الذوبانية

عندنا تعريفين الهة نعبر عنه بمصطلحين
مصطلح الكمي الي يمثل تركيز المذاب بالمحلول المشبع بدرجة حرارة معينة
مصطلح النوعي يمثل تفاعل تلقائي يكون بين مادتين او اكثر لتكوين تشتت جزيئي متجانس

- عدنة تقسيم المحاليل حسب التشبع يتقسم الى 3 محاليل

- المحلول المشبع الي يكون المذاب الموجود بالمحلول بحالة توازن وية solid phase

- المحلول غير المشبع هو محلول يحتوي ع المذاب بتركيز اقل من اللازم لاكمال التشبع عند حرارة محددة

- المحلول فوق المشبع هو الي يحتوي كمية مذاب بالمحلول اكثر من الطبيعي الموجود عند حرارة معينة في حالة نلكة المادة المذابة غير مذابة



قابلية ذوبان العلاج وصفة الدستور الامريكي للادوية الشركة USP بانو توصف ذوبانية العلاج جزءآ من المذيب المطلوب او اللازم لجزء واحد من المذاب يعني شكد احتاج من المذيب علمود نذوبة بجزء 1 من المذاب
وعبرو عن الذوبانية الكمية بمصطلحات المولالية والمولارية والنسبة المئوية
وUSP صنفو الذوبانية ل 7 مجاميع .....

* ملاحظة قابلية ذوبان العلاج تعتمد ع قطبية المذيب كلما يكون قطبية المذيب عالية حتكون ذوبانية العلاج عالية



- هنا هذة الجدول يمثل تصنيف قابلية الذوبان ل 7 مجاميع حسب USP

1- مصطلح قابلية الذوبان عالية ويكون جزء 1 من المذاب احتاجلة من المذيب اقل من ال 1ml حتى اتذوب عندي جزيئة وحدة من المذاب

2- قابل للذوبان بحرية يحتاج لاذابة جزء واحد من المذاب من 1 الى 10 ml
3- ذائب يحتاج لاذابة جزء واحد من المذاب من 30-10
وهكذا بالنسبة للبقية
4- شحيح الذوبان
5- قابل للذوبان قليل
6- الذوبان قليل جدا
7- عمليا يكون غير قابل للذوبان لان اني جزء واحد من المذاب احتاجلة 10.000 احتاج كلهذي الكمية علمود اذوب جزء واحد فعمليا يكون غير قابل للذوبان

بعدين اجو الاوربين قسموهن 6 مجاميع

انواع المذيبات

- المذيبات القطبية ابسط مذيب قطبي الماء

قابلية ذوبان المواد تعتمد ع الخواص الهيكلية
زين من هااي الخوااص حناخذ التالي ونشوف قابلية ذوبانة
- عدنة نسبة المجموعات القطبية الى الغير قطبية اذا جانت مرتفعة فحتكون عندي الذوبانية مرتفعة بالماء
وكلما زاد طول سلسلة الغير قطبي بالكحول الاليفاتي راح ذوبانية المواد بالماء تقل

- الجزء القطبي هر الموثر ع الذوبانية يعني اذا زاد زادت الذوبانية اذا قل قلت الذوبانية

- عدنة كحول أحادي هيدروكسي السلسلة المستقيمة ، والألدهيدات ، والكيتونات ، والأحماض
ذني يحتون ع اكثر من 4 او 5 ذرات كاربون مايكدرن ايدخلن ابنية الماء المرتبطة بالهيدروجين يعني ميكدرن يكسرن الاصرة الهيدروجينية بسبب وجود ذرات الكاربون والكاربون مايدخل للاواصر الهيدروجينة ومن ما تنكسر الاصرة فحتكون قابلية ذوبانة قليلة بالمحلول القطبي

* ملاحظة يعني السلاسل الكاربونية ذرات الكاربون من 5 فما فوق تكون قابلية الذوبان بالماء او المحاليل القطبية قابلية ذوبانهة تكون قليلة لان المركب راح يصير. non polar اكثر من ال polar بينما قابلية ذوبانه ب non polar تذوب تزداد


- عدنة لمن توجد مجموعات قطبية اضافية بالجزيء مثل هذن المواد البروبلين والجلسرين والحمض الترتريك والجليكول ذني يزيدن قابلية الذوبان بالماء
يعني قابلية الذوبان مالتهن تكون عالية ويمثلن مجاميع قطبية


- تشعب السلاسل الكاربونية يعني عدنة اكثر من سلسلة وبيهة تشعب او تفرعات هذة التشعب يقلل من تاثير المجموعة الغير قطبية ويزيد من الذوبانية

* يعنى اذا قللت الغير قطبية تزيد الذوبانية علاقة عكسية
واذا زادت القطبية اتزيد الذوبانية علاقة طردية

عدنة هنا مثال : Tertiary butyl alcohol قابل للامتزاج بجميع النسب مع الماء
بينما n-butyl alcohol الة نسبة محددة 8g/100ml علمود يذوب بالماء وبدرجة °20c

زين ليش Tertiary butyl alcohol قابل للذوبان بجميع النسب
وال n-butyl alcohol ذوبانة بنسبة محددة
لان Tertiary butyl alcohol يكون متفرع متشعب فقابلية ذوبانة عالية
بينما n-butyl alcohol نسبة محددة ذوبانة لان يكون ع شكل سلسلة

المذيبات غير للقطبية

يختلف عمل المذيبات الغير قطبية مثل الهيدروكاربونات عن المواد القطبية

- المذيبات غير القطبية تكون غير قابلة ع تقليل التجاذب بين ايونات القوية والضعيفة
بسبب المذيب ثوابت المادة العازلة تكون منخفضة الي هو k. خذناة بالسادس

- المذيبات غير قادرة ع كسر الروابط التساهمية وتؤين الكتروليت الضعيفة لانها تنتمي لمجموعة المذيبات غير البروتينية( aprotic solvents) هو مذيب لا يحتوي على روابط O-H أو NH
"a"تعني بدون
"protic" تشير إلى البروتونات أو ذرات الهيدروجين.

