شكتلكم مو كتلكم سهلة
اول سؤال الطريقة الثانية نصا
ثاني سؤال نسبة وتناسب سهل شوية وانزل حله
سؤال 3 قانون مال مساحة سطحية
سؤال 4 تركته
س 5 نصا من البروبلمز مال الثانية سؤال 6 كتلكم راح يجي🙂

س6 مغيره الارقام بس ونفس القوانين مال LD و MD و CrCl و IBw وهيه جانت انثى مو ذكر


وكان الله يحب المحسنين

هذا حل السؤال الثاني

السؤال مال IBW ليش اكو بيكم ضايفين 2.3😑😑 مو كتلكم نضيف اله اذا جان اكثر من 5 فت هو المريض ارتفاعه 5 فت وانثى اذن راسا 45.5

حل السؤال 5 مال اليوم

او ال3 ما اذكر بس هو هذا السؤال

طريقة ثانية لحل السؤال الثاني

بنية من B حلته ☻

طلعت اليونتات بالكبسولة الوحده وراها قسمت اليونتات الكلي على اليونتات بالكبسولة الوحده

الي عده سمنر او تقرير على stock يدزه
دزو اي شي عدكم اي سمنر اي تقرير على اي جابتر
لان هواي يردون

سمنر ستوك سوليوشن

جابتر 12
الملزمة السادسة لطلاب اوروك
Electrolyte Solutions:Milliequvialent's
Millimoles and milliosmoles

مثل ما مبين بالعنوان راح نحسب الملي اكوفلنت والملي مول و الملي اوزمول بالاضافة للكتله

عدكم اول شي تحفظون اعداد التاكسد لبعض الايونات الموجبة لازم تحفظونهن لان الحل يعتمد عليهن
Mg=2
Ca=2
K=1
Al=3
Na=1
NH4=1
واذا انطوكم الحديد او النحاس ف همه يحددوكم ثنائي او ثلاثي
اذا ثنائي ف 2
واذا ثلاثي ف 3

وبهذا الجابتر نحتاج قيمة ال Valance
وبس للاملاح لان بهذا الجابتر نحسب للاملاح فقط

ف الفالنس مال الاملاح شنو؟
=عدد الايونات الموجبة×تكافؤها
يعني مثلا عدنه
CaCl2
كلنه ع الايون الموجب نروح الي دائما ع اليسرة
نجي هسه Ca كم ايون عدنه ايون واحد لان ما يمه رقم حلو زين شنو تكافؤ ال Ca انتم حافظينه الي هو 2 ف الفالنس مال CaCl2
هو
1×2=2



مثلا عدنه Kcl
كم ايون موجب ؟ عدنه واحد
شنو تكافؤ مالته
التكافؤ حافظينه هو 1 ف
1×1=1

مثلا Na2Cro4
شكد عدد الايونات الموجبة؟ عدنه 2
شنو تكافؤ الصوديوم؟ تكافؤ مالته 1 ف
1×2=2



ونننننننتبه لل NH4 هاي ال 4 هيه من ضمن المركب مو ترحون تضربون ال 4 ب التكافؤ لا
اذا راد يزيد عدد ال NH4 ف يخلي بين قوسين
يعني يصير
(NH4)2

هنا نضرب ال2 بالتكافؤ

هاي شلون نحسب الفالنس

وعدكم هذا الجدول بالملزمة يوضح اعداد التاكسد اذا تردون اطلعوا علية
بس النطيتهن فوك هنه الاغلب مستخدمهن بالمسائل مال الجابتر

عدنه اول قانون لحساب الملي اكوفلنت
شيكول هذا القانون يكول
الكتلة ب ملغرام × فالنس تقسيم الكتلة المولية

انتم احفظوا بس هذا القانون واذا طلب كتلة ف يصير طرفين بوسطين
راح يصير الكتلة المولية × ملي اكوفلنت تقسيم الفالنس

طبعا بالجابتر مستخدم طريقة شوية صعبة لحساب الملي اكوفلنت والملي غرام عوفوها هاي الطريقة وامشوا على هذا القانون
اني ما عدي مانع اشرحها بس اذا اشرحها خاف تشبج ف عوفوها احسن وامشوا على هذا القانون بس

نجي اول مثال طالب الغرامات حلو
شمنطينه منطينه الملي اكوفلنت والكتلة المولية هم ينطيها
نحتاج الفالنس عدنه
CaCl2
يعني
1×2=2
حلو نجي نعوض بالقانون الفوك
عدنه ملي اكوفلنت 4 وكتلة ينطيها الي هيه 147 وعدنه الفالنس نطبق القانون الفوك
تطلعلنه الملغرامات 249 ملغرام
بس نرررركز هو شطالب طالب غرامات يعني نقسم على 1000 ف يصير الناتج
0.294 g/ml

هذا السؤال يكول ما هي نسبة W/V
لمحلول يحتوي 100 ملي اكوفلنت كلوريد الامونيوم

طبعا هاي ال w/v هيه نسبة مئوية يعني غرامات ب 100 مل هاي ثابتة
ف نحتاج هسه نحسب الغرامات
عدنه الملي اكوفلنت والفالنس نحسبها لل NH4 تطلع 1
والكتلة المولية ينطيها الي هيه 53.5

نطبق القانون الفوك نطلع ملغرامات 5350 ملغرام بس ننتبه انو بالنسبة هيه غرامات ف نقسم على 1000 تطلع 5.35 غرام ما دام تحولت غرام اذن صارت باللتر
ننتبه انو الكتلة الطلعتلنه هيه باللتر واحنه النسبة مالتنه ب 100 مل ف نسوي نسبة وتناسب
5.35 باللتر اذا 100 مل
5.35=1000
X=100
=0.535 هاي الكتلة ب 100 يعني نسبة مئوية يعني
0.535%