Хорошая цепочка от HhemFamily
👍 - интересно
🌭 - нужна помощь
👎- легко

Определяем вещества Х1, Х2 и т.д в комментариях 👉

И для решения прекрасные цепочки превращений от И.Ермолаева

📕Авторский #вариант №3 от Богдана Чагина

Файл для скачивания вместе с ответами и решениями💅

Пропустила конспект по белкам

Сегодня обсудим факторы, влияющие на скорость химической реакции 🧪

К ним относятся:

📌 температура;
📌 давление (для газообразных веществ реагирующих веществ);
📌 концентрация реагентов;
📌 природа реагирующих веществ;
📌 площадь соприкосновения реагирующих веществ;
📌 катализаторы и ингибиторы

Пройдемся подробнее по каждому пункту 🙌🏻

📎 Температура ☀ ❄
Чем выше температура, тем выше скорость реакции, все просто: когда мы повышаем температуру, частицы вещества начинают двигаться быстрее, чаще сталкиваются и взаимодействуют. А если понижаем, происходит обратная ситуация.


📎 Концентрация 🧪
Повлиять на число эффективных соударений также можно путём изменения концентрации реагентов: чем больше концентрация реагирующих веществ (жидкостей, газов), тем больше число «столкновений», а значит, выше скорость химической реакции.

‼️ Но не забываем: повышение концентрации твёрдых веществ не влияет на скорость реакции ‼️

📎 Давление💔😖
При повышении давления повышается концентрация газов, а это значит, что если среди реагентов есть газообразное вещество, то при повышении давления скорость химической реакции увеличивается, и напротив — при понижении уменьшается.
🔮При изменении объëма сосуда, давление в системе тоже будет меняться. При увеличении объëма давление уменьшится и наоборот

📎 Катализаторы и ингибиторы ⭐️
Тут все ещё проще: катализатор повышает скорость реакции, ингибитор её снижает 👀

📎 Площадь соприкосновения реагирующих веществ 👏

Для гетерогенных реакций (если в реагентах присутствует хотя бы одно твердое вещество): чем больше площадь поверхности контакта реагирующих фаз, тем больше скорость протекания химической реакции.

📎 Природа реагирующих веществ🐍🦎

Чем активнее вещество, тем ниже энергия его активации, тем быстрее оно вступит в химическую реакцию. Менее активные вещества вступают в реакции, соответственно, медленнее.

Из предложенного перечня реакций выберите все такие, скорость протекания которых не зависит как от объëма сосуда, так и площади соприкосновения реагентов.
1) горение алюминия в кислороде
2) нейтрализация соляной кислоты раствором щëлочи
3) взаимодействие натрия с водой
4) окисление сульфида свинца перекисью водорода
5) взаимодействие метана и веселящего газа

Сначала голосуем:
👍- все ответы верные
🔥- 4 верных ответа
🐳- 3 верных ответа
🌭- 2 верных ответа
❤️-1 верный ответ


ОТВЕТ: ❤️_2_❤️

Пост из канала: @himikys10
#тест #скорость

Из предложенного перечня выберите всё воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции между алюминием и азотной кислотой:
1) измельчение алюминия
2) повышение давления
3) замена разбавленной азотной кислоты на концентрированную
4) повышение температуры
5) добавление алюминия

Сначала голосуем:
👍- все ответы верные
🔥- 4 верных ответа
🐳- 3 верных ответа
🌭- 2 верных ответа
❤️-1 верный ответ

ОТВЕТ: 🌭_14_🌭

#тест #скорость
Источник: @himikys10

❗️КАТАЛИЗАТОРЫ ДЛЯ ОРГАНИКИ В ЕГЭ.

От Химия ЕГЭ Турбо

http://t.me/QuizBot?start=j4GwF8ik

Внезапный опрос по заданиям 1-10 ЕГЭ по химии

⚡Электролиз расплавов — наиболее простой вариант электролиза. Чаще всего в нем участвуют соли(галогениды❗️) и щелочи. В расплаве они диссоциируют на ионы, а потом «разряжаются» на электродах, образуя простые вещества. В результате химического взаимодействия катион притягивается к катоду, анион — к аноду.
👉Запишем уравнение для расплава бромида натрия: 
К(–): Na+ + 1e = Na0 
А(+): 2Br– – 2e = Br20
Общее: 2NaBr → 2Na + Br2

👉И для гидроксида натрия, который образует в том числе молекулы кислорода и воды:
К(–): Na+ + 1e = Na0
А(+): 4OH– – 4e = O20 + 2H2O
Общее: 4NaOH → 4Na + O2 + 2H2O
Важно❗️: электролизом расплавов получают щелочные и щелочноземельные металлы из галогенидов, а алюминий получают электролизом расплава оксида в криолите.

⚡ Особенность электролиза растворов в том, что помимо веществ в системе присутствуют молекулы воды.

✅ ЗАПОМИНАЕМ ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ

1. Если электролит состоит из катиона активного металла (в свободном состоянии в обычных условиях реагирует с водой +Mg и Al) на катоде выделяется водород из воды.

2. Если электролит состоит из катиона средне-активного металла (в свободном виде не реагирует с водой, но реагирует с кислотами неокислителями), идут сразу два процесса: на катоде выделяется и металл и водород. 

3. Если электролит состоит из катиона малоактивного металла, не реагирующего с кислотами неокислителями, на катоде выделяется только металл.

✅ НА АНОДЕ вместо кислородсодержащих анионов кислот и фторид-аниона выделяется кислород.

Гидроксид-анионы окисляются так же с выделением кислорода.

Галогенид-ионы (кроме фторида) и сульфид-анион окисляются на аноде с выделением неметалла в виде простого вещества (Cl2, Br2, I2, S)