-المذيبات غير القطبية ما تشكل جسور الهيدروجين مع غير الالكتروليتات
ولذلك فان المواد المذابة الايونية والقطبية تكون غير قابلة للذوبان او قابلة للذوبان بشكل قليل بالمذيبات غير القطبية

- وضحت ع aprotic solvents
المركبات غير القطبية تكدر اتذوب المواد المذابة غير القطبية

- مركبات لا قطبية وعدنة مذاب غير قطبي
مركبات لا قطبية تنحل وتذوب
بسبب الضغط الداخلي بينهم متشابهة من خلال التفاعلات ثنائية القطب المستحثة
الدايبول يعني ثئائي القطب قطب موجب وقطب سالب يولد قطبية

- ويتم الاحتفاظ بجزيئات الذائبة في المحلول بواسطة
weak van der Waals-London type of forces
وبذلك الزيت والدهون تذوب بالكاربون تيترا كلورايد والبنزين والمعادن

اذا كال ليش الزيت يذوب بالمعادن؟
اذكرلة التفسيرات

Solubility of Liquid in Liquid

في كثير من الأحيان يتم خلط سائلين أو أكثر معًا في تحضير المحاليل الصيدلانية.
على سبيل المثال ،

- يضاف الكحول إلى الماء لتكوين محاليل مائية كحولية ( hydroalcoholic solutions ) بتركيزات مختلفة

- يتم خلط الزيوت المتطايرة بالماء لتكوين محاليل مخففة تعرف aromatic waters

- تضاف الزيوت المتطايرة إلى الكحول لإنتاج spirits and elixirs

- يتم الجمع بين الأثير والكحول في collodions

- والزيوت الثابتة المختلفة يتم مزجها في المستحضرات والبخاخات والزيوت العلاجية ( lotions, sprays, and medicated oils ) .

- يمكن تقسيم الأنظمة Liquid-liquid إلى فئتين حسب قابلية ذوبان المواد في بعضها البعض:

1) الامتزاج الكامل ( complete miscibility )
2) الامتزاج الجزئي ( partial miscibility )


- الامتزاج ( miscibility ) : الذوبان المتبادل للمكونات في أنظمة liquid-liquid

a) complete miscibility

- يقال إن المذيبات القطبية وشبه القطبية ،
مثل
water and alcohol, glycerin and alcohol, and alcohol and acetone ،

تكون قابلة للامتزاج تمامًا لأنها تختلط بجميع النسب.

- المذيبات غير القطبية مثل benzene and carbon tetrachloride قابلة للامتزاج تمامًا.

يعني هاي المواد امتزاجهة تام يكون

- هذه السوائل قابلة للامتزاج بسبب broken attractive forces في كل من السوائل النقية يتم إعادة تكوينها في الخليط.

المخاليط السائلة القابلة للامتزاج بشكل عام لا تخلق مشاكل ذوبان للصيدلي ولا تحتاج إلى مزيد من الدراسة.

b) partial miscibility

- عندما يتم خلط كميات معينة من الماء والايثر أو الماء والفينول ، يتم تكوين طبقتين سائلتين ، تحتوي كل منهما على بعض من السائل الآخر في الحالة المذابة.

- تتأثر قابلية الذوبان المتبادل للسوائل القابلة للامتزاج جزئيًا بدرجة الحرارة.

- في نظام مثل الفينول والماء ، تزداد قابلية الذوبان المتبادل للمرحلتين المترافقتين مع درجة الحرارة حتى تصبح التكوينات متطابقة عند درجة حرارة المحلول الحرجة (أو درجة حرارة المقياس العليا)
at the critical solution temperature (or upper consolute temperature).


- عند درجة الحرارة هذه ، يتم تشكيل نظام متجانس ( homogeneous ) أو أحادي الطور ( single-Phase ) .

- توضيح

عند مزج الماء والإيثر ستتكون طبقتين وكل سائل يحتوي على جزء من السائل الآخر ( اي ان في طبقة الايثر يوجد جزء من الماء ، وفي طبقة الماء يوجد جزء من الايثر )
هذه الطبقتين يمكن أن تمتزج بدرجات الحراره، فكلما ارتفعت الحراره زادت كمية المزج بين الطبقتين
وعند الوصول إلى Critical solution temperature يمكن الحصول على طبقة واحده ( اي محلول متجانس )

b- يحجي ع الرسم مخطط الطور

هذة مو مهم الشرح
مجرد قوانين حفظ

تطبيق 1-9

كذلك حل السوال هذة من گروب المادة.

قناة تشرح فسلجة مثل مادتنه https://t.me/physiologys22

امتحان شامل بمادة ال endocrine

https://forms.gle/VmKkfNi5GarnP29u8

https://forms.gle/mYUUuJ2UM8SRphjs5