🔮💜 توضيح لهلسؤال بالمحاضرة الاولى

🌸💜 هذا السؤال منطينة وزن feso4 الي هو 41.5g
والحجم 1000ml
وكثافة المحلول 1.037
الوزن الجزيئي 151.9 ل feso4

🌸💜 المطلوب منة
(a)- molartiy
المولالية = عددالمولات / الحجم باللتر
عدنة عدد المولات مجهول فلازم نستخرج عدد المولات ونستخرجة من قانونة عدد المولات = الكتلة / الكتلة المولية.
قسمنة 41.5/ 151.9 طلع عدد المولات 0.2732mol
نعوض عدد المولات بقانون المولارية الي هو عدد المولات / الحجم باللتر
حيصير 0.2732/ 1L طلعت المولارية 0.2732mol/L


(b) Molal
المولالية = عدد المولات / الوزن ب kg للمذيب
عدد المولات عدنة بس كتلة المذيب مجهولة نستخرجة من
كتلة المحلول= كتلة المذاب + كتلة المذيب
mass solute = عدنة 41.5
وmass solution نستخرجه من ضرب كثافة المحلول × حجم المحلول
mass SOLUTION= 1.037× 1000
= 1037
المجهول عدنة mass solvent نريدهه
mass solvent = mass solution - mass solute

mass solvent = 1037 - 41.5
= 996 g
نحول الكتلة ب kg نقسم ع 1000
mass solvent = 0.996 kg
نرجع ع قانون المولالية الي هو عدد المولات / كتلة المذيب ب kg
عدد المولات عدنة 0.2732 / كتلة المذيب 0.996
molal = 0.2742m


(c) mole fraction and mole percent

molefraction = X1+ X2
X1 يمثل عدد مولات المذيب / عدد مولات المحلول(مولات مذاب + مولات المذيب )
X2 يمثل عدد مولات المذاب / عدد مولات المحلول


عدنة عدد مولات المذاب 0.2732 الي هية ل feso4
* عدد مولات المذيب نستخرجه من قسمة كتلة المذيب 996 ع الكتلة المولية للمذيب الماء 18.02 تطلع مولات المذيب 55.27

mole percent of feso4. 0.0049× 100%= 0.49%

mole percent of water 0.9951× 100% = 99.51



(d) percentage by weight of feso4
نقسم كتلة المذاب feso4 / كتلة المحلول( كتلة مذاب + كتلة مذيب) × 100%


mass solution = 996+ 41.5 = 1037.5

نقسم كتلة المذاب 41.5 / 1037.5 × 100%

هذا ملخص فيزياء محاضرة ال3

هذا ملخص قوانين التراكيز يجي افهموهن ،احفظوهن وحلوا الواجبات والmcq الي دزهن الدكتور بالكروب

🍀🕊️ محاضرات الفيزياء شرح دكتور يونس مالت العام

🍀المحاضرة الاولى اشتقاق ومسئلة وقوانين التراكيز

🍀 المحاضرة الثانية https://drive.google.com/folderview?id=1-0IeDtkfCv-YLHXCpKzF_U2MaoykCWxx

🍀 المحاضرة الثالثة https://drive.google.com/folderview?id=1FBSX66Gu0it643rjiWjKkl3-GmcbjQNu

🍀 المحاضرة الرابعة https://drive.google.com/folderview?id=1-2yRvQjJnXrTj_gsw7-bL6MytMpFt1as

🍀 المحاضرة الخامسة
https://drive.google.com/folderview?id=14YZ9xXTX8bQRIiJlCu7lEMcSo3T9cumX

🍀 المحاضرة السادسة https://drive.google.com/folderview?id=15rj_PkHhvLw7lTC51gp91svJdHdiLem0

1. A solution of glucose in water is labelled as 10% w/w, The molality is
.5 moles/kg
.74 moles/kg
0.62 moles/kg
none of these

4. The number of Moles of KCL is 1000 ml of 3 Molar Solution is
1
3
2
1.5

5. Which of the following modes of expressing concentration is independent of temperature
Molality
Formality
Normality
Molarity

Molality is independent of temperatuer

6. How many moles of NaCl are contained in 100.0 mL of a 0.200 M solution?
2
.02
.002
.0002

7. The density of a 2.03 M solution of Acetic acid is water is 1.017 g/mL. The molality of the solution is
1.52 m
2.5 m
2.27 m
2 m

8. we mix three solution of same solute of Molarity 1M, 2M ,3M and Volume 1 L,2L ,3L. Find the molarity of the resultant solution

Molarity of the resulting solution is given by
3.3 M
2.33 M
3 M
1 M