هذا شنسميه

انواع الروابط التساهميه
ال non polar بين ذرات متشابهة
مثل H2 الي صايره بين H و H وكذلك بقية العناصر

ال polar بين ذرات مختلفه
يعني مثل بين الH و Cl

الذره حتى تكون مستقره لازم الغلاف الاخير بيه 8 الالكترونات
ف مثلا ذرة الفلور بيها 7 إلكترونات يحتاجلها الكترون واحد حتى تستقر
ف تسوي اصره تساهميه وي ذره ثانيه

اما اذا اكتسبت الكترون فمعناها اصره ايونيه

هاي السوالف كلها تسويها حتى تكون مستقره

ال coordinate covalent bond
هذا النوع من الروابط
هو تساهمي بس شنو يختلف عن الاصلي
هذا يصير بيه مشاركه الكترونين
مو بس الكترون واحد مثل معرفنا
ف اذا تشوفون المثال يبين هاي رابطه
ال A الي هو الواهب حيشارك الكترونين ل B الي هو المستلم
ف حتتكون ه رابطه بينهم

هنا صارت بين اللافزات
الفرق بين كهرسلبيه مالتهم قليله(يعني كلشش قريبين من بعض)

شرح كلششش حلو للرابطه الهيدروجينيه
فهمت عليه وكلشش يوضح الصوره
https://youtu.be/1xoCyt2wxx8

Mgcl2
شنو نوع رابطه؟
جايبه هيج صيغه العام

Al2Cl3
شنو نوعه🤡

هذا شرح يوضحها بس 3 دقايق
https://youtu.be/mUG_dwmbXRE

مبيها شي هاي
ملخصها تطرح العدد الذري من الالكترونات الي موجودات بالغلاف الداخلي حتطلع الشحنه المؤثره

وهذا فيديو يوضحها
https://youtu.be/JDsMR1bHGO4

شرح shieldng
اصلا بعد ميحتاج ترجعون عالملزمه

https://youtu.be/xOZLQhg7kHA

يعني نعرف نوع الاصره من خلال الجدول الدوري؟

اصرة ايونية بين فلز ولا فلز شلون نعرفه فلز منتهي بمقطع يوم مثل صوديوم مغنسيوم ليثيوم المنيوم رادميوم كالسيوم بوتاسيوم هذني الفلزات الهالوجينات ترتبط بيها فراح تكون رابطة ايونية مثل الكلور يرتبط وياهن يكون ملح الكلوريد مثل كلوريد صوديوم كلوريد الكالسيوم او مغنسيوم
اوكسيد المغنسيوم

التساهمية ذرة تشارك الكترونها ويا الثانية بس ماتكون فلزات بين الذرات اللافلزات وتكون قطبية ذرات مختلفة مثل هيدروجين وكلور
الغير قطبية بين ذرات متشابهة من نفس النوع مثل فلور فلور يود يود اوكسجين اوكسجين كبريت كبريت كلور كلور فسفور هم
الماء يكون رابطة تساهمية وهيدروجينية

مترجمة ⬆️

نفس مادتنا ب ضبط