبة.
اعداد الكم الرئيسية هي عبارة عن اعداد صحيحة موجبة يرمز لها بالحرف N.

🟢السحابة الالكترونية : هي حيز من الفراغ المحيط بالذرة يحتمل وجود الالكترون فيه.

🔴مستويات الطاقة الثانوية : هي مستويات الطاقة التي تعبر عن مستويات الطاقة المختلفة والتي تصف بشكل عام جميع خواص الاوربيتال وخواص الالكترونات ويرمز لها بالحروف s,p,d,f

🟣مبدأ اوفباو : ينص على ان مستويات الطاقة الثانوية تمأل بالالكترونات حسب تسلسل طاقتها من الاوطأ الى الاعلى.

🟢قاعدة هوند تنص على انه لا يحدث ازدواج بين الكترونين في مستوى الطاقة الثانوي الا بعد ان تشغل اوربيتالاته فرادا اولا

🔴ترتيب لويس هو عدد الالكترونات الموجودة في الغلاف الخارجي الاخير حيث يكتب رمز العنصر الكيميائي محاط بنقاط تمثل
كل نقطة الكترونًا واحدًا وكل نقطتين متجاورتين مزدوج الكتروني

🟣نصف القطر الذري : نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين متحدتين كيميائيًا

🟢طاقة التأين هي مقدار الطاقة اللازمة لنزع الكترون واحد من مستوى الطاقة الخارجي لذرة عنصر معين متعادلة الشحنة في حالتها الغازية.

🔴الكهروسلبية : هي قدرة الذرة على جذب الكترونات التآصر نحوها في أي مركب كيميائي

⭐️وبما ان الفلور اعلى العناصر كهرسلبية فقد تم اعطاءه الرقم 4 كقياس للكهربسلبية.

🟣الكترونات التكافؤ : هي الالكترونات الموجودة في مستويات الطاقة الخارجية التي لها اهمية كبيرة في تحديدالخواص الفيزيائية والكيميائية للعنصر.

🟢الالفة الالكترونية : هي قابلية الذرة المتعادلة كهربائيا في الحالة الغازية على اكتساب الكترون واحد وتحرير مقدار من الطاقة