А чтобы ожидание завтрашнего дня не было утомительным ловите полезный материал ⤵️

Щелочные металлы на ЕГЭ по химии

Щелочные металлы — элементы IA группы (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) — s-элементы.

Электронная конфигурация внешнего уровня: ns¹
Валентность: I
Степени окисления: 0, +1

Физические свойства

Все щелочные металлы имеют металлическую кристаллическую решетку. Твердые вещества серебристо-белого цвета. Проводят электрический ток. Имеют низкие температуры плавления, обладают пластичностью, мягкостью. Обладают высокой химической активностью, поэтому хранят щелочные металлы под слоем бензина / керосина.

Химические свойства

1. Реагируют практически со всеми неметаллами

💋Взаимодействие с кислородом
(Li — с образованием оксида;
Na — с образованием пероксида;
K, Rb, Cs — с образованием надпероксидов)

4Li + O₂ = 2Li₂O
2Na + O₂ = Na₂O₂
K + O₂ = KO₂

Пероксиды и надпероксиды можно перевести в оксиды при добавлении соответствующего металла без доступа воздуха:

Na₂O₂ + 2Na = 2Na₂O
KO₂ + 3K = 2K₂O

💋Взаимодействие с азотом
(без нагревания с азотом реагирует только литий)

6Li + N₂ = 2Li₃N
6Na + N₂ = 2Na₃N

💋Взаимодействие с другими неметаллами

2Na + Cl₂ = 2NaCl
2Na + H₂ = 2NaH
2K + S = K₂S
3Na + P = Na₃P
2Li + 2C = Li₂C₂
4Na + Si = Na₄Si

2. Взаимодействие с водой

Активность (металлические свойства) щелочных металлов усиливается по группе сверху вниз. Чем активнее металл, тем быстрее протекает реакция.

2Li + 2Н₂О = 2LiОН + Н₂
2K + 2Н₂О = 2KОН + Н₂

3. Взаимодействие с кислотами-неокислителями

2K + 2НCl = 2KCl + Н₂
2Na + 2CH₃COOH = 2CH₃COONa + Н₂

4. Взаимодействие с кислотами-окислителями (щелочные металлы – сильные восстановители)

8Na + 5H₂SO₄(конц.) = 4Na₂SO₄ + H₂S + 4H₂O

8K + 10HNO₃ (оч.разб.) = 8KNO₃ + NH₄NO₃ + 3H₂O

5. Взаимодействие с солями

Щелочные металлы не вытесняют менее активные металлы из растворов солей, так как бурно реагируют с водой. Но такие реакции возможны при сплавлении.

3Na + AlCl₃(расплав) = 3NaCl + Al

#теория_граева

Полугодовой - совершенно другой курс!

Кратко самое важное про курс:

😢 Это экспресс подготовка за оставшееся время. Уроки будут более концентрированные.
Никакой воды! На нее нет времени!

😢 Стабильное расписание:
Занятия 3 раза в неделю по 1,5-2 часа

Не больше! Потому что Вам еще другие предметы сдавать. За три занятия в неделю я Вас всему научу, мне времени хватит, не переживайте)

План на 10 класс: ВСЯ ОРГАНИКА
План на 11 класс: ВСЯ ХИМИЯ ЕГЭ

Такое разделение занятий позволяет сократить время на изучение теории и решение практики, давайте распишу на примере.

Например, на неделе нам нужно изучить:

👉 оксиды
👉основания
👉 амфотерные гидроксиды
👉 кислоты

Полугодовой все-таки, времени мало!

Обычный вариант (без перевернутого класса):

Я могу дать Вам 4 онлайн занятия по 2 часа (теория + практика) = 8 часов занятий

Но как буду делать я? (по системе перевернутого класса)

Теорию на полугодовом курсе Вы получите в максимально концентрированных теоретических уроках:

Они распределены на 2 дня:

Среда
Оксиды - 1,5 часа
Основания - 1 час

Пятница
Амфотерные гидроксиды - 30 минут
Кислоты - 1 час

Общий объем теории = 4 часа

А потом вы приходите на 2 часа полноценной практики!

Понедельник
Практика и повторение всей изученной теории в среду и пятницу!

ИТОГО: 6 часов качественной подготовки, без лишней траты времени против 8 часов работы в онлайне!

При этом есть ОТДЕЛЬНОЕ занятие на практику! Ну конфетка!