Chemistry by Chester 🙂

💋 Взаимодействие оксидов с водой

кислотный оксид + вода = кислота

СO₂ + H₂O = H₂СO₃
N₂O₃ + H₂O = 2HNO₂
N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃
SO₂ + H₂O = H₂SO₃
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
P₂O₃ + 3H₂O =t°= 2H₃PO₃
P₂O₅ + 3H₂O =t°= 2H₃PO₄

SiO₂ + H₂O ≠
2NO₂ + H₂O = HNO₂ + HNO₃ (образуется смесь кислот)

основный оксид ЩМ/ЩЗМ + вода = щелочь

💋 Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов реагируют с водой с образованием щелочей:

Оксиды щелочных металлов

Li₂O + H₂O = 2LiOH
Na₂O + H₂O = 2NaOH
K₂O + H₂O = 2KOH
Rb₂O + H₂O = 2RbOH
Cs₂O + H₂O = 2CsOH

Оксиды щелочноземельных металлов

CaO + H₂O = Ca(OH)₂
SrO + H₂O = Sr(OH)₂
BaO + H₂O = Ba(OH)₂

💋💋 Амфотерные оксиды не реагируют с водой 💋💋

#chemistrybychester

💌 Татьяна Граева | Записаться на подготовку к ЕГЭ по химии

📼 Все типы задания 1 и 2 ЕГЭ по химии 2025

Задание №1 (на строение атома и электронные конфигурации) и задание №2 (на работу с Таблицей Менделеева) содержат более 10 разных формулировок!

На ЕГЭ может попасться все, что угодно! 🤯

Чтобы точно разобраться со всеми типами и не потерять драгоценные баллы в самых первых заданиях, скорее посмотрите это видео 💋

📺 Смотреть на YouTube
📺 Смотреть в VK-видео

Ребята, важно! 💓

В этом месяце мы с командой планируем снять подкаст с моим участием на тему “Страхи учеников”👻

Соберемся в офисе Умскул, поболтаем на камеру, обсудим, кто чего боится, будет кайфово!)

💓 Для тех учеников Умскул, кто из Казани и хочет поучаствовать, пишите @martyrow

Chemistry by Chester 🙂

💋 Сероводород и сульфиды (Часть 1)

💋 Сероводород H₂S (сульфид водорода) — бесцветный газ с неприятным запахом (тухлых яиц). При растворении в воде образует раствор слабой сероводородной кислоты.

Сероводородная кислота проявляет типичные свойства кислот - реагирует с основными оксидами, основаниями, солями и металлами (в ЭРН до водорода):

2NaOH + H₂S = Na₂S + 2H₂O
NaOH + H₂S = NaHS + H₂O
Pb(NO₃)₂ + H₂S = PbS + 2HNO₃
СaO + H₂S = CaS + H₂O
Сa + H₂S = CaS + H₂

Важные осадки:

СuS, Ag₂S, PbS, HgS - черные осадки, нерастворимы не только в воде, но и в растворах сильных кислот

FeS - черный осадок
ZnS - белый осадок
SnS - желтый осадок

РИО с выпадением этих осадков — качественные реакции на сульфид-ионы

💋💋 ВАЖНО: 💋💋

2AgNO₃ + H2S = Ag₂S + 2HNO₃
Zn(NO3)₂ + H2S ≠

💋 Почему так?

Сероводородная кислота может вытеснить сильную кислоту из соли только в том случае, если образуется осадок, нерастворимый в кислотах (СuS, Ag2S, PbS, HgS)

Сероводород можно получить взаимодействием сульфидов с сильными кислотами

FeS + 2HСl = FeСl₂ + H₂S

💋 Гидролиз сульфидов

Водный гидролиз: неустойчивые в водном растворе сульфиды подвергаются полному гидролизу при растворении в воде (они отмечены «—» в таблице растворимости)

Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S
CaS + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂S

Кислотный гидролиз:

Al₂S₃ + 6HСl = 2AlCl₃ + 3H₂S
CaS + 2HСl = CaСl₂ + H₂S

Щелочной гидролиз:

Al₂S₃ + 8KOH = 2K[Al(OH)₄] + 3K₂S

Cульфиды неметаллов также подвергаются полному гидролизу:

в водном растворе
P₂S₅ + 8H₂O = 2H₃PO₄ + 5H₂S

в щелочном растворе
CS₂ + 6KOH = K₂CO₃ + 2K₂S + 3H₂O

#chemistrybychester

💌 Татьяна Граева | Записаться на подготовку к ЕГЭ по химии

🌸🌸🌸

Подготовила для вас файл с теорией по оксилительно-восстановительным реакциям!

В нем вы найдете популярные окислители на ЕГЭ и продукты их восстановления 📎

Сохраните, чтобы не потерять 💣

💌 Татьяна Граева

💙 Решение:

В составе иона Cr(3+) хром находится в промежуточной степени окисления: для него характерны также более низкие (0, +2) и более высокие (+6) степени окисления.

Следовательно, в ОВР этот ион может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства — ответ 3.