نبدي بفر

اكيد كلكم تعرفون شنو بفر وشنو ميزته انو هو مقاوم للتغير ب PH

وهاي هم تعرفونها انو الحامض الضعيف يتفكك يصير عده ثابت تفكك
وقانونه نواتج على متفاعلات

و PKa هيه سالب لوك Ka
و pkb هيه سالب لوك kb

Kw =1×10 اس سالب 14

Pkw=14

جاي تضحك علينه 😑


لا والله هو هذا بفر

هذا القانون لبفر حامضي

حامض ضعيف+ملحه

مثلا sodium borate
و boric acid

زين شلون نعرف هذا ملحه
تلكون فد كلمه متشابهه بيناتهن
مثلا boric و borate

وهذا القانون مال بفر قاعدي

قاعدة ضعيفة وملحها
مثلا ammonia
و ammonium chloride

لحد الان ذني ثنينهن القوانين تطبيق مباشر

نجي ع الافكار 👇

اول فكره يكلك احسب ال molar ratio
شنو قصده يعني قصده طلعلي الكسر ك نسبة وحده
يا كسر
الكسر بالقانون👆 الي هو الملح ع الحامض او القاعده ع الملح

يعني هذا

مثلا هيج
بس مشكلتنه وين ب log شلون نتخلص منه

طبعا كل الكليات يسمحون باستخدام الحاسبة
ف نتخلص من ال log عن طريق عملية بالحاسبة اسمها antilog
شلون نطبقها

اكو كلمة اسمها shift ندوسها وراها ندوس log يصير انتي لوك ونكتب الرقم العدنه راح ينطي
يطلعلنه النسبة فقط بدون لوك

مثلا هنا فوك ☝ الانتي لوك مال 1 هو 10 ف الناتج النهائي يصير 10:1

اذا مثلا عدنه 2 ف الانتي لوك مال 2 هو 100
ف تصير النسبة 100:2 وهكذا

ملاحظه زعنونه

هذا يسمى ايون مشترك بس بالكتاب مسمي بفر ف احنه خلينه ع الكتاب وسمو بفر
بس بيناتنه هذا ايون مشترك
بفر من نضيفله حامض لو قاعده قوية يصير بفر

تره ما حجيت شي جبير
عدنه قانونين
واحد للحامضي
واحد للقاعدي
وفكرة ال molar ratio يريد الكسر بس بقه عدنه لوك شلون نتخلص منه بعملية antilog وهسه انزللكم مقطع شلون تحسبونه

هسه نحل اسئلة

مثلا هذا السؤال بورك اسد يعني حامضي
نطبق قانون الحامضي
وهذا الحل

هذا السؤال امونيا
اذن قاعدي نطبق قانون القاعدي

نجي هسه فكرة انو ينطينه ال molar ratio ويريد كتلة مثلا
طبعا هذا المولار راشيو هو تركيز مول ب لتر
ف احنه نحسب عدد مولات كل مادة من هذا المولار راشيو ونضربه ب الكتلة المولية تطلعلنه الكتلة