ذني لاول مختبر البقية من ادرسهم اشوف اسئلتهم شنو وانززلهم

امشوا ع حسابات الدكتورة لتغيرون ع الي بالفيديو اذا اكو اختلاف

الحاسبة لاتنسوها هم

اسئلة جامعة بغداد للمختبر الثاني

نفس قوانينا طبقت بالضبط كون هيج تجي الاسئلة🥲
يبقى بس المختبر الاخير

هنا بذني الاسئلة طبقت الطريقة الثانية للحسابات
ينطي نورمالية قيمتين القيمة الاولى الي سويت معايرة بين h2o2 و kmno4 فنستخدم اول قيمة للنورمالية

معليكم بالثانية الي هي مالت هالعبارة
Each 1mlof 0.1N of kmno4 equivalent of 0.0017gm of h2o2

اخير خطوة مو المفروض الايتا = 1 لان ذاكر بالسؤال loses one electron

توضيح لهذا

اول شيء لازم تشوفون نوع المركب ملح او حامض او قاعدة بعدها يلا تعرفون شنو هي ايتا بهذا المركب اذا حامض فهي عدد ذرات H
اذا قاعدة فهي عدد مجاميع oh
اذا ملح فهي الفلز في عدد ذراته بالمركب
فهنا كايل انو الكربون الوحدة تفقد الكترون وعدنا ذرتين كاربون فتفقد الكترونين

والصوديوم فلز وعدد ذراته اثنين فهنا الايتا بالحالتين تكون 2

ركزوا ع المسائل مالت بغداد سهلات ونفس مادتنا بس يحتاج تركيز

ماكو غيرهن مالكيت 🥲

جا ذيج الجامعة شبيها حتى حرك ما بيها 😂😂😂