هذ المركب ننتبه لكل ذرة كاربون شكم ارتباط مفرد بيها او اصرة مزدوجة او ثلاثية

ذرة الكاربون الاولى مرتبطة باوكسجين اصرة مزدوجة واصرة مفردة بالاوكسجين الثاني فيكون نوع التهجين Sp²

ذرة الكاربون الثانية مرتبطة من جهة اليسار باصرة مفردة بC ومن جهة اليمين بارتباطات مفردة بC وذرات الهيدروجين بالاعلى فيكون نوعه Sp³

ذرة الC الثالثة مرتبطة باليسارب C ارتباط مفرد وباليمين باصرة مزدوجة فيكون نوع التهجين Sp² كذلك بالنسبة لذرة الC الرابعة Sp²

ذرة الC الخامسة مرتبطة باليسار باصرة مفردة C واليمين اصرة مفردة C وهيدروجين اعلى واسفل ارتباط مفرد فيكون نوع التهجين Sp³

ذرة6C مرتبطة باليسار باصرة مفردة ب C واليمين اصرة ثلاثية ب C فيكون نوع التهجين Sp كذلك لذرة 7C

هنا مركب حلقي البنزين

ذرة ال1C مرتبطة باواصر مفردة بC وH فيكون التهجين Sp³

ذرات الكاربون 2,3,4,5,7,8 مرتبطة باصرة مزدوجة واصرة مفردة فيكون نوع التهجين Sp²

ذرة الكاربون 6 والي بصفها مرتبطة باصرة ثلاثية فيكون التهجين Sp

طبعاً بالنسبة لهذا الموضوع كالت اجيب من هذا الجدول
#لاعضوية_نضري

https://youtu.be/0VsXBpEdboM

هذا يوضح حل المسائل ع quantum numbers حلو شرحه شوفوه بس لازم فاهمين وحافظين قيم كل quantum numbers

https://youtu.be/PcDWbNHG-4Y
https://youtu.be/V-cYFho_dTw
هذن مقاطع حسين الهاشمي للترتيب الالكتروني واعداد الكم

المحاضرة ال٢
https://youtu.be/TaYUOiEe6OA
https://youtu.be/SXk43GQnETo
https://youtu.be/0KejMJ6SJWo
مقاطع شرحه
المحاضرة ال٣
https://youtu.be/FFlGQVVwDfU
مقطع توضيح للتهجين

المحاضرة ال٤
https://youtu.be/grpn6jxtj94
https://youtu.be/_J8V4Md9wGM
هذا من دقيقة ١١ تكملة الملزمة
ذني مقاطع ع المحاضرة ال٤ لاعضوية نظري نفس مادتنا

https://youtu.be/xOZLQhg7kHA
شرح مسائل الحجب لاعضوية م.2 effective nuclear charge

لاعضوية نظري مادة المد

#لاعضوية_نضري

Quantum number

لاعضويه رقم 1
حتهكروها🌚

هاهي محاضره رقم 2

هذا اسمه الجدول الدوري
اذا تمشي افقي نسميه صف
وبقانون الجدول الدوري نسميه الدوره

واذا الي جوه تمشي نسميه عامود
وبقانون الجدول الدروي اسمه زمره

الي بالاخضر لا فلزات
والي بالاحمر والازرق فلزات
الكهرسلبيه هي المسافه بين العناصر

مثلا اذا تشوف بالاخضر انو ال mg اقرب من Na (اثنينهم بالاحمر) عن ال Cl (الي بالاخضر )
هذا يسمونه الفرق في الكهرسلبية

هاي توضح
وارجع للجدول الدوري وانت قارن بنفسك حتى تفتهم الشرح الجاي

ال cl كهرسلبيته 3

الرابطه الايونيه
هاي تحدث بين العناصر الي الفرق بين كهرسلبيتها كلششش عالي

وضحتلك شنو كهرسلبيه ...
خنوضحها الك اكثر
الفرق (المسافه)بالكهرسلبيه كل ما كانت عاليه بالجدول الدوري كل ما صار الترابط الايوني اقوى
يعني واحد كاعد اول رحله والثاني كاعد اخر رحله يصير بيهم ترابط ايوني

بس الي واحد كاعد ورى الثاني راح يصير بيناتهم ترابط تساهمي لان الفرق بالكهرسلبية مالتهم اقل (باوع عالجدول الدوري راح تربط وياي)

الفلزات الي بالاحمر يصير بيها فقد الإلكترونات وتتحول إلي أيونات موجبة
اللافلزات يصير بيها اكتساب إلكترونات وتتحول إلي أيونات سالبة

يصير تجاذب بين الأيونات الموجبة والأيونات السالبة ،وهذا يسمي الرابطة الأيونية

هنا ال covalent bond بين اشخاص متقاربين على بعض
يعني اقوى من الايونيه
وتحدث بين فلز وفلز يعني بين الاخضر والأخضر او الاخضر والازرق

هناك حتنطي الكترون او تكتسب الكترون
هنا لا
هنا حيتشاركون بزوج من الالكترونات🤡