Physics

أهم علاقات الوحدة4 مع البرهان

اعداد وتنسيق الأستاذ زيد للفيزياء

لا تنسوا الاشتراك في القناة
و مشاركة المنشور مع زملاءكم

https://t.me/Zid_Physics

❤2

190 views12:30

Physics

Forwarded from الأستاذ زيد للفيزياء

#الوحدة4 : تطور جملة كيميائية نحو حالة التوازن 🧪🧬⚗️

1️⃣ #نسبة_التقدم_النهائي "طوفينال" : إثبات هل التفاعل تام أم لا ، ومعرفة هل الحمض المنحل في الماء أو الأساس ضعيف أم قوي
2️⃣ #كسر_التفاعلQr :
عند تحديد قيمة كسر التفاعل الإبتدائي و مقارنته مع كسر التفاعل النهائي ( ثابت التوازن ) يمكن معرفة جهة تطور الجملة الكيميائية ( مباشر ، غير مباشر ، حالة التوازن )
3️⃣ #ثابت_الحموضةKa
عند مقارنة ثابت الحموضة للثنائيات حمض - أساس يمكن معرفة من هو الحمض الاقوى و من هو الأساس الأقوى
4️⃣ #علاقةال_pH_مع_pKa :
يمكن تحديد الصفة الغالبة في المحلول هل هي حمضية أو قاعدية أو وسط معتدل .

https://t.me/Zid_Physics

❤2

248 views12:30

Physics

Forwarded from الأستاذ زيد للفيزياء

🔴 #العفسة21 : الوحدة 04

(تطور جملة كيميائية نحو حالة التوازن )

1️⃣-المركبات الصلبة و الماء ابدا لا تدخل في كسر التفاعل.

2️⃣-ادا كان K اكبر من 10 اس 4 فالتفاعل شبه تام .

3️⃣--التوازن الكميائي هو حدوث تفاعلين متزامنين و متعاكسين و بسرعة متساويتين .

4️⃣--ادا كان كسر التفاعل الابتدائي اكبر من ثابت التوازن(كسر التفاعل النهائي) فان الجملة تتطور في الاتجاه المعاكس

5️⃣-كسر التفاعل النهائي (ثابت التوازن كا) لا يتغير بتغير التراكيز المولية لنفس الحمض او الاساس فهو ثابت لا يتاثر بشئ الا ادا غيرنا المتفاعل او غيرنا درجة الحرارة.

6️⃣-كلما كان المحلول مخفف كان تفكك (الحمض او الاساس) اكبر و بالتالي النسبة النهائية لتقدم التفاعل اكبر (طو''اف'').

7️⃣-نقطة التكافؤ هي النقطة التي يكون فيها المتفاعلان بنسبة ستوكيومترية ( أي عند اختفاء المتفاعلان تماماً).

8️⃣--ادا كان ثابت التوازن (كسر التفاعل النهائي) اكبر من كسر التفاعل الابتدائي فان الجملة تتطور في الاتجاه الباشر.

9️⃣--ادا كان ثابت التوازن (كسر التفاعل النهائي) اكبر من كسر التفاعل الابتدائي فان الجملة تتطور في الاتجاه الباشر.

1️⃣0️⃣-ادا كان كسر التفاعل الابتدائي يساوي ثابت التوازن (كسر التفاعل النهائي) فان الجملة لا تتطور عيانيا و هي في حالة توازن.

1️⃣1️⃣--عندما نقول اننا مددنا محلول مثلا خمس مرات معناها الحجم الجديد هو 5 مرات الحجم القديم .

1️⃣2️⃣-في تفاعل معايرة حمض اساس يكون تركيز الاساس يساوي تركيز الحمض المتبقي لما الحجم المضاف يكون نصف حجم التعديل (V اكيفالو)

1️⃣3️⃣-لمعرفة الصفة الغالبة على محلول نقوم بحساب النسبة الاساس المرافق على الحمض ....و نلاحظ الصفة الغالبة.

1️⃣4️⃣-دائما في تفاعل المعايرة ضع امامك قانون المعايرة
Ca *Va= Cb*Vb
دائما تستعمله لتحديد التراكيز الايتدائية و الاحجام لكن احيانا تستغله(وهدا شيئ مهم ) في تعيين كمية المادة الابتدائية للمعاير(سترى دلك في بعض التمارين).

1️⃣5️⃣-نكشف عن نقطة التكافؤ بكاشف لوني مناسب او ب(ph' متر)

1️⃣6️⃣- ان المعاير (الدي نقوم بمعايرته) كمية مادته (حجم و تركزه) دائما ثابتة اثناء المعايرة .

1️⃣7️⃣-عندما يطلب وصف طريقة التخفيف او وصف البروتوكول التجريبي علينا دكر الادوات المستعملة عادة(سحاحة –حوجلة-ماصة) و المواد المستعملة (حسب التمرين) و بعدها نصف العملية بالدقة