СЕРНАЯ и АЗОТНАЯ кислоты | Свойства кислот для ЕГЭ по химии 2026

Серная и азотная кислоты обладают особыми свойствами, которые оооочень часто встречаются на ЕГЭ по химии!

И я предлагаю вам разобрать их вместе на открытом вебинаре! 🤓

💋 Встречаемся 5 октября (вс) в 13:00 по МСК, чтобы:

1️⃣ Изучить все особенности азотной и серной кислот
2️⃣ Освоить написание ОВР с этими веществами
3️⃣ Прорешать типовые задания ЕГЭ по этой теме

Начните подготовку к ЕГЭ прямо с этого вебинара! Буду вас ждать 💖

Chemistry by Chester 🙂

💋 Взаимодействие галогенов друг с другом

Ряд активности галогенов F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂

1) в чистом виде: более электроотрицательный (активный) галоген принимает степень окисления -1 (достаточно просто знать, что такое взаимодействие возможно)

Br₂ + Cl₂ = 2BrCl
I₂ + 5F₂ = 2IF₅

2) в растворе: более электроотрицательный (активный) галоген переходит в степень окисления -1, а менее электроотрицательный галоген – в степень окисления +5 (часто встречается в задании №29)

5Сl₂ + Br₂ + 6H₂O = 2HBrO₃ + 10HCl
5Сl₂ + I₂ + 6H₂O = 2HIO₃ + 10HCl
5Сl₂ + Br₂ + 12NaOH = 2NaBrO₃ + 10NaCl + 6H₂O

#chemistrybychester

💌 Татьяна Граева | Записаться на подготовку к ЕГЭ по химии

📎 ОКИСЛИТЕЛИ И ВОССТАНОВИТЕЛИ НА ЕГЭ ПО ХИМИИ

Многие выпускники знают, как определять окислитель и восстановитель в уже готовой реакции:

💋 окислитель принимает электроны и понижает степень окисления
💋 восстановитель наоборот — отдает электроны и повышает степень окисления.

— Но если реакцию надо написать самому?
— Как определить, кто будет принимать, а кто будет отдавать электроны?
— Или может надо просто вызубрить всех окислителей и восстановителей?

Ответ один — зубрить не надо, тут все максимально логично! Всего за 15 минут видео вы поймете суть! 🎧

💋 Это понимание особенно необходимо в неорганике (задания 6-9,24,29,31,34)

#ТелегаГраевой

Chemistry by Chester 🙂

💋 Пероксиды

Пероксиды – бинарные соединения, содержащие два атома кислорода в степени окисления -1.

H₂O₂ пероксид водорода (перекись водорода)
Na₂O₂ пероксид натрия
CaO₂ пероксид кальция

💋 Получение

Прямое взаимодействие натрия с кислородом приводит к образованию пероксида натрия. При действии избытка натрия на пероксид происходит образование оксида натрия.

2Na + O₂ = Na₂O₂
Na₂O₂ + 2Na = 2Na₂O

💋 Химические свойства пероксидов

💋 При длительном хранении
или нагревании разлагаются

2BaO₂ = O₂ + 2BaO
2H₂O₂ = O₂ + 2H₂O

💋 Пероксиды активных металлов взаимодействуют с водой и растворами кислот

Na₂O₂ + 2H₂O = 2NaOH + H₂O₂
2Na₂O₂ + 2H₂O =(t°)= 4NaOH + O₂

BaO₂ + H₂SO₄(р-р) = BaSO₄ + H₂O₂
2BaO₂ + 2H₂SO₄(р-р) =(t°)= 2BaSO₄ + 2H₂O + O₂

💋 Пероксид натрия реагирует с СО₂ и СО

2Na₂O₂ + 2СО₂ = 2Na₂СО₃ + O₂
Na₂O₂ + СО = Na₂СО₃

💋 Пероксиды окисляются сильными окислителями до молекулярного кислорода

5H₂O₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5O₂ + 2MnSO4 + K₂SO₄ + 8H₂O

3H₂O₂ + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ = 3O₂ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO4 + 7H₂O

H₂O₂ + Cl₂ = O₂ + 2HCl

5Na₂O₂ + 2NaMnO₄ + 8H₂SO₄ = 6Na₂SO₄ + 5O₂ + 2MnSO4 + 8H₂O

H₂O₂ + HBrO = O₂ + HBr + H₂O

3H₂O₂ + KClO₃ = 3H₂O + 3O₂ + KCl

💋 Пероксиды окисляют типичные восстановители

2KI + H₂O₂ + H₂SO₄ = I₂ + K₂SO₄ + 2H₂O

2Fe(OH)₂ + H₂O₂ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

2NH3 + 3Na₂O₂ = N₂ + 6NaOH

Cu₂O + H₂O₂ + 2H₂SO₄ = 2CuSO₄ + 3H₂O

💋 Применение соединений кислорода

💋 Реакции получения кислорода при взаимодействии пероксидов с углекислым газом применяются в системах регенерации кислорода на подводных лодках.

💋 Пероксид водорода применяется в качестве окислителя некоторых видов ракетного топлива; в органическом синтезе; в составе кислородных отбеливателей; в косметической индустрии для осветления волос.

#chemistrybychester

💌 Татьяна Граева | Записаться на подготовку к ЕГЭ по химии

💋 №1 КИМ ЕГЭ — задание 1

Опрос сейчас будет ниже 😉