هذا سؤال ليش يكون relative vapor pressuer lowring خاصية تجميعية Colligative ؟ جواب لان يعتمد ع mole fraction of the solute اي ع number of solute particles in solution والاشتقاق وياه

قوانين مهمه

من ينطي mole fratione او اوزان ويطلب relative vapor pressuer lowring نستخدم اول قانون

من يطلب vapor pressuer lowring وينطي ضغط نقي وضغط جزيئي نستخدم ثاني قانون

من يكون محلول مخفف يكون
mole fration =0.018 m

من يطلب ضغط البخار منطي ضغط نقي ودلتا p منطيها او نستخرجها من ثاني قانون او هذا القانون
دلتا p= p° × 0.018 m
ثم نستخدم القانون الرابع لايجاد الضغط

هنا منطي وزن للسكروز 171.2 الي هوw2 ووزن المي 1000 ومنطي وزن جزيئي للسكروز 341.3 وللمي 18.2 المطلوب relative vapor pressuer lowering

اول شيء نجد عدد مولات السكروز والمي نقسم الوزن ع الوزن الجزيئي ينطي عدد مولات لكلا الماديتن

بعدين نعوضها بقانون الكسر المولي للمذاب السكروز حتى نجدrelative vapor pressuer

يكون ناتج 0.0089

هذا المثال طالب vapor pressuer من قانون الرابع بس لازم عندي دلتا p معلومة اذا ممعلومة من غير قانون نستخرجها

منطي مولات m=0.5 ومنطي ضغط نقي من هذن المعطيات نجد دلتا p
دلتا p= p° X2 = p° ×0.018 × m
نستخدم قانون الي بيه m لان منطي مولات للسكروز للمذاب فقط بالسؤال وليس اوزان
=17.54× 0.018 × 0.5 = 0.16

P= p° - دلتا p
17.54 -0.16 = 17.38 mm

تعريف normal boiling point

هي درجة الحرارة الي يصبح عندها الضغط البخاري للسائل مساويا للضغط الخارجي
تكون خاصية تجميعية ارتفاع نقطة الغليان لان تعتمد ع عدد الجزيئات بالمحلول

تكون نقطة غليان مذاب غير متطاير اعلى من غليان المذيب النقي بسبب المذاب يخفض ضغط بخار السائل يعني كلما اضيف مذاب يقل ضغط المذيب

هذا اشتقاق boiling point elevation

هذن كل قوانين المحاضرة الثالثة
خلصت المحاضرة الثالثة

هذا ملخص الرابعة كلشي مهم موجود بيه تبقى الخامسة بس ندرسها نشرحها كتابة

https://youtu.be/Tzb434YLq0M

شرح مسائل المحاضرة الخامسة

ملخص المحاضرة السادسة ionic strength

فيزياوية.pdf

https://drive.google.com/folderview?id=18L0n8WjTsHtldrUhpT0uQ1wibolwVxQH
فيديوهات شرح الدكتور للمحاضرة السابعة