#1-smena

43-savolni ishlanishi:

1- va 2-probirkalarni aniqlash ("zar yomg'iri" reaksiyasi): 1- va 2-raqamli eritmalar aralashtirilganda "zar yomg'iri" reaksiyasi kuzatilgani aytilgan. Bu reaksiya qo'rg'oshin(II) ionlari va yodid ionlari reaksiyaga kirishib, chiroyli sariq rangli qo'rg'oshin(II) yodid - PbI2 cho'kmasini hosil qilishiga asoslangan. Uning molyar massasi: = 461 g/mol. Hosil bo'lgan cho'kmaning massasi haqiqatan ham 461 g/mol ekanligi masalada tasdiqlangan.

2-raqamli eritmadagi kationning elektron tuzilishi 1s2 ga teng. Bunday konfiguratsiyaga faqat berilliy kationi Be2+ ega. Demak, 2-probirkada berilliy yodid BeI2, 1-probirkada esa qo'rg'oshin(II) ning eruvchan tuzi (ko'pincha qo'rg'oshin(II) nitrat, Pb(NO3)2 mavjud.

3-probirkani aniqlash: 2- va 3-raqamli eritmalar aralashtirilganda oq cho'kma tushishi, 3-eritmani qo'shishda davom etganda esa u erib ketishi keltirilgan. Be2+ ionlari ishqorlar ta'sirida oq rangli amfoter berilliy gidroksid Be(OH)2 cho'kmasini hosil qiladi va u ortiqcha ishqorda eriydi. Demak, 3-eritma kuchli asos. Qo'shimcha ma'lumotga ko'ra, 1-, 3- va 5-raqamli eritmalardagi kationlarni hosil qiluvchi elementlar davriy sistemaning bir davrida joylashgan. Qo'rg'oshin  6-davrda joylashgan. 6-davrda joylashgan hamda kuchli asos hosil qiluvchi ishqoriy-yer metalli bu bariy.

3-probirkada bariy gidroksid Ba(OH)2 eritmasi bor.

4-probirkani aniqlash: 3- va 4-raqamli eritmalar aralashtirilganda oq cho'kma tushishi va o'tkir hidli gaz ajralishi aytilgan. Ishqor ishtirokida ajralib chiqadigan o'tkir hidli gaz - bu ammiak NH3. Bu shuni anglatadiki, 4-eritmada ammoniy kationi NH4+ bor. Ba2+ ionlari bilan oq cho'kma hosil qiluvchi ion ko'pincha sulfat yoki karbonat bo'ladi. Yechimda 4-probirka moddasi sifatida ammoniy sulfatni (NH4)2SO4 qabul qilamiz.

5-probirkani aniqlash: 3- va 5-raqamli eritmalar aralashtirilganda oq va sariq cho'kmalar aralashmasi hosil bo'ladi. Sariq cho'kma kislotalarda erimaydigan oksid bo'lib, qizdirilganda parchalanib kislorod ajratadi. Bu xususiyat  HgO xos. Simob  elementi ham 6-davrda joylashgan. Oq cho'kma kisotalarda erimaydi. Bariy ionlari muhitida bunday xossaga bariy sulfat BaSO4 ega. Demak, 5-eritma Hg2+ va SO4 2- ionlaridan iborat. Ya'ni, 5-probirkada simob(II) sulfat  mavjud.
Testimizni tekshirsak: 1- va 5-raqamli eritmalar qo'shilganda ham oq cho'kma tushishi aytilgan. Pb(NO3)2+ HgSO4 =PbSO4 (oq chokma)   Hosil bo'lgan qorg'oshin(II) sulfat cho'kmasi haqiqatan ham suyultirilgan kislotalarda erimaydi, lekin konsentrlangan sulfat kislotada Pb(HSO4)2 hosil qilib eriydi.
Topshiriq savollariga javoblar
1) Barcha reaksiyalarning molekulyar tenglamalari:
1- va 2- eritmalar ("zar yomg'iri" reaksiyasi):

