К раствору бромида железа (III) прилили раствор гидрокарбоната натрия. Осадок выпавший в результате реакции отделили и прилили к нему раствор йодоводородной кислоты. Образовавшееся соединение железа выделили и обработали концентрированной серной кислотой. Полученную соль железа выделили, растворили в воде и через раствор пропустили сероводород.

В комменты пишем свои варианты решения ➡

🤯Сложновасто

🤩 классно

🐳

💪Подборка 34 задач из реального ЕГЭ в тему:

💟 В замкнутом сосуде смешали железо с иодом в массовом соотношении 1 : 2,54 и нагрели. Полученную в результате реакции смесь внесли в 337,5 г раствора хлорида меди(II). После
завершения всех реакций из образовавшейся смеси выделили нерастворимые и малорастворимые вещества, при этом оставшийся раствор содержал только одно растворённое
вещество. Известно, что выделенные вещества не притягивались к магниту, а масса содержащегося в выделенных веществах простого вещества-металла составила 14,08 г.
Определите массовую долю растворённого вещества в конечном растворе.
Fe + I2 = FeI2
2FeI2 + 2CuCl2 = 2CuI + I2 + 2FeCl2
Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2
Ответ: ω(FeCl2) = 19%
💟 Смесь бромида калия и иодида калия растворили в воде. Полученный раствор разлили по трем колбам. К 250 г раствора в первой колбе добавили 430 г 40%-ного раствора нитрата серебра.
После завершения реакции массовая доля нитрата серебра в образовавшемся растворе составила 8,44%. К 300 г раствора во второй колбе добавили избыток раствора нитрата меди(II), в результате чего в осадок выпало 28,65 г соли. Вычислите массовую долю каждой из солей в третьей колбе.
KBr + AgNO3 = AgBr + KNO3
KI + AgNO3 = AgI + KNO3
4KI + 2Cu(NO3)2 = 2CuI + I2 + 4KNO3
Ответ: (KBr) = 23,8%, (KI) = 16,6%

💟 Кристаллогидрат нитрата железа(II), в котором массовая доля протонов в ядрах всех атомов
составляет 52,05%, прокалили до постоянной массы. Твёрдый остаток растворили в 300 г
иодоводородной кислоты, взятой в избытке. Через образовавшуюся смесь пропустили
сернистый газ, при этом прореагировало 2,24 л (н.у.) газа. Вычислите массовую долю соли
иодоводородной кислоты в конечном растворе и массу исходного кристаллогидрата.

4Fe(NO3)2 ∙ 9H2O = 2Fe2O3 + 8NO2 + O2 + 36H2O
Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O
SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
Ответ: (FeI2) = 19,2%, m(Fe(NO3)2 ∙ 9H2O) = 68,4 г
https://t.me/himikys10
#химияегэ

💐С Днём Победы, друзья! 🧡

Победа в Великой Отечественной войне свершилась благодаря мужеству, героизму и труду нашего народа, в том числе и учёных-химиков. С самого начала войны требовались взрывчатые вещества большой взрывной силы, каучук, легирующие материалы для броневой стали и лёгкие сплавы для авиации, лекарственные препараты . Большое значение имело и производства строительных материалов, волокон, удобрений, красителей, кислот и щелочей. Для получения взрывчатых веществ необходимы были такие вещества, как азотная кислота, толуол и другие ароматические углеводороды. Производство этих соединений было в экстренном порядке налажено на заводах Урала и Сибири. Так, уже в 1941 году для получения тротила академик Ю.Г. Мамедалиев выполнил работу по синтезу толуола. Тротил оказался незаменим в производстве взрывчатых веществ, зарядов к разрывным снарядам, подводных мин, торпед. Во время войны его было произведено около 1 миллиона тонн.
https://t.me/himikys10
#тротил

Нитроглицерин — органическое соединение, сложный эфир глицерина и азотной кислоты. 🧪

Нитроглицерин используется:
– в медицине, как лекарственное средство при стенокардии, обладает сосудорасширяющим действием.
– во взрывотехнике, как основной компонент динамита. Динамит ранее широко использовался в горном деле для разрушения пород и прокладки путей (например, на строительство Панамского канала ушло несколько миллионов тонн динамита), а также в военном деле. Вытеснен более современными видами взрывчатки.
#егэ #химия #подготовка #нитроглицерин
https://t.me/himikys10

33 задача🧡
При сгорании органического вещества массой 27,4 г получили 15,84г углекислого газа, 5,4 г воды💧, 4,032л( Н. У.) азота. Известно, что при гидролизе данного вещества образуется спирт.

На основании данных условия задачи:
1) проведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу исходного органического вещества.
2) составьте структурную формулу вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в молекуле.
3) напишите уравнение гидролиза этого вещества в присутствии гидроксида калия ( используйте структурные формулы органических веществ

Простейшая формула: С3Н5О9N3

Накидайте реакций, работаю за актив❤️
Ответ в комменты закину
#егэ #химия #33задача

Сегодня представляю 34 задачу из сборника Д. В. Ходарева с разбором от Елены, Шаврак:

⭐️Через 94г раствора сульфата железа (III), в котором массовая доля всех протонов составляет 55,28%, пропускали оксид серы (IV) до того момента, когда массы атомов железа и атомов серы оказались одинаковыми.
Вычислите, какую массу 6,8% -ного раствора сульфида аммония следует добавить к этому раствору, чтобы массовая доля сульфида аммония в надосадочной жидкости снизилась в 10 раз.
В ответ запишите уравнения реакций, которые указаны в условии и произведите необходимые вычисления.

🔥Вот ещё задача 34 интересная по мотивам этой недели на нашем канале:

Через раствор сульфата железа (3+) пропускали электрической ток. Электролиз остановили, когда концентрация раствора серной кислоты в растворе составила 8%.
Число электронов принятых катионами железа в процессе электролиза относится к числу электронов отданных атомами кислорода , как к 3 :4.

К полученному раствору  добавили медный порошок, в котором суммарная масса протонов и нейтронов составила 28,48 г. Медь прореагировала полностью.
В результате масса образовавшегося раствора стала равна массе исходного раствора.

Катионов железа( 3+) в растворе не осталось. Рассчитайте массовую долю сульфат-ионов в конечном растворе.

Как Вам?
🔥- интересно
🐳- сложно
❤️- тяжело в ученье, легко в бою