🔤🔤🔤🔤🔤🔤🔤🔤

Кстати, а у вас было такое, что вы в начале лета гордо пообещали себе сесть за подготовку? Как вы по итогу, сели летом за учебу?

Как совмещать подготовку и личную жизнь | Подкаст с амбассадорами

Даша и Тони – мои замечательные выпускники, которые смогли совмещать подготовку и ведение блога в тт! ⭐️

Они не только успешно сдали экзамены (Тони сдал на 95 баллов, а у Даши получилось поступить в мед заграницу), но и вели фан аккаунты в течение всего года.

Думаю, вам будет интересно узнать их истории и вдохновиться на весь следующий учебный год! 😎

📺 Смотреть на YouTube
📺 Смотреть в VK-видео

На какой стороне вы?

🤩 — я игрок!
😢 — я не в вашей тусовке(

📎 осталось 5 часов, чтобы стать игроком и присоединиться на годовой курс по самой низкой цене в году

Еще раз с началом учебного года, дорогие! Пусть этот год пройдет налегке, на сваге и на вайбе! ✨

В качестве небольшого подарка в честь 1 сентября мы выпустили для вас клип и трек "Годовой"! НО главный подарок будет 3 сентября — закрытый стрим с блогерми для учеников курса (это повод присоединиться к курсу пораньше, чтобы залететь на стрим)

Посмотреть клип можно тут:

📺 Смотреть на YouTube
📺 Смотреть в VK-видео

Напоминаю: если снять под звук "Годовой" тикток и загрузить в бота до 21 сентября, можно выиграть 18 айфон! Подробные условия здесь 😒

Я поступила в магистратуру 🎓

Рассказываю! Мысли о поступлении у меня появились где-то зимой, и я начала искать подходящее направление. Я не хотела идти дальше на педагогику, так как не планирую работать в обычной школе + я хотела окончить именно Московский вуз, а дистанционное обучение было только в некоторых вузах.

И тут мне попалась вышка (если что это мой незакрытый гештальт, я проходила по баллам во ВШЭ после школы, но не решилась пойти — направление было новое, доверия не было, но потом пожалела).

Так вот, в вышке открылось новое направление «педагогический дизайн: теория и практика обучения». По сути, это обучение созданию онлайн курсов — то, что мне очень интересно и то, чем я занимаюсь 6 лет. Я подала свое портфолио еще в марте, но получить раннее приглашение не получилось(

Подала еще раз летом и прошла!

Я у них ходила на весеннюю школу, открытые лекции и семинары. Так круто, когда в универе есть нормальная техническая база — дистанционные пары, лекторы умеют вести онлайн-занятия. Поверьте, в высшем образовании это такая редкость! И я уже после весенней школы не сомневалась, что хочу туда, подавала доки только к ним!

Вчера меня зачислили и теперь я официально студентка ВШЭ! Планирую все новые знания сразу адаптировать в курс, чтобы он был еще более эффективным и приносил вам еще больше удовольствия! 💋

Chemistry by Chester 🙂

💋 Сероводород и сульфиды (Часть 1)

💋 Сероводород H₂S (сульфид водорода) — бесцветный газ с неприятным запахом (тухлых яиц). При растворении в воде образует раствор слабой сероводородной кислоты.

Сероводородная кислота проявляет типичные свойства кислот - реагирует с основными оксидами, основаниями, солями и металлами (в ЭРН до водорода):

2NaOH + H₂S = Na₂S + 2H₂O
NaOH + H₂S = NaHS + H₂O
Pb(NO₃)₂ + H₂S = PbS + 2HNO₃
СaO + H₂S = CaS + H₂O
Сa + H₂S = CaS + H₂

Важные осадки:

СuS, Ag₂S, PbS, HgS - черные осадки, нерастворимы не только в воде, но и в растворах сильных кислот

FeS - черный осадок
ZnS - белый осадок
SnS - желтый осадок

РИО с выпадением этих осадков — качественные реакции на сульфид-ионы

💋💋 ВАЖНО: 💋💋

2AgNO₃ + H2S = Ag₂S + 2HNO₃
Zn(NO3)₂ + H2S ≠

💋 Почему так?

Сероводородная кислота может вытеснить сильную кислоту из соли только в том случае, если образуется осадок, нерастворимый в кислотах (СuS, Ag2S, PbS, HgS)

Сероводород можно получить взаимодействием сульфидов с сильными кислотами

FeS + 2HСl = FeСl₂ + H₂S

💋 Гидролиз сульфидов

Водный гидролиз: неустойчивые в водном растворе сульфиды подвергаются полному гидролизу при растворении в воде (они отмечены «—» в таблице растворимости)

Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S
CaS + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂S

Кислотный гидролиз:

Al₂S₃ + 6HСl = 2AlCl₃ + 3H₂S
CaS + 2HСl = CaСl₂ + H₂S

Щелочной гидролиз:

Al₂S₃ + 8KOH = 2K[Al(OH)₄] + 3K₂S

Cульфиды неметаллов также подвергаются полному гидролизу:

в водном растворе
P₂S₅ + 8H₂O = 2H₃PO₄ + 5H₂S

в щелочном растворе
CS₂ + 6KOH = K₂CO₃ + 2K₂S + 3H₂O

#chemistrybychester

💬 Татьяна Граева | Мой канал в ВК 💙

Задание 2 ЕГЭ по химии С НУЛЯ!

Задание №2 – Таблица Менделеева и Периодический закон. Очень приятное задание, которое не сложно понять и научиться решать.

В новом видео мы рассмотрим все типы этого задания, теорию к ним, а также тонкости формулировок. Поймем, как работать с большими периодами и "разворачивать" их, обычно именно на этом теряют баллы в №2 🥹

Приятного просмотра! 💋

📺 Смотреть на YouTube
📺 Смотреть в VK-видео

Chemistry by Chester 🙂

💋 Сероводород и сульфиды (Часть 2)

Восстановительные свойства сульфид-ионов

💋Сульфиды — сильные восстановители за счет серы в минимальной степени окисления. В большинстве реакций сульфиды окисляются до простого вещества серы (S⁻² – 2e → S⁰)

2H₂S + SО₂ = 3S + 2H₂O

2H₂S + О₂ (нед.) = 2S + 2H₂O

3Na₂S + 2FeCl₃ = 6NaCl + S + 2FeS

10KHS + 4KMnO₄ + 11H₂SO₄ = 10S + 4MnSO₄ + 7K₂SO₄ + 16H₂O

K₂Cr₂O₇ + 3H₂S + 4H₂SO₄ = K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 3S + 7H₂O

3H₂S + 2K₂CrO₄ + 2H₂O = 3S + 4KOH + 2Cr(OH)₃

Концентрированная серная кислота, хлор и азотная кислота (сильные окислители) окисляют серу S⁻² до более высоких степеней окисления

CuS + 8HNO₃ = CuSO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

Na₂S + 8HNO₃ = Na₂SO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

3H₂S + H₂SO₄ (конц.) = 4H₂O + 4SO₂

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O = H₂SO₄ + 8HCl

#chemistrybychester

💬 Татьяна Граева | Мой канал в ВК 💙