Pb(NO3)2 + BeI2 = PbI2  + Be(NO3)2


2- va 3- eritmalar

BeI2 + Ba(OH)2 =  Be(OH)2  + BaI2  Be(OH)2 + Ba(OH)2 = Ba[Be(OH)4]

3- va 4- eritmalar:
Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 =  BaSO4  + 2NH3  + 2H2O

3- va 5- eritmalar:
Ba(OH)2 + HgSO4 =  BaSO4  + HgO  + H2O

Sariq oksidning qizdirilganda parchalanishi:
2HgO =  2Hg + O2

1- va 5- eritmalar:
Pb(NO3)2 + HgSO4 =  PbSO4  + Hg(NO3)2

1- va 5-eritmalardan olingan cho'kmaning konsentrlangan sulfat kislotada erishi:
PbSO4 + H2SO4 = Pb(HSO4)2

2) Probirkalardagi noma'lum moddalarning kimyoviy formulalari:

1 - Pb(NO3)2
2 - BeI2
3 - Ba(OH)2
4 - (NH4)2SO4
5 - HgSO4

#New

R1-COOR2 va R2OR3 dagi jami sigma bog'lar 29 ta .Murakkab efirni hosil qilgan spirtda 6 ta atom bor.R20R3 da 13 ta sigma bog' bor.R3 ni toping

@kimyo_ess

#New

A modda HCl da eritildi.Natijada B modda hosil bo'ldi.B modda C modda hosil bo'ladi.B+C----->D(cho'kma)+H2O.[A modda 3-davrda joylashgan]
A)Fe2S3
B)Na2S
C)Na2O
D) MgSO3

@kimyo_ess

#New
39-savol:

Molekulasida 15 ta sigma bog' va 2 ta uchlamchi uglerod saqlagan sikloalkan H2 ta'sirida parchalanganda 1:2 mol nisbatda tarmoqlangan va tarmoqlanmagan o'zaro izomer bo'lgan alkanlar hosil bo'ldi Tarmoqlangan Alkanni sistematik nomenklanatura bo'yicha nomlang

@kimyo_ess

#New

Kaliyning galogenli tuzining eritmasi 13,8 A tok bilan 6 soat davomida elektroliz qilindi umumiy anodda hosil bolgan moddalar katodda hosib bo'lgan moddalardan 140 gr ga ko'p nomalum galogenni aniqlang.

@kimyo_ess

Chorshanba:
3-guruh soat 8:00 da
5-guruh soat 14:00 da

Payshanba:
2-4-guruhlar soat 14:00 da


To’lovdan qarzi borlar hamma olib kelsin!!!

"Kislorod"lar

Kislorod o'zi yonmaydi, lekin kislorodsiz hech narsa yonmaydi. Na ko'mir, na yog', na benzin. Eng kuchli olovni sababchisi ham kislorod.
Havoning beshdan bir qismi kislorod. Uni rangi, hidi yo'q, ko'zga ko'rinmaydi. Kun bo'yi u bilan nafas olamiz, lekin bir marta ham eslamaymiz. Faqat yetishmay qolganda sezamiz. Ustozlar ham shunday.

G'olib sahnaga chiqadi, olqish unga. Talaba grant yutadi, tabrik unga. Shifokor hayot saqlab qoladi, rahmat unga.
Farzandning ishlari a'lo, maqtov unga.
Lekin har bir yonib turgan iste'dod ortida uni yillar davomida jimgina "yoqib" kelgan bir inson turadi. U sahnada ko'rinmaydi, suratga tushmaydi, nomi aytilmaydi.
U o'zi yonmaydi. Boshqalarning yonishi uchun yashaydi.
Bugun bir daqiqa to'xtab, sizni "yondirgan" o'sha insonni eslang va rahmat aytib qo'ying.

“O’qituvchilik toji”ni kiyganlarga bayram muborak bo’lsin!

O'tmoqchi buganlar o'tvolinglar