https://youtu.be/0VsXBpEdboM

هذا يوضح حل المسائل ع quantum numbers حلو شرحه شوفوه بس لازم فاهمين وحافظين قيم كل quantum numbers

https://youtu.be/PcDWbNHG-4Y
https://youtu.be/V-cYFho_dTw
هذن مقاطع حسين الهاشمي للترتيب الالكتروني واعداد الكم

المحاضرة ال٢
https://youtu.be/TaYUOiEe6OA
https://youtu.be/SXk43GQnETo
https://youtu.be/0KejMJ6SJWo
مقاطع شرحه
المحاضرة ال٣
https://youtu.be/FFlGQVVwDfU
مقطع توضيح للتهجين

المحاضرة ال٤
https://youtu.be/grpn6jxtj94
https://youtu.be/_J8V4Md9wGM
هذا من دقيقة ١١ تكملة الملزمة
ذني مقاطع ع المحاضرة ال٤ لاعضوية نظري نفس مادتنا

https://youtu.be/xOZLQhg7kHA
شرح مسائل الحجب لاعضوية م.2 effective nuclear charge

لاعضوية نظري مادة المد

#لاعضوية_نضري

Quantum number

لاعضويه رقم 1
حتهكروها🌚

هاهي محاضره رقم 2

هذا اسمه الجدول الدوري
اذا تمشي افقي نسميه صف
وبقانون الجدول الدوري نسميه الدوره

واذا الي جوه تمشي نسميه عامود
وبقانون الجدول الدروي اسمه زمره

الي بالاخضر لا فلزات
والي بالاحمر والازرق فلزات
الكهرسلبيه هي المسافه بين العناصر

مثلا اذا تشوف بالاخضر انو ال mg اقرب من Na (اثنينهم بالاحمر) عن ال Cl (الي بالاخضر )
هذا يسمونه الفرق في الكهرسلبية

هاي توضح
وارجع للجدول الدوري وانت قارن بنفسك حتى تفتهم الشرح الجاي

ال cl كهرسلبيته 3

الرابطه الايونيه
هاي تحدث بين العناصر الي الفرق بين كهرسلبيتها كلششش عالي

وضحتلك شنو كهرسلبيه ...
خنوضحها الك اكثر
الفرق (المسافه)بالكهرسلبيه كل ما كانت عاليه بالجدول الدوري كل ما صار الترابط الايوني اقوى
يعني واحد كاعد اول رحله والثاني كاعد اخر رحله يصير بيهم ترابط ايوني

بس الي واحد كاعد ورى الثاني راح يصير بيناتهم ترابط تساهمي لان الفرق بالكهرسلبية مالتهم اقل (باوع عالجدول الدوري راح تربط وياي)

الفلزات الي بالاحمر يصير بيها فقد الإلكترونات وتتحول إلي أيونات موجبة
اللافلزات يصير بيها اكتساب إلكترونات وتتحول إلي أيونات سالبة

يصير تجاذب بين الأيونات الموجبة والأيونات السالبة ،وهذا يسمي الرابطة الأيونية

هنا ال covalent bond بين اشخاص متقاربين على بعض
يعني اقوى من الايونيه
وتحدث بين فلز وفلز يعني بين الاخضر والأخضر او الاخضر والازرق

هناك حتنطي الكترون او تكتسب الكترون
هنا لا
هنا حيتشاركون بزوج من الالكترونات🤡

شنو نسمي ه ترابط🤡
حتى اشوف فهمتو او لا

هذا شنسميه

انواع الروابط التساهميه
ال non polar بين ذرات متشابهة
مثل H2 الي صايره بين H و H وكذلك بقية العناصر

ال polar بين ذرات مختلفه
يعني مثل بين الH و Cl

الذره حتى تكون مستقره لازم الغلاف الاخير بيه 8 الالكترونات
ف مثلا ذرة الفلور بيها 7 إلكترونات يحتاجلها الكترون واحد حتى تستقر
ف تسوي اصره تساهميه وي ذره ثانيه

اما اذا اكتسبت الكترون فمعناها اصره ايونيه

هاي السوالف كلها تسويها حتى تكون مستقره

ال coordinate covalent bond
هذا النوع من الروابط
هو تساهمي بس شنو يختلف عن الاصلي
هذا يصير بيه مشاركه الكترونين
مو بس الكترون واحد مثل معرفنا
ف اذا تشوفون المثال يبين هاي رابطه
ال A الي هو الواهب حيشارك الكترونين ل B الي هو المستلم
ف حتتكون ه رابطه بينهم

هنا صارت بين اللافزات
الفرق بين كهرسلبيه مالتهم قليله(يعني كلشش قريبين من بعض)

شرح كلششش حلو للرابطه الهيدروجينيه
فهمت عليه وكلشش يوضح الصوره
https://youtu.be/1xoCyt2wxx8