توضيح للحل اسهل من الملزمة

🌿شرح محاضرة الثالثة

🌿المحلول الحقيقي شلون يكون محلول حقيقي ؟ اي توجد قوى تماسكCohesive وقوى تلاصق adhesive

💫قوى التماسكCohesive اي يحدث تجاذب بين الجزيئات المتشابهة مثل A,A

💫قوى التلاصق adhesive يحدث تجاذب بين الجزيئات المختلفة مثل A,B

🌿يكون ضغط البخار في هذا المحلول اقل من المتوقع في المحلول المثالي قانون رولت وينتج انحراف سلبي negative deviation

💫 شوكت يحدث negative deviation ؟ يحدث من يكون الضغط الكلي اقل من المتوقع بقانون رولت

🌿 هذن نقاط مهمة توضح شلون يظهر الانحراف السلبي

💫 اول نقطة من يكون PAاقل من °XA P ،، PB اقل من°XB P اي الضغط الكلي اقل من يتعلق بقانون رولت

🌿 ثاني نقطة تفاعل المذاب والمذيب اقوى من تفاعل المذاب والمذاب والمذيب والمذيب

💫 ثالث نقطة يكون الانثالبي سالب اقل من صفر ليش ؟ بسبب اطلاق مزيد من الحرارة عند تكوين تفاعلات جزيئية جديدة

🌿 رابع نقطة الحجم يكون سالب اقل من صفر بسبب تفكك المكونات A,B

هذن اهم نقاط للNegative deviation

هذن امثلة ع negative deviation مهمه جدا

جواب هذا السؤال بسبب وجود رابطة الهيدروجين مما يقلل بشكل اكبر ميل كل مكون الى الهروب

Because of presence of hydrogen bond reducing escaping tendency of each constituent ,reaction between dipolar molecules or between a dipolar and a non polar molecule may also lead to negative deviation

المكون A هو كلوروفورم والمكونB هو الاسيتون من اضيف الاسيتون الى الكلوروفورم يقلل من partial vapor pressuer للA الي هو كلوروفورم بسبب التخفيف

المخطط مااعرف حفظ او لا

هنا يوضح انو التفاعل بين جزيئات A,B اقل من التفاعل بين جزيئات المركب النقي فوجود جزيئات B يقلل من التفاعل بين جزيئاتA ووجود جزيئات A يقلل من التفاعل بين جزيئات B

الانحراف الايجابي يحدث من يكون الضغط الكلي اكبر من الي متوقع بقانون رولت بالمحلول المثالي
فاختلاف القطبية او الضغوط الداخلية يؤدي الى ميل اكبر للهروب للمكونات عكس الانحراف السلبي يكون ميل للهروب اقل

🌿 الانحراف الايجابي Positive deviation شنو سببه ؟ اهم النقاط جوابه عكس negative deviation

💫اول نقطة يكون الضغط الكلي greater than اكبر من ماهو متقوع بقانون رولت عكس السلبي يكون اقل

🌿التفاعل بين المذاب والمذيب يكون اقل اضعف weaker than من تفاعل المذاب والمذاب ، المذيب والمذيب عكس السلبي يكون اقوى

💫الانثالبي يكون موجب اكبر من صفر بسبب الحرارة الممتصة لتكوين تفاعلات جزيئية جديدة تكون اقل من الحرارة المطلقة من كسر التفاعل الجزيئي الاصلي

🌿الحجم يكون موجب اكبر من صفر بسبب توسع الحجم عند تفكك المكونين

وامثلة مهمه جدا

وفق قانون رولت يكون ضغط بخار المذيب فوق المحلول المخفف مساويا لضغط بخار المذيب النقي مضروب بالكسر الجزيئي المولي للمذيب بالمحلول بسبب كون المذاب غير متطاير فهذا ياثر ع mole fraction of solvent للمذيب

جواب هذا السؤال C

هذا سؤال ليش يكون relative vapor pressuer lowring خاصية تجميعية Colligative ؟ جواب لان يعتمد ع mole fraction of the solute اي ع number of solute particles in solution والاشتقاق وياه

قوانين مهمه

من ينطي mole fratione او اوزان ويطلب relative vapor pressuer lowring نستخدم اول قانون

من يطلب vapor pressuer lowring وينطي ضغط نقي وضغط جزيئي نستخدم ثاني قانون

من يكون محلول مخفف يكون
mole fration =0.018 m

من يطلب ضغط البخار منطي ضغط نقي ودلتا p منطيها او نستخرجها من ثاني قانون او هذا القانون
دلتا p= p° × 0.018 m
ثم نستخدم القانون الرابع لايجاد الضغط

هنا منطي وزن للسكروز 171.2 الي هوw2 ووزن المي 1000 ومنطي وزن جزيئي للسكروز 341.3 وللمي 18.2 المطلوب relative vapor pressuer lowering

اول شيء نجد عدد مولات السكروز والمي نقسم الوزن ع الوزن الجزيئي ينطي عدد مولات لكلا الماديتن

بعدين نعوضها بقانون الكسر المولي للمذاب السكروز حتى نجدrelative vapor pressuer

يكون ناتج 0.0089

هذا المثال طالب vapor pressuer من قانون الرابع بس لازم عندي دلتا p معلومة اذا ممعلومة من غير قانون نستخرجها

منطي مولات m=0.5 ومنطي ضغط نقي من هذن المعطيات نجد دلتا p
دلتا p= p° X2 = p° ×0.018 × m
نستخدم قانون الي بيه m لان منطي مولات للسكروز للمذاب فقط بالسؤال وليس اوزان
=17.54× 0.018 × 0.5 = 0.16

P= p° - دلتا p
17.54 -0.16 = 17.38 mm

تعريف normal boiling point

هي درجة الحرارة الي يصبح عندها الضغط البخاري للسائل مساويا للضغط الخارجي
تكون خاصية تجميعية ارتفاع نقطة الغليان لان تعتمد ع عدد الجزيئات بالمحلول

تكون نقطة غليان مذاب غير متطاير اعلى من غليان المذيب النقي بسبب المذاب يخفض ضغط بخار السائل يعني كلما اضيف مذاب يقل ضغط المذيب

هذا اشتقاق boiling point elevation

هذن كل قوانين المحاضرة الثالثة
خلصت المحاضرة الثالثة

هذا ملخص الرابعة كلشي مهم موجود بيه تبقى الخامسة بس ندرسها نشرحها كتابة