هاي جميع الحلول

مادة امتحان الحاسوب الفاينل الثلاثاء ....


👆👆

حسابات صيدلانية/نظري/المحاضرةالثالثة/الملزمة🤍📚

حلول جابتر 16

حلول جابتر 15 اول 67 سؤال فقط...

☆ كيفيه حساب ال Valance في Chapter 12.

#حساب_قيمه_ال_Valance ....... ✅


#Chapter_12_ ☑️


---‐---------------☆♡💊💊♡☆---------------



بهذا الچابتر نحتاج قيمة ال Valance
وبس للاملاح لان بهذا الچابتر نحسب للاملاح فقط .


ف الفالنس مال الاملاح شنو؟

[Valance = عدد الايونات الموجبة✖️ تكافؤها]

يعني مثلا عدنه :-
■ (( CaCl2 )) ..

گلنه على الايون الموجب نروح اله اللي دائما على الجهه اليسره .
نجي هسه Ca كم ايون عدنه ايون واحد لان ما يمه رقم حلو زين شنو تكافؤ ال Ca انتم حافظينه اللي هو 2 ف الفالنس مال " CaCl2 "

هو ⬅️ (( 1x2=2 ))





■ مثلا عدنه Kcl .

كم ايون موجب هنانه ؟ .. حلو عدنه ايون واحد
شنو تكافؤ مال ايون البوتاسيوم
التكافؤ حافظينه هو 1 ف
(( 1×1=1 )) ..


■ مثلا Na2Cro4 .
شگد عدد الايونات الموجبة؟ حلو عدنه 2 ايون
شنو تكافؤ الصوديوم؟ تكافؤ مالته 1 ف

(( 2x1=2 ))



وننتبه ‼️ لل NH4 هاي ال 4 هيه من ضمن المركب مو ترحون تضربون ال 4 ب التكافؤ لا
اذا راد يزيد عدد ال NH4 ف يخلي بين قوسين
يعني يصير
(NH4)2

هنا نضرب ال2 بالتكافؤ

هاي شلون نحسب الفالنس مالتها ف نضرب عدد الايونات الموجبه اللي هيه 2 نضربها في عدد التكافؤ مال ايون الامونيوم اللي هوه هنانه يساوي 1 وكالآتي :-

(( 2x1= 2 )) .




🔻وذني إعداد التأكسد لبعض الايونات الموجبة لازم تحفظونهن لأن الحل يعتمد عليهن

Mg=2
Ca=2
K=1
Al=3
Na=1
NH4=1

وإذا انطوكم الحديد او النحاس ف همه يحددولكم ثنائي او ثلاثي
إذا ثنائي ف 2 .
وإذا ثلاثي ف 3 .

⚛ملخص جابتر 12👊🤠⚛

☆Electrolytes Solution☆

✳️ ركزولي على ذني الايونات ✳️

Valence
________
⤵️

▪️NH4+=1
▪️Mg+=2
▪️K+=1
▪️Ca+=2
▪️Na+=1
▪️CL-=1


👁‍🗨 أنتبهولي هنانه ذني العناصر راح ينذكرن في بدايه المركب واحنا علينا نأخذ أول عنصر من المركب واحنا طبعا حافضين الڤلنس مالته
🌞🤎....

،،،،راح نطيكم مثال:


✴️ Potassium Chloride〰KCL〰K+=1

✴️ ammonium Chloride〰NH4CL〰NH4+=1،،،،،،،،

وهكذا بقيه الامثله 🌚


🌟هسه نجي للقوانين اللي تخص حساب الـ. ملي ايكويڤلينت🌟


🌀 Calculation of milliequivalent 🌀


🌟 بهذا الموضوع راح نستخدم 3⃣ قوانين ......


mg✖️Valence
⭕️ MEq = -------------------------
M.wt



MEq✖️M.wt
■Mg/ML = ---------------------------
Valence




W (g)
💠 W/V % = --------------✖️100%
V(mL)


🔆 بالنسبه لهذا الموضوع كل الامثله اللي تجي تطبيق مباشر للقانون فقط ننتبه للوحدات اللي مطلوبه او معطاه لأن يتلاعب بالوحدات في منطوق السؤال 🥺💜.




🌀Calculations of Millimols and Micro moles🌀



🌟عدنا موضوع الملي مول،،،والمايكرو مول،،، بيهن بس قانونين طبقونهن وشوفوا النتيجه 😋



M(mg)
✳️ MMOL = -------------
M.wt



Mic (g)
🔅 MicmoL = -------------
M.wt


🔆 هذا الموضوع همات تطبيق مباشر للقانون بس تنتبهون للتحويلات حسب مطلوب السؤال.🥺💜


🎀💖🌸✨


🌟تحويلات مهمه :-

♦️1mol=1000mmol
♦️1L=1000ml
♦️1g=1000mg
♦️1Kg=2.2lb


⚛ نكمل ملخص جابتر 12👊🤠⚛



🔆Calculations of Milliosmoles🔆

🌀mosmol/L = 👇👇👇👇


Weight of substance (g/L)
✖️ Number of species ✖️ 1000
------------------------------------------------------------
Molecular weight (g)



🌟راح اختصرلكم هل القانون بالرموز 😂💔



🌀mosmol/L 👇👇👇👇


m(g/L)✖️ Nu ✖️1000
= ------------------------------------
M.wt (g)

🌟 تعالوا خلي اسولفلكم عن عدد الايونات هنا بالاوزمولارتي واريدكم تفرقون بينه وبين الڤلنس 🙉💖🤍


Number of species
____________
⤵️

💟 Sodium chloride=NaCL=2

Na=1
CL=1
------------
1+1=2


🔆 شوفوا حبايب هنا بعدد الايونات راح نجمع ايونات لكل عنصر بالمركب مو فقط ناخذ ايونات أول عنصر مثل الڤلنس Valence ،،،،😉


🌟هسه نرجع للقانون على الاغلب راح ينطيني كتله المادة بالنسبه المئويه% اني راح استخدم قانون زغيروني حتى احصل الكتله بوحدة [[g/L]]


m (g)
🟣 W/V% = -------------
V (mL)

♦️1L=1000mL
mL→L÷1000

🌟وهيج راح طلع الكتله بg/L
بالنسبه للM.wt لا تقلقون راح تكون من ضمن معطيات السؤال.

▪️هنا سكر العنب عدد ايوناته=1 حفظ🌚

♦️dextrose =1


♣️ وهيج نكون هكرنا جابتر 12 💪
لا تنسوني ووالدي من الدعاء اختكم ❤️

PH•Fatima Fahd👩‍⚕🩺