هاي حفظ الاسماء

🦋تحضير الكيل بنزين اول طريقة هي الكلة فريدل كرافت اخذناها بتفاعلات البنزين 🙂

🦋عندي حلقة بنزين افاعلها مع هاليد الكيل مناسب حسب الي مطلوب بالسؤال بوجود حامض لويس مثل AlCl3 ينطي الكيل بنزين وهاليد هيدروجين

🦋هذا سلايد يوضح ميكانيكة الكلة فريدل كرافت شلون تصير

🦋اول خطوة هاليد الكيلRCl يتفاعل مع AlCl3 تفاعل عكسي ذرة الكلور الي بالالكيل تروح لAlCl3 ويصبح AlCl4 سالب والكيل موجب لان فقد

🦋ثاني خطوة الالكيل الموجب افاعله مع البنزين تفاعل عكسي فيرتبط ببالبنزين وتصبح الحلقة تحمل شحنة موجبة

🦋ثالث خطوة ناتج الخطوة الثانية نفاعله مع ناتج الخطوة الاولى AlCl4 تفاعل عكسي فينتج الكيل بنزين بدون شحنه وHCl و AlCl3

بهذا السلايد يوضح انو electrophilic هو ايون كاربنيوم ايون الكيل

🤍 وظيفة ثلاثي كلوريد الالمنيوم هو يستخلص الهالوجين من الالكيل اي يسحب الهالوجين ويصبح سالب الشحنة ويبقى الالكيل موجب لان فقد

🦋هاي امثلة ع الكلة فريدل كرافت حتى احضر الكيل بنزين نفس الطريقة استخدم بنزين وهاليد الكيل مناسب بوجود AlCl3 ينتج الكيل بنزين مجرد استبدل ذرة هيدروجين البنزين بمجموعة الالكيل فيرتبط الهيدروجين بالكلور والالكيل بالبنزين

🦋بس هنا ينطي ناتجين حسب البوادئ n ,iso, sec, tert هو نفسيته المركب اكدر اخليه بتسميتين

♻️هنا بهذا التفاعل من يتفاعل البنزين وي نيو بنتيل الكحول يتولد الكيل بنزين هو تيرت بنتيل بنزين وجزيئة مي

♻️الي صار الCH3 الطرفية المرتبطة بC تتحول بمكان OH والOH ترتبط وي H حلقة البنزين مكونة جزيئة مي فالي بقى الكيل هو تيرت بنتيل يرتبط بالحلقة مكون الكيل بنزين

♻️النقاط حفظ مالت Carbonium

ثثاني طريقة لتحضير الكيل بنزين هي Conversion of side chain الي تحويل السلسلة الجانبية اي يحصل ع التفاعل ع السلسلة الاليفاتية المرتبطة بحلقة البنزين

♻️رح يكون تفاعلين ينطون نفس الناتج الكيل بنزين بس يختلف العامل المساعد واسم التفاعل

♻️الي يصير شنو عندي كيتون من افاعله مع ملغم الزنك Zn(Hg) بوجود HCl وHeat رح ينطي الكيل بنزين ويسمى التفاعل Clemmensen reduction مهم اكدت عليه الدكتورة

♻️ثاني تفاعل افاعل كيتون مع هيدرازين N2H4 هو نفسيته NH2NH2 بوجود Base و heat ينطي الكيل بنزين ويسمى التفاعل Wolff kishner reduction

♻️هاي تعتبر احد تفاعلات الالديهايد وكيتون 🙂

التفاعل الي بعده عندي الكين سلسلة اليفاتية تحتوي اصرة مزدوجة مرتبطة بالبنزين نسوي اختزال بالهيدروجين بوجود النيكل فالهيدروجين يكسر الاصرة المزدوجة ويضاف لذرات الكاربون الي تحمل ذرة هيدروجين واحدة فيتكون الكيل بنزين

االمركبات الاروماتية الحلقية الي تحتوي ع امين قد يكون اولي ، ثانوي ، ثالثي لا تخضع لالكلة فريدل كرافت

🦋NH2 ,,NHR ,, NHR2

🦋السبب بسبب قوة قاعدة النتروجين يربط بحمض لويس المطلوب لتاين هاليد الالكيل AlCl3
رح يرتبط بالنتروجين وميكون الكيل بنزين

خلصنا الارينات 😫😫

https://youtu.be/BjEPuvVmql8
شرح محاضرة فسلجة نظري ال 3

https://youtu.be/CBM8ezMV1Tc
نفس محاضرتنا تقريبا ionic strength

https://youtu.be/Pyvo4zUuSXo
https://youtu.be/XpW5lQhXkE8
https://youtu.be/SvzsmVXWRjA
https://youtu.be/SvzsmVXWRjA
https://youtu.be/gUTWuDxk0Jw
https://youtu.be/hyrQTgWwR6g
https://youtu.be/ytKORjQHDrI
https://youtu.be/tr57qs94CSs
https://youtu.be/_paKP_6de_U
https://youtu.be/aSdFX9EBVn4
هذا شرح دكتور مصري للحوامض
https://youtu.be/J39pF0OB72Q
شرح ثاني بس ممكمل التفاعلات والتحضير

https://youtu.be/fp-rPBWydYM
https://youtu.be/9fDxMFi5hbE
هذا هم شرح للحوامض

نبلش وياكم بتلخيص الالديهايد والكيتون 🌝

🚫تسمية الالدهايد
المجموعة الفعالة في الالدهايد هي مجموعة كاربونيل مرتبط فيها H والصيغة العامة الها
R-C-H
||
O

