🔴 تفسيــر هـام في الدارة RL 🔌
مصدر الشرارة التي تحدث في الدارة في حـالة غيـاب #الصمـام
عند فتح القاطعة في الدارة RLدون وجود صمام يحدث انخفاض مفاجئ لشدة التيار خلال مدة زمنية تؤول الى الصفر فيصبح التوتر الكهربائي الذي تطبقه الوشيعة كبير جدا هذا التوتر يطبق كذلك عند طرفي القاطعة المفتوحة هذا التوتر الكبير يجعل الهواء الموجود على مستوى القاطعة ناقلا للكهرباء
وانتقال الالكترونات هو مانراه على شكل شرارة كهربائية
✅عن مفتشة التربية الوطنية الأستاذة #حبيس_جميلة 👩🏻‍🏫

غدا إن شاء الله نشرع في نشر دروس، ملخصات، أفكار وسلاسل تمارين الوحدة الرابعة تطور جملة كيميائية نحو حالة التوازن❤️

15 يوما فقط تفصلنا عن اختبارات الفصل الثاني..
من ضغط الفروض الى ضغط الإختبارات .. كان الله في عون تلاميذنا ❤️

🔴تنبيه : الفيزياء تتميز عن باقي المواد علمية انها تتضمن بعض الاسئلة المباشرة عبارة عن هدايا ..(التعريفات السهلة، بعض الاسئلة المباشرة مثل ما نوع التفاعل ، أذكر قانون ..بعض التفسيرات الواضحة..)يعني حتى لو كنت لا علاقة بالفيزياء لا تضيعها فهي مجانية

ملخص رائع كل ما تحتاجه في الوحدة الرابعة تطور جملة كيميائية نحو حالة التوازن❤️

🔴 مختلف المقادير التي نحتاجها في الوحدة الرابعة و وظيفتها :
1️⃣ نسبة التقدم النهائي "طوفينال" : إثبات هل التفاعل تام أم لا ، ومعرفة هل الحمض المنحل في الماء أو الأساس ضعيف أم قوي
2️⃣ #كسر_التفاعل Qr :
عند تحديد قيمة كسر التفاعل الإبتدائي و مقارنته مع كسر التفاعل النهائي ( ثابت التوازن ) يمكن معرفة جهة تطور الجملة الكيميائية ( مباشر ، غير مباشر ، حالة التوازن )
3️⃣ #ثابت_الحموضةKa
عند مقارنة ثابت الحموضة للثنائيات حمض - أساس يمكن معرفة من هو الحمض الاقوى و من هو الأساس الأقوى
4️⃣ #علاقةال_pH_مع_pKa :
يمكن تحديد الصفة الغالبة في المحلول هل هي حمضية أو قاعدية أو وسط معتدل
#بالتوفيق ❤️

✅#مايجب_أن_تعرفه_عن_الوحدة_الرابعة تطور جملة كيميائية نحو حالة التوازن
🔴 #المحاليل_المائية:
⬅️تعريف الحمض و الأساس حسب برونشتد
⬅️كتابة معتدل التفاعل المنمذج للتحول الحاصل بين الحمض والماء و الأساس والماء
⬅️إثبات أن التفاعل حمض_أساس بالمعادلات النصفية البروتونية لتوضيح تبادل البروتونات
⬅️إنجاز جدول التقدم لتفاعل الحمض أو الأساس مع الماء
⬅️تعريف وحساب التقدم الأعظمي و النهائي للتفاعل و نسبة التقدم النهائي طو فينال
⬅️ إعتماد النسبة النهائية للتقدم كمقدار لتحديد القوة أو الضعف
⬅️تعريف ال pH و إستعماله مع الناقلية لقياس تركيز شوارد الهيدرونيوم و حساب التقدم النهائي و النسبة النهائية
⬅️تأثير الحالة الإبتدائية و التمديد على نسبة التقدم النهائي و ثابت التوازن K
⬅️مفهوم التوازن الكيميائي ،عبارة كسر التفاعل الإبتدائي والنهائي و خواصه وعلاقته بثابت التوازن K
⬅️تحديد جهة تطور التوازن و إنزياحه بمقارنة قيمتي كسر التفاعل في الحالة الإبتدائية وثابت التوازن
⬅️عبارة ثابت الحموضة Ka وعلاقته بكسر التفاعل عند التوازن في حالتي الحمض و الأساس
⬅️عبارة pKa وعلاقة ال pH و pKa و إستعمال العلاقة في إثبات الصفة الغالبة
⬅️النسبة المئوية للحمض و الأساس في المحلول وتحديد الصفة الغالبة
🔴 #تفاعلات_الأحماض_الأسس_المعايرة_الكواشف_الملونة:
⬅️تعريف الكاشف الملون،تعريف مجال تغيره اللوني
⬅️دراسة الكاشف اللوني و إختياره في المعايرة اللونية على أساس مجال تغيره اللوني .
⬅️تحضير المحلول المائي للحمض و الأساس وتخفيفه ومعرفة الوسائل المخبرية الزجاجية المستعملة
⬅️البروتوكول التجريبي لعملية المعايرة
⬅️حساب ثابت التوازن لتفاعل حمض أساس و إعتماده لتحديد التفاعل التام
⬅️دراسة المنحنيات لتغيرات ال pH بدلالة الحجم المضاف ،بتحديد نوع التفاعل و المتفاعل الموضوع في البيشر من المنحنى وتحديد نقطتي التكافؤ ونصف التكافؤ و إستغلال خواصهما في الحساب