https://youtu.be/_hWJ9bThFHU
شرح اول 4 محاضرات فيزياء نظري
https://youtu.be/PKgpumIUfyk
شرح قانون رولت
https://youtu.be/CBM8ezMV1Tc
نفس محاضرتنا تقريبا ionic strength
https://youtu.be/qvJhmQef00Y
https://youtu.be/B_gHrP5EWf8
https://youtu.be/L6aXx6PYDOM
https://youtu.be/qa1DT6NrH_E
هذا شرح للionic strength
شرح اول 4 محاضرات فيزياء نظري
https://youtu.be/PKgpumIUfyk
شرح قانون رولت
https://youtu.be/CBM8ezMV1Tc
نفس محاضرتنا تقريبا ionic strength
https://youtu.be/qvJhmQef00Y
https://youtu.be/B_gHrP5EWf8
https://youtu.be/L6aXx6PYDOM
https://youtu.be/qa1DT6NrH_E
هذا شرح للionic strength
YouTube
General Chemistry 2: Solutions - Colligative Properties (الخصائص التجميعيّة - الترابطيّة) Lecture 4
Enjoy the videos and music you love, upload original content, and share it all with friends, family, and the world on YouTube.
Pharma Scope pinned «https://youtu.be/_hWJ9bThFHU شرح اول 4 محاضرات فيزياء نظري https://youtu.be/PKgpumIUfyk شرح قانون رولت https://youtu.be/CBM8ezMV1Tc نفس محاضرتنا تقريبا ionic strength https://youtu.be/qvJhmQef00Y https://youtu.be/B_gHrP5EWf8 https://youtu.be/L6aXx6PYDOM…»
Forwarded from Pharma Scope
فيزياء_نضري_المحاضرة_الثانية_11_1.pdf
3.4 MB
ملخص فيزياء نضري المحاضرة الثانية
Pharma Scope
اشتقاق clausius محاضرة اولى يربط وي اشتقاق boiling poing محاضرة 3 المحاضرة ال2 تعاريف مهمه احتمال تجي mcq سلايد اول واي شيء شرح بيه تعاريف مهم سلايد 2 type of solution ينطي اسم المادة ويريد حالتها شنو صلبة سائلة لو غازية + الامثلة الي جواها مهمه شنو…
المقارنة بين
Idea solution and real solution
Idea solution and real solution
Pharma Scope
Photo
🔮💜 توضيح لهلسؤال بالمحاضرة الاولى
🌸💜 هذا السؤال منطينة وزن feso4 الي هو 41.5g
والحجم 1000ml
وكثافة المحلول 1.037
الوزن الجزيئي 151.9 ل feso4
🌸💜 المطلوب منة
(a)- molartiy
المولالية = عددالمولات / الحجم باللتر
عدنة عدد المولات مجهول فلازم نستخرج عدد المولات ونستخرجة من قانونة عدد المولات = الكتلة / الكتلة المولية.
قسمنة 41.5/ 151.9 طلع عدد المولات 0.2732mol
نعوض عدد المولات بقانون المولارية الي هو عدد المولات / الحجم باللتر
حيصير 0.2732/ 1L طلعت المولارية 0.2732mol/L
(b) Molal
المولالية = عدد المولات / الوزن ب kg للمذيب
عدد المولات عدنة بس كتلة المذيب مجهولة نستخرجة من
كتلة المحلول= كتلة المذاب + كتلة المذيب
mass solute = عدنة 41.5
وmass solution نستخرجه من ضرب كثافة المحلول × حجم المحلول
mass SOLUTION= 1.037× 1000
= 1037
المجهول عدنة mass solvent نريدهه
mass solvent = mass solution - mass solute
mass solvent = 1037 - 41.5
= 996 g
نحول الكتلة ب kg نقسم ع 1000
mass solvent = 0.996 kg
نرجع ع قانون المولالية الي هو عدد المولات / كتلة المذيب ب kg
عدد المولات عدنة 0.2732 / كتلة المذيب 0.996
molal = 0.2742m
(c) mole fraction and mole percent
molefraction = X1+ X2
X1 يمثل عدد مولات المذيب / عدد مولات المحلول(مولات مذاب + مولات المذيب )
X2 يمثل عدد مولات المذاب / عدد مولات المحلول
عدنة عدد مولات المذاب 0.2732 الي هية ل feso4
* عدد مولات المذيب نستخرجه من قسمة كتلة المذيب 996 ع الكتلة المولية للمذيب الماء 18.02 تطلع مولات المذيب 55.27
mole percent of feso4. 0.0049× 100%= 0.49%
mole percent of water 0.9951× 100% = 99.51
(d) percentage by weight of feso4
نقسم كتلة المذاب feso4 / كتلة المحلول( كتلة مذاب + كتلة مذيب) × 100%
mass solution = 996+ 41.5 = 1037.5
نقسم كتلة المذاب 41.5 / 1037.5 × 100%
🌸💜 هذا السؤال منطينة وزن feso4 الي هو 41.5g
والحجم 1000ml
وكثافة المحلول 1.037
الوزن الجزيئي 151.9 ل feso4
🌸💜 المطلوب منة
(a)- molartiy
المولالية = عددالمولات / الحجم باللتر
عدنة عدد المولات مجهول فلازم نستخرج عدد المولات ونستخرجة من قانونة عدد المولات = الكتلة / الكتلة المولية.
قسمنة 41.5/ 151.9 طلع عدد المولات 0.2732mol
نعوض عدد المولات بقانون المولارية الي هو عدد المولات / الحجم باللتر
حيصير 0.2732/ 1L طلعت المولارية 0.2732mol/L
(b) Molal
المولالية = عدد المولات / الوزن ب kg للمذيب
عدد المولات عدنة بس كتلة المذيب مجهولة نستخرجة من
كتلة المحلول= كتلة المذاب + كتلة المذيب
mass solute = عدنة 41.5
وmass solution نستخرجه من ضرب كثافة المحلول × حجم المحلول
mass SOLUTION= 1.037× 1000
= 1037
المجهول عدنة mass solvent نريدهه
mass solvent = mass solution - mass solute
mass solvent = 1037 - 41.5
= 996 g
نحول الكتلة ب kg نقسم ع 1000
mass solvent = 0.996 kg
نرجع ع قانون المولالية الي هو عدد المولات / كتلة المذيب ب kg
عدد المولات عدنة 0.2732 / كتلة المذيب 0.996
molal = 0.2742m
(c) mole fraction and mole percent
molefraction = X1+ X2
X1 يمثل عدد مولات المذيب / عدد مولات المحلول(مولات مذاب + مولات المذيب )
X2 يمثل عدد مولات المذاب / عدد مولات المحلول
عدنة عدد مولات المذاب 0.2732 الي هية ل feso4
* عدد مولات المذيب نستخرجه من قسمة كتلة المذيب 996 ع الكتلة المولية للمذيب الماء 18.02 تطلع مولات المذيب 55.27
mole percent of feso4. 0.0049× 100%= 0.49%
mole percent of water 0.9951× 100% = 99.51
(d) percentage by weight of feso4
نقسم كتلة المذاب feso4 / كتلة المحلول( كتلة مذاب + كتلة مذيب) × 100%
mass solution = 996+ 41.5 = 1037.5
نقسم كتلة المذاب 41.5 / 1037.5 × 100%