.............................................
O
||
مثل/ CH3CH2C-H
1-propanal
يكتب بالصيغة RCOH وتكون Hمرتبطة بالكاربون مباشرة وليس بالO
🚫اذا لم تكتب اصرة فيعني ان الاصرة مزدوجة
التسمية نوعان
✅ التسمية النضامية
⛔الكان + ال مثل بيوتانال تحذف eنهاية الالكان
butane=>butanal

O
||
CH3CH2CH2C-H

* ذرة الكاربون المرتبطة بها اصرة مزدوجة تعتبر ضمن السلسة وتحسب معها
& تطبق هذه التسمية اذا كانت مجموعة الكاربونيل مرتبطة بسلسلة
................................
✅التسمية الشائعة
⛔الكان +carbaldehyde
ايضا تحذف e نهاية الالكان
وتطبق هذه التسمية اذا كانت مجموعة الكاربونيل مرتبطة بحلقة
( C=O ) تاخذ رقم1 بالترقيم

بالتسمية الشائعة هناك اسماء للالدهايدات يجب حفظها
مثلا اذا يتكون من ذرة كاربون واحدة تحتوي اصرة مزدوجة

O
||
H- C-H formaldehyde
وهكذا لبقية المركبات يجب حفظها
🚫 تستخدم الحروف الاغريقية في التسمية في بعض الاحيان مثل
الفا a تمثل موقع 1
بيتا B تمثل موقع 2
گاما y تمثل موقع 3
دلتا s تمثل موقع 4
اوميكا _n_ تمثل موقع 5
هذا المواقع حسب بعدها عن مجموعة الكاربونيل يعني اول ذرة مرتبطة بكاربون الكاربونيل الها موقع الفا وثاني ذرة بيتا وهكذا
***************************
✅ تسمية الكيتونات
O
||
الكيتون عبارة عن R-C-R

التسمية النضامية / الكان +one مع حذف eالموجودة نهاية الالكان
مثل / pentane =<pentanone

التسمية الشائعة / تسمي كل مجموعة R لوحدها حسب الابجدية ونضع كلمة ketone بالاخير

O
||
CH3-CH2-CH2-C-CH2-CH3
ethyl propyl ketone
🚫هناك اسماء شائعة تحفظ مثل
O
||
( ACetone )CH3-C-CH3
ايضاا تعطى مجموعة الكاربونيل ترقيم حسب موقعها تاخذ اصغر رقم

🚫تحضير الالدهايد
1-اكسدة الكحول الاولي ( OH مرتبط بذرة كاربون لها ارتباط واحد بكاربون اخر)
تتم الاكسدة بوجود عامل مؤكسد K2Cr2O7 وحامض قوي H2SO4

يعطي الدهايد
ميكانيكة هذا التفاعل هو عبارة عن سحب ذرتين هيدروجين واحدة من OH وواحدة. من CH2فيصبح الكاربون غير مشبع فتعوض عنهم باصرة مزدوجة لجعله مشبع واكثر استقرار فيتكون الدهايد

2_ نزع هيدروجين محفز من الكحول تقريبا تشبه عملية الاكسدة لكن يختلف العامل المساعد ايضا يفقد H2وتعوض عنهم بأصرة مزدوجة يعطي الدهايد ويحرر ذرتين هيدروجين

🚫تفاعل رايمر -تايمان
تفاعل فينول (حلقة بنزين معوض عليها OH) مع الكلوروفورم بوجود 3 مولات من قاعدة قوية كناتج نهائي يعطي الدهايد لكن هذا التفاعل يتم بميكانيكة 👇

🚫هذه الميكانيكة تحفظ
1_يتفاعل مول من القاعدة (ناخذ فقط OHالقاعدة) مع ثلاثي كلوريد المثيل
OH تاخذ H
وتكون H2O ونحصل ع كاربون متصل بCl3 لكن غير مستقر لان الكاربون رباعي اي يرتبط بأربع اواصر. فيتم تعويض عنه (فقدان H) بأشارة سالبة يتحلل هذا المركب لنحصل ع سالبCl2— :C + Cl
2_المول الثاني من القاعدة يهاجم الفينول ايضا يسحب Hويصبح فينوكسيد حيث Oالمرتبط بالحلقة يحتوي اشارة سالبة راح يتفاعل مع
Cl2 — :C
الاشارة السالبة تهاجم الكاربون المرتبط بالOوتكون معه اصرة مزدوجة وتنكسر الاصرة الداخلية وتهاجم CCl2 فراح ترتبط مباشرة بالحلقة الكاربون المتصل بCl2غير مستقر فنضيف الماء الي تكون بالخطوة الاولى لجعله اكثر استقرار ايضاا OH. الماء تاخذ H المرتبط بذرة الكاربون مالت الحلقة فترجع الاصرة داخلية وتنكسر اصرة oالمزدوجة ويعوض عنها بOسالب وH الماء يرتبط ب CCl2
هسه Oسالب راح يهاجم الكاربون ويرجع يكون اصرة مزدوجة وراح تنكسر الاصرة الداخلية وتكون اصرة مزدوجة خارجية فتصبح الكاربون خماسي فيضطر يضحي بذرة كلور

رابع طريقة من تحضير الالدهايد هو اكسدة مثيل البنزين (التلوين) بوجودCl2 وحرارة وضوء راح يفقد H2وتعوض مكانها Cl2 بعدها يتفاعل مع الماء بوجود. caco3 يفقد Cl2 وتعوض عنها اصرة مزدوجة لO فيكون الدهايد

خامسا / اختزال كلوريد الحامض بوجود العامل المساعد LiAlH(bu-t)3 ينطينا الدهايد مكيانيكة التفاعل تتم بفقدان Cl وتعويض عنها ب H