المقارنة بين
Idea solution and real solution

💚🍀 اسئلة مد الفيزياء مالت العام

هذا ملخص المحاضرة الثانية

🔮💜 توضيح لهلسؤال بالمحاضرة الاولى

🌸💜 هذا السؤال منطينة وزن feso4 الي هو 41.5g
والحجم 1000ml
وكثافة المحلول 1.037
الوزن الجزيئي 151.9 ل feso4

🌸💜 المطلوب منة
(a)- molartiy
المولالية = عددالمولات / الحجم باللتر
عدنة عدد المولات مجهول فلازم نستخرج عدد المولات ونستخرجة من قانونة عدد المولات = الكتلة / الكتلة المولية.
قسمنة 41.5/ 151.9 طلع عدد المولات 0.2732mol
نعوض عدد المولات بقانون المولارية الي هو عدد المولات / الحجم باللتر
حيصير 0.2732/ 1L طلعت المولارية 0.2732mol/L


(b) Molal
المولالية = عدد المولات / الوزن ب kg للمذيب
عدد المولات عدنة بس كتلة المذيب مجهولة نستخرجة من
كتلة المحلول= كتلة المذاب + كتلة المذيب
mass solute = عدنة 41.5
وmass solution نستخرجه من ضرب كثافة المحلول × حجم المحلول
mass SOLUTION= 1.037× 1000
= 1037
المجهول عدنة mass solvent نريدهه
mass solvent = mass solution - mass solute

mass solvent = 1037 - 41.5
= 996 g
نحول الكتلة ب kg نقسم ع 1000
mass solvent = 0.996 kg
نرجع ع قانون المولالية الي هو عدد المولات / كتلة المذيب ب kg
عدد المولات عدنة 0.2732 / كتلة المذيب 0.996
molal = 0.2742m


(c) mole fraction and mole percent

molefraction = X1+ X2
X1 يمثل عدد مولات المذيب / عدد مولات المحلول(مولات مذاب + مولات المذيب )
X2 يمثل عدد مولات المذاب / عدد مولات المحلول


عدنة عدد مولات المذاب 0.2732 الي هية ل feso4
* عدد مولات المذيب نستخرجه من قسمة كتلة المذيب 996 ع الكتلة المولية للمذيب الماء 18.02 تطلع مولات المذيب 55.27

mole percent of feso4. 0.0049× 100%= 0.49%

mole percent of water 0.9951× 100% = 99.51



(d) percentage by weight of feso4
نقسم كتلة المذاب feso4 / كتلة المحلول( كتلة مذاب + كتلة مذيب) × 100%


mass solution = 996+ 41.5 = 1037.5

نقسم كتلة المذاب 41.5 / 1037.5 × 100%

هذا ملخص فيزياء محاضرة ال3

هذا ملخص قوانين التراكيز يجي افهموهن ،احفظوهن وحلوا الواجبات والmcq الي دزهن الدكتور بالكروب

🍀🕊️ محاضرات الفيزياء شرح دكتور يونس مالت العام

🍀المحاضرة الاولى اشتقاق ومسئلة وقوانين التراكيز

🍀 المحاضرة الثانية https://drive.google.com/folderview?id=1-0IeDtkfCv-YLHXCpKzF_U2MaoykCWxx

🍀 المحاضرة الثالثة https://drive.google.com/folderview?id=1FBSX66Gu0it643rjiWjKkl3-GmcbjQNu

🍀 المحاضرة الرابعة https://drive.google.com/folderview?id=1-2yRvQjJnXrTj_gsw7-bL6MytMpFt1as

🍀 المحاضرة الخامسة
https://drive.google.com/folderview?id=14YZ9xXTX8bQRIiJlCu7lEMcSo3T9cumX

🍀 المحاضرة السادسة https://drive.google.com/folderview?id=15rj_PkHhvLw7lTC51gp91svJdHdiLem0

1. A solution of glucose in water is labelled as 10% w/w, The molality is
.5 moles/kg
.74 moles/kg
0.62 moles/kg
none of these