Рособрнадзор выложил официальную шкалу для ЕГЭ 2026 🤑

На химии ничего не поменялось!! Мы с учениками уже год пользуемся вот такой удобной для восприятия версией шкалы перевода баллов, забирайте тоже)

💬 Татьяна Граева | Мой канал в ВК 💙

Chemistry by Chester 🙂

💋 Алюминий и цинк. Часть 2.

Химические свойства (продолжение)

4. Взаимодействие с оксидами

Алюминий восстанавливает менее активные металлы из их оксидов (алюмотермия)

2Al + Cr₂O₃ = Al₂O₃ + 2Cr

5. Взаимодействие с солями

Алюминий и цинк вытесняют менее активные металлы из растворов их солей

2Al + 3CuSO₄(р-р) = Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

Zn + CuSO₄(р-р) = Cu + ZnSO₄

6. Взаимодействие со щелочами

Алюминий и цинк растворяются в щелочах с образованием комплексных солей

2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂

Zn +2KOH + 2H₂O = K₂[Zn(OH)₄] + H₂

7. Взаимодействие с окислителями

Алюминий и цинк восстанавливают нитраты до аммиака в щелочной среде!

8Al + 3KNO₃ + 5KOH + 18H₂O = 8K[Al(OH)₄] + 3NH₃

4Zn + NaNO₃ +7NaOH + 6H₂O = 4Na₂[Zn(OH)₄] + NH₃

Алюминий и цинк окисляются сильными окислителями (продукт реакции зависит от среды: в кислой среде образуются средние соли, а в щелочной – комплексные.

10Al + 6KMnO₄ + 24H₂SO₄ = 5Al₂(SO₄)₃ + 6MnSO₄ + 3K₂SO₄ +24H₂O

2Al + KCIO₃ + 2KOH +3H₂O = 2K[Al(OH)₄] +KCl

3Zn + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ = 3ZnSO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

Zn + 2KMnO₄ + 4KOH = K₂[Zn(OH)₄] + 2K₂MnO₄

#chemistrybychester

💬 Татьяна Граева | Мой канал в ВК 💙

Как подготовиться к 4-6 часовым урокам на Предбаннике?

Материала действительно много, высиживать такие длинные занятия достаточно трудно, но есть несколько советов, чтобы облегчить себе жизнь в период такого плотного бота!

Напоминаю, что сегодня в 16:00 закрывается скидка на Предбанник, осталось 31 место по сниженной цене 😉

🔥 Записаться на Предбанник со скидкой или задать вопрос по курсу

Сегодня у нас с вами день халявных баллов! 😌

Поговорим про:
— Какие задания самые легкие?
— Какой материал можно изучить за пару дней и как это сделать?

Также сообщаю, что осталось всего 16 мест на Предбанник со скидкой!! Акция ещё пару часов действует, так что надо поторопиться 👀

Самые легкие задания на ЕГЭ по химии!

Как заработать самые халявные баллы на ЕГЭ? Нужно прорешать все задания, о которых я расскажу в видео, и тогда порог точно в кармане!

Сегодня будем прописывать все типы заданий + теорию к ним + порешаем практику по заданиям уровня ЕГЭ 💋

📺 Смотреть на YouTube
📺 Смотреть в VK-видео

На порог вы целитесь или нет, улучшить результат на 15-25 баллов вполне возможно даже за неделю — на Предбаннике! Курс подходит для любого уровня знаний! Осталось всего 5 мест со скидкой (скидка действует только 30 минут), забирайте по ссылке 💓

📓 Рабочая тетрадь к вебу "ВСЕ РЕАКЦИИ В НЕОРГАНИКЕ ЗА 1 УРОК!"

10 мая встречаемся в 15:00 по МСК на открытом занятии, чтобы разобрать все важные реакции из блока неорганики для ЕГЭ по химии, которые попадаются в КАЖДОМ варианте на ЕГЭ.

Чтобы было удобнее, советую распечатать рабочую тетрадку! И приходите онлайн вайбить, запись будет, но все равно — я вас жду 🥰

💬 Татьяна Граева | Мой канал в ВК 💙

Chemistry by Chester 🙂

💋 Сероводород и сульфиды (Часть 1)

💋 Сероводород H₂S (сульфид водорода) — бесцветный газ с неприятным запахом (тухлых яиц). При растворении в воде образует раствор слабой сероводородной кислоты.

Сероводородная кислота проявляет типичные свойства кислот - реагирует с основными оксидами, основаниями, солями и металлами (в ЭРН до водорода):

2NaOH + H₂S = Na₂S + 2H₂O
NaOH + H₂S = NaHS + H₂O
Pb(NO₃)₂ + H₂S = PbS + 2HNO₃
СaO + H₂S = CaS + H₂O
Сa + H₂S = CaS + H₂

Важные осадки:

СuS, Ag₂S, PbS, HgS - черные осадки, нерастворимы не только в воде, но и в растворах сильных кислот

FeS - черный осадок
ZnS - белый осадок
SnS - желтый осадок

РИО с выпадением этих осадков — качественные реакции на сульфид-ионы

💋💋 ВАЖНО: 💋💋

2AgNO₃ + H2S = Ag₂S + 2HNO₃
Zn(NO3)₂ + H2S ≠

💋 Почему так?

Сероводородная кислота может вытеснить сильную кислоту из соли только в том случае, если образуется осадок, нерастворимый в кислотах (СuS, Ag2S, PbS, HgS)

Сероводород можно получить взаимодействием сульфидов с сильными кислотами

FeS + 2HСl = FeСl₂ + H₂S

💋 Гидролиз сульфидов

Водный гидролиз: неустойчивые в водном растворе сульфиды подвергаются полному гидролизу при растворении в воде (они отмечены «—» в таблице растворимости)

Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S
CaS + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂S

Кислотный гидролиз:

Al₂S₃ + 6HСl = 2AlCl₃ + 3H₂S
CaS + 2HСl = CaСl₂ + H₂S

Щелочной гидролиз:

Al₂S₃ + 8KOH = 2K[Al(OH)₄] + 3K₂S

Cульфиды неметаллов также подвергаются полному гидролизу:

в водном растворе
P₂S₅ + 8H₂O = 2H₃PO₄ + 5H₂S

в щелочном растворе
CS₂ + 6KOH = K₂CO₃ + 2K₂S + 3H₂O

#chemistrybychester

💬 Татьяна Граева | Мой канал в ВК 💙

С Днем победы!

В этот великий день вы, надеюсь, проводите время с семьей, бабушками, дедушками! 💋

Желаю всем отлично отдохнуть сегодня! Если найдете время, можете в течение дня зайти в канал и попрактиковаться, я вам ниже закину задания 💋

КИСЛЫЕ СОЛИ НА ЕГЭ

Довольно популярная тема сейчас и в первой, и во второй части ЕГЭ по химии (особенно в №8, 30 и 31 любят такое) 🤢

Смотрите разбор задания, а затем давайте попрактикуемся! Завтра эту тему еще на открытом вебе разберем, как раз закроете пробелы, если они есть!

Проснулись, улыбнулись?) План на сегодня следующий:

1) Разберем все важные реакции из блока неорганики для ЕГЭ по химии, которые попадаются в КАЖДОМ варианте на ЕГЭ
2) Прорешаем задания ЕГЭ прошлых лет, которые часто попадаются ученикам из года в год
3) Найдем ваши пробелы и закроем их 😈

Жду вас в 15:00 по МСК на площадках:

📺 Смотреть на YouTube
📺 Смотреть в VK-видео
💬 Смотреть в этом телеграм-канале