Chemistry by Chester 🙂

До конца скидки на Бустер осталось 4 часа, а мы с вами не изменяем традициям и продолжаем лутать пользу от Честера 😉

💋 Аммиак и соли аммония (Часть 1)

Аммиак NH₃ (нитрид водорода) — бесцветный газ с резким запахом.
При растворении в воде образует раствор слабого основания (растворы аммиака имеют щелочную среду, изменяют окраски индикаторов).

NH₃ + H₂O ⮂ NH₃ · H₂O ⮂ NH₄⁺ + OH⁻

Нашатырный спирт (также аммиачная вода) — водный раствор аммиака (10% концентрации аммиака в воде), бесцветная прозрачная жидкость с резким запахом.

Раствор аммиака проявляет типичные свойства оснований

Реагирует с растворимыми солями, кислотами:

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O = Al(OH)₃ + 3NH₄Cl
Mg(NO₃)₂ + 2NH₃ · H₂O = Mg(OH)₂ + 2NH₄NO₃
NH₃ + H₂SO₄(изб.)= NH₄HSO₄
2NH₃ + H₂SO₄(нед.) = (NH₄)₂SO₄

Соли аммония

Все соли аммония растворимы в воде, они вступают в реакции ионного обмена с растворимыми солями и основаниями:

NH₄Cl + AgNO₃ = NH₄NO₃ + AgCl
NH₄NO₃ + KOH = KNO₃ + NH₃ + H₂O

Соли аммония разлагаются при нагревании:

💋если кислотный остаток не проявляет окислительных свойств, соль разлагается без изменения степеней окисления

NH₄Сl =(t°)= NH₃ + HCl
NH₄HСO₃ =(t°)= NH₃ + СO₂ + H₂O

💋если кислотный остаток проявляет окислительные свойства, то разложение такой соли — ОВР

(NH₄)₂Сr₂O₇ =(t°)= N₂ + Сr₂O₃ + 4H₂O
NH₄NO₃ =(t°)= N₂O + 2H₂O
NH₄NO₂ =(t°)= N₂ + 2H₂O

❗️Обратите внимание! Взаимодействие солей аммония с нитритами при нагревании:

NH₄Cl + КNO₂ =(t°)= КCl + N₂ + 2H₂O

#chemistrybychester

💬 Татьяна Граева | Мой канал в ВК 💙

КАК ПОВТОРИТЬ ВСЕ ЗА МЕСЯЦ ДО ЕГЭ ПО ХИМИИ?

До ЕГЭ по химии остался 1 месяц! Самое время начать плотное повторение всего материала, чтобы быть полностью готовым к любым заданиям на ЕГЭ!

А вот что именно и в каком формате лучше повторять, чтобы точно все успеть, я расскажу в новом видео:

📺 Смотреть на YouTube
📺 Смотреть в VK-видео

ВСЕ ТЕМЫ И ЗАДАНИЯ НА ЕГЭ ПО ХИМИИ

Присылаю полезный файлик, который поможет вам определить, какие из тем экзамена вы прошли, а какие надо дозакрыть!

Как работать с чек-листом?

❤️ Отмечайте галочками темы, которые вы знаете. Оставшиеся темы включайте в свой план подготовки

❤️ В качестве практики берите те задания, которые я прописала к каждому блоку 😑

💬 Татьяна Граева | Мой канал в ВК 💙

Лучший варик повторить вееееесь материал перед ЕГЭ и увеличить свой результат на 15-20 баллов за несколько дней — прийти на легендарный курс "Предбанник"!

Кому будет полезен Предбанник?

❤️ Ученикам Основного курса и курса Флеш/Флеш Финал/Бустер
❤️ Новым ученикам, которые ранее не готовились со мной
❤️ Всем, кто хочет сделать финальный рывок перед ЕГЭ

Зачем записываться сейчас, если старт занятий только в конце мая? 😑

💋 Сразу после покупки вам будут открыты дополнительные курсы: «Расчетная задача №34» и «Нарешка всех номеров КИМ ЕГЭ». Вы можете посмотреть их уже сейчас, перед началом Предбанника!

💋 Уже 30 апреля мы повышаем цены на Предбанник, так что самое время занять выгодное местечко!

👉 Записаться на Предбанник по самой выгодной цене или задать вопрос по программе обучения на курсе

Рабочая тетрадь для вебинара "НОВЫЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ ЦЕПОЧКИ НА ЕГЭ ПО ХИМИИ 2026"

💋 Встречаемся уже послезавтра, 26 апреля в 12:00 по МСК, и отрабатываем задание №32 на максимум!
Обязательно распечатайте рабочую тетрадь, так будет удобнее заниматься! 💘

А еще го соберем статистику! 32 задание для вас — это:

🔥 — плюс вайб
🌚 — минус вайб

💬 Татьяна Граева | Мой канал в ВК 💙

Chemistry by Chester 🙂

💋Аммиак и соли аммония (Часть 2)

Восстановительные свойства аммиака

Аммиак проявляет восстановительные свойства за счет азота в минимальной степени окисления. В большинстве реакций аммиак окисляется до простого вещества азота
(2N⁻³ -6e → N₂⁰)

1. Аммиак восстанавливает некоторые металлы из их оксидов

2NH₃ + 3CuO = N₂ + 3Cu + 3H₂O

2. Аммиак окисляется кислородом

💋без катализатора
4NH₃ + 3O₂ =(t°)= 2N₂ + 6H₂O

💋в присутствии катализатора
4NH₃ + 5O₂ =(t°, Pt)= 4NO + 6H₂O

3. Аммиак окисляется типичными окислителями

2NH₃ + 6NaMnO4 + 6NaOH = N₂ + 6Na₂MnO₄ + 6H₂O

2NH₃ + 3Na₂O₂ = 6NaOH + N₂

2KMnO₄ + 2NH₃ = N₂ + 2MnO₂ + 2KOH + 2H₂O

3Cl₂ + 8NH₃ = N₂ + 6NH₄Cl

3KClO + 2NH₃ = N₂ + 3KCl + 3H₂O

3H₂O₂ + 2NH₃ = N₂ + 6H₂O

Применение аммиака

Более 80% производимого аммиака перерабатывают в оксид азота(II) для последующего получения азотной кислоты 💋

Большая часть оставшегося аммиака идет на получение азотных удобрений: аммиачной селитры NH₄NO₃, мочевины (NH₂)₂CO, аммофоса – смеси гидрофосфата (NH₄)₂HPO₄ и дигидрофосфата аммония NH₄H₂PO₄.

Также аммиак применяют для синтеза пластмасс и искусственных волокон, например, капрона; в медицине и для получения взрывчатых веществ.

#chemistrybychester

💬 Татьяна Граева | Мой канал в ВК 💙

Практика по органическим цепочкам начнется прямо сейчас! 😎 Приготовились!

Классно размялись! Завтра так же на вебе разберем все типы цепочек и закрепим практикой, приходите в 12:00 на открытый веб😑

💓 Рабочую тетрадь для веба можно найти здесь

Запись эфира будет, но я вас жду онлайн, конфеточки, так вайбовее! 💘💘

Доброе утро, мои конфеточки! 🥰

Наш с вами план на сегодня:

💋 Закрытые цепочки с большим числом Х1, Х2, Х3...
💋 Двусторонние цепочки
💋 Сходящиеся и расходящие цепочки

Рабочая тетрадь — тут! Начинаем в 12:00 по ссылкам:

📺 Смотреть на YouTube
📺 Смотреть в VK-видео
💬 Смотреть в этом телеграм